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El átomo. (Todo)

Total questions: 39

Worksheet time: 54mins

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1.

ISÓTOPO

a)

Número de protones o de electrones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Átomos de un mismo elemento que presentan distinta estructura cristalina.

2.

Átomo

a)

Número de protones o de electrones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Menor porción de materia que puede existir en estado libre conservando sus propiedades físicas y químicas.

3.

Molécula

a)

Número de protones o de electrones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Menor porción de materia que puede existir en estado libre conservando sus propiedades físicas y químicas.

4.

ALÓTROPO

a)

Número de protones o de electrones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Átomos de un mismo elemento que presentan distinta estructura cristalina.

5.

Número másico (A)

a)

Número de protones o de electrones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Átomos de un mismo elemento que presentan distinta estructura cristalina.

6.

Número atómico (Z)

a)

Número de protones que tiene un determinado átomo.

b)

Átomos de un mismo elemento, con igual número atómico, pero distinto número másico.

c)

Es la menor porción de materia capaz de combinarse.

d)

Número de protones más el número de neutrones en el núcleo de un átomo.

e)

Átomos de un mismo elemento que presentan distinta estructura cristalina.

7.

¿De qué elemento se trata? Grupo 13 Período 3

a)

Sodio (Na)

b)

Galio (Ga)

c)

Aluminio (Al)

d)

Escandio (Sc)

8.

¿De qué elemento se trata? Z=16

a)

Oxígeno (O)

b)

Carbono (C)

c)

Azufre (S)

d)

Germanio (Ge)

9.

En la nube electrónica encontramos a los electrones y a los neutrones.

a)

Verdadero

b)

Falso

10.

Un subnivel de energía está conformado por un conjunto de orbitales.

a)

Verdadero

b)

Falso

11.

A la nube electrónica también se la llama zona nuclear

a)

Verdadero

b)

Falso

12.

Los electrones están cargados positivamente.

a)

Verdadero

b)

Falso

13.

La nube electrónica es tan grande que ocupa casi todo el átomo.

a)

Verdadero

b)

Falso

14.

Los electrones están ubicados dentro del núcleo.

a)

Verdadero

b)

Falso

15.

El núcleo atómico concentra casi la totalidad de la masa atómica (99,99% de dicha masa).

a)

Verdadero

b)

Falso

16.

¿A qué elemento representa la siguiente imagen?

a)

Calcio

b)

Sodio

c)

Magnesio

d)

Fósforo

17.

Marca las opciones correctas

a)

Z=5 y A=10

b)

Z=10 y A= 5

c)

5 protones, 5 electrones , 5 neutrones

d)

5 protones, 5 electrones, 10 neutrones

e)

10 protones, 5 electrones, 15 neutrones

18.

Marca las opciones correctas

a)

Z=15 y A=31

b)

Z=31 y A=15

c)

15 protones, 15 electrones , 16 neutrones

d)

15 protones, 15 electrones, 31 neutrones

e)

31 protones, 15 electrones, 15 neutrones

19.

Marca las opciones correctas

a)

Z=19 y A=39

b)

Z=39 y A=19

c)

19 protones, 19 electrones , 20 neutrones

d)

19 protones, 19 electrones, 39 neutrones

e)

39 protones, 19 electrones, 19 neutrones

20.

Identifica qué representa cada letra

a)

A= n° másico, Z= n° atómico, X= elemento

b)

Z= n° másico, A= n° atómico, X= elemento

c)

X= n° másico, Z= n° atómico, A= elemento

d)

Z= n° másico, X= n° atómico, A= elemento

e)

A= n° másico, X= n° atómico, Z= elemento

21.

Es posible realizar la configuración electrónica de TODOS los elementos de la tabla periodica

a)
b)
22.

¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (z = 11) ?

a)

1s4 2s2 2p6 3s1

b)

1s2 2s2 2p6 3s1

c)

1s2 2s3 2s6 3s1

d)

3s2 2s2 2p6 3s1

23.

La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:

a)

Hidrógeno

b)

Helio

c)

Neón

d)

Manganeso

24.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

¿Cuántos electrones tiene este átomo?

a)
b)
c)
d)
25.

De esta configuración electrónica podemos decir que:

1s22s22p63s11s^22s^22p^63s^1  

a)

Es un elemento del grupo IA

b)

El elemento se encuentra en el período 1

c)

El elemento se encuentra en el período 3

d)

Es un elemento del grupo IIIA

e)

Es Incorrecta

26.

1s2 2s2 2p5 3s2 4s2


De esta configuración electrónica podemos decir que:

a)

Tiene 18 electrones

b)

Es incorrecta porque el subnivel p no está completamente lleno

c)

Los orbitales se llenan en estricto orden creciente y no es posible pasar del orbital 3s2 al 4s2

d)

Pertenece al átomo de Argón

27.

Dada la siguiente configuración electrónica

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2


¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

a)

Metal que pertenece al grupo IIA

b)

Metal que pertenece al grupo IA

c)

El elemento es el sodio

d)

No metal que pertenece al bloque p

28.

Completar:

El orbital atómico es una ..................................... donde la probabilidad de hallar el electrón es máxima

a)

región del espacio

b)

superficie

c)

órbita

d)

forma

29.

Un nivel de energía puede estar formado por uno o más subniveles

a)

Verdadero

b)

Falso

30.

¿Cuál es el átomo representado en la imagen?

a)

Oxígeno

b)

Sodio

c)

Carbono

d)

Berilio

31.

Se quiso representar al átomo de Cr como lo muestra la imagen, indicar todas las afirmaciones correctas

a)

Falta el subnivel 3p

b)

No corresponde la cantidad de electrones indicados

c)

Está perfectamente representado

d)

No corresponde N=5

e)

Está mal representado

32.

En base a la imagen.

Marcar las afirmaciones correctas

a)

Corresponde al Bromo y está bien representado

b)

tiene 7 electrones en su último nivel

c)

hay un error el 3d se completa antes que el 4s

d)

Corresponde al Bromo y está mal representado

e)

No corresponde al Br

33.

¿Cuál es la configuración electrónica abreviada (CEA) que le corresponde?

CE=1s22s22p63s23p3CE=1s^22s^22p^63s^23p^3  

a)

[Ne]3s23p3\left[Ne\right]3s^23p^3  

b)

[Ne]3p3\left[Ne\right]3p^3  

c)

[He]2p63s23p3\left[He\right]2p^63s^23p^3  

d)

[Ar]\left[Ar\right]  

e)

[Ne]=3s23p3\left[Ne\right]=3s^23p^3  

34.

¿A qué átomo corresponde?

[Ar]4s2 3d6\left[Ar\right]4s^{2\ }3d^6  

a)

Hierro

b)

Cromo

c)

Tecnecio

d)

Argón

35.

¿Qué átomo representa la imagen?

a)
b)
c)
d)
e)
36.

 Cuál de las siguientes figuras representa al 
1736Cl_{17}^{36}Cl  

a)

fig A

b)

fig B

c)

fig C

d)

fig D

37.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

38.

El subnivel d, está formado por

a)

1 orbital

b)

3 orbitales

c)

5 orbitales

d)

7 orbitales

39.

En el subnivel p entran como máximo:

a)

2 electrones

b)

6 electrones

c)

10 electrones

d)

14 electrones

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