WorksheetsPENILAIAN AKHIR KIMIA X-1
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
1. Seorang ilmuwan dari Jerman (1930), melakukan percobaan penembakan partikel alfa pada inti atom berilium (Be). Percobaan ini menghasilkan radiasi partikel berdaya tembus tinggi. Pada tahun 1932 seorang ilmuwan membuktikan partikel yang menimbulkan radiasi daya tembus tinggi tersebut bersifat netral atau tidak bermuatan. Berdasarkan eksperimen tersebut, ilmuwan yang menemukan partikel tersebut adalah...
Chadwick
Thompson
Rutherford
Goldstein
Dalton
2. Pada tahun 1886 Eugen Goldstein melakukan percobaan menggunakan tabung gas berkatode yang dikenal dengan tabung Crookes. Hasil eksperimen yang ditermukan adalah...
Proton
Elektron
Neutron
Inti atom
Kulit atom
3. Suatu atom unsur mempunyai konfigurasi elektron K, L, M, dan N secara berturut-turut 2, 8, 8, 2. Nomor massa atom tersebut adalah 40. Tiap atom unsur tersebut memiliki...
40 elektron dan 40 neutron
20 proton dan 40 neutron
20 proton dan 20 neutron
40 elektron dan 20 neutron
20 elektron dan 40 proton
4. Unsur Mn dengan nomor massa 55 dan nomor atom 25 memiliki jumlah proton, elektron, dan neutron berturut-turut adalah...
25, 55, 30
25, 30, 25
30, 25, 25
25, 55, 25
25, 25, 30
5. Penggolongan unsur kimia berdasarkan kenaikan nomor massa atom dengan teori bahwa sifat unsur akan berulang pada unsur kedelapan dikemukakan oleh....
Lothar Meyer
Henry Moseley
A.R. Newlands
J.W. Dobereiner
D.I. Mendeleyev
6. Urutan pengisian elektron ke dalam satu subkulit dimulai dengan elektron yang menempati seluruh orbital dengan spin sama. Selanjutnya baru berpasangan. Aturan ini dinyatakan oleh....
Hund
Aufbau
Niels Bohr
Pauli
Goudsmit
7. Dua elektron terakhir suatu unsur berada pada subkulit s pada kulit keempat. Unsur tersebut terletak pada golongan....
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
8. Jari-jari atom unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil disebabkan karena....
Nomor atom unsur semakin bertambah
Elektron valensi unsur semakin besar
Massa atom unsur semakin besar
Jumlah kulit atom tidak berubah
Elektron-elektron unsur semakin sedikit
9. Unsur yang paling stabil bila dilihat dari konfigurasi elektron adalah unsur .............
11Na
14Si
17Cl
36Kr
38Sr
10. Kelompok senyawa berikut semuanya berikatan ion adalah....
ZnCl2, H3PO4, dan FeCl2
H2CO3, HCl, dan H2SO4
CaCl2, CuCl2, dan NaCl
H2SO4, KCl, dan NaCl
HCl, H2O, dan CH3COOH
11. P dalah unsur yang atomnya mengandung 17 proton dan Q adalah unsur yang atomnya mengandung 12 proton. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang dapat dibentuk oleh kedua unsur tersebut adalah....
Q2P, berupa ikatan kovalen
Q2P, berupa ikatan ion
QP2, berupa ikatan ion
QP, berupa ikatan ion
QP2, berupa ikatan kovalen
12. Unsur dengan nomor atom 9 dan 16 dapat membentuk senyawa dengan ikatan....
kovalen rangkap tiga
kovalen rangkap dua
kovalen tunggal
ion
kovalen koordinasi
13. Jika atom C dengan nomor atom = 6 dan atom Cl dengan nomor atom = 17, berikatan membentuk molekul CCl4 . Bentuk molekul CCl4 adalah..........
bentuk T
tetrahedral
trigonal planar
bentuk V
linear
Gaya London dapat terjadi pada pasangan molekul.......
CH4 dan CCl3
NF3 dan BF3
HCl dan HBr
CO2 dan H2
CH3Cl dan CH4
15. Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut yang keduanya mempunyai ikatan hidrogen adalah....
H2S dan HF
H2O dan HF
HCl dan HI
HF dan HI
H2O dan HCl
16 Diantara senyawa berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ..............
H2
H2O
H2S
H2Se
H2Te
17 Gaya London/dipol sesaat pada gambar diatas ditunjukkan pada nomor ....
1
2
3
4
5
18. Ikatan kovalen koordinasi pada gambar diatas ditunjukkan oleh nomor ........
1
2
3
4
5
19. Ikatan hidrogen pada gambar diatas ditunjukkan oleh nomor .........
1
2
3
4
5
20. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut:
1. mudah larut dalam air;
2. dapat menghantar listrik dalam fase cair; dan
3. titik didihnya dan titik lelehnya tinggi.
Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah....
ion
logam
hidrogen
kovalen non polar
kovalen polar
