siarczek potasu

siarczan potasu

siarczan (VI) potasu

siarczan (IV) potasu

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + H₂O

2KOH + H₂CO₃ = K₂CO₃ + H₂O

K₂O + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

metal + niemetal → sól

tlenek metalu + kwas → sól + woda

kwas + zasada → sól + woda

tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól

z malinowej na pomarańczową

z pomarańczowej na malinową

z bezbarwnej na malinową

z malinowej na bezbarwną

anionami wodoru, a kationami wodorotlenowymi

kationami wodoru, a anionami wodorotlenowymi

kationami metali, a anionami reszty kwasowej

kationami reszty kwasowej, a anionami metali

K⁺ i PO₄^-

K³⁺ i PO₄^-

K⁺ i PO₄^3-

K³⁺ i PO₄^3-

siarczan(VI) sodu

bromek sodu

chlorek sodu

siarczan(VI) baru

$2Au+H_{2_{ }}SO_4$ $\rightarrow$ $Au_2SO_4$ + $H_2$

$2K+H_{2_{ }}SO_4\rightarrow K_2SO_{2\ }+H_2$

$K_2O+SO_{4\ }\rightarrow K_2SO_4$

$Cu+H_2CO_{3\ }\rightarrow CuCO_{3_{ }}+H_2$

Ca²⁺+ 2 NO^-₃+ 2 K⁺+ SO₄^2-−→ CaSO₄+ 2 K⁺+ 2 NO₃^-

Ca²⁺+ SO₄ ^{2- _}→ CaSO₄

Ca²⁺+ SO₄ ^{2- _}→Ca^2_+ SO₄ ^2-

NO^-₃+K⁺→KNO₃

w reakcji powstaje wodór

zawartość probówki pieni się, powstaje bezbarwny, palny gaz

w probówce brak zmian

łuczywko zbliżone do wylotu probówki gasnie

CuCl₂

CuHCl

nic, gdyż Cu nie wypiera wodoru z jego związków

CuCl

kationów wodoru i anionów reszty kwasowej

kationów metalu i anionów wodorotlenkowych

kationów metalu i anionów reszty kwasowej

kationów wodoru i anionów wodorotlenkowych

dysocjacji jonowej

zobojętniania

strąceniowa

ksantoproteinowa

FePO₄

Fe₃PO₄

Fe₃(PO₄)₂

Fe(PO₄)₂