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WorksheetsCONCURSO LOCAL QUÍMICA
Total questions: 44
Worksheet time: 22mins
Los planteamientos investigativos demuestran que los átomos sin importar de que elemento sean, en su estado natural son completamente neutros, es decir, no poseen ningún tipo de carga; la única forma de explicar este hecho es que exista un equilibrio interno entre
neutrones y electrones.
neutrones y protones.
electrones y protones.
electrones y átomos.
El numero atómico (Z), se define como
el número de electrones que posee el átomo.
el número de protones que posee el átomo.
el número de neutrones que posee el átomo.
el número de partículas subatómicas que posee el átomo.
La suma de los protones y los neutrones que existen en un átomo cualquiera, definen
número atómico.
número de Bohr.
número másico.
número cuántico.
El número atómico (Z), es la cantidad de protones que posee el núcleo atómico
Z = p+ = e–
El peso atómico (A), se obtiene mediante la suma de los protones y los neutrones
A = p+ + n0
De acuerdo con la información anterior y los datos consignados en la siguiente tabla, conteste:
El número atómico del elemento X es
17.
35.
18.
52.
El nitrógeno tiene un Z = 7, presenta por configuración electrónica 1s2 2s2 2p3; en el hipotético caso de recibir un (1) electrón, el nitrógeno debe ser representado como N–. Si sabemos que el nitrógeno tiene un A = 14, la gráfica que mejor representa al ion nitrógeno es:
Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
25
13
12
Si Z =20, A=10, ¿cuántos electrones tiene?
20
10
30
un elemento cargado negativamente (F -)
es otro elemento
Es un isótopo
es un anión
es un catión
En una mezcla heterogénea:
no se pueden diferencias las sustancias que la componen.
se pueden diferenciar las sustancias que la componen
Solo están formadas por una sustancia.
Las mezclas homogéneas son:
Aquellas donde no se pueden diferenciar las sustancias que la componen.
Aquellas donde si se pueden diferenciar las sustancias que la componen.
Aquellas que están formadas por una sola sustancia.
El agua y el aceite son un ejemplo de:
Sustancia pura
mezcla heterogénea
mezcla homogénea
El oro es un ejemplo de una:
Sustancia pura
Mezcla homogénea
Mezcla heterogénea.
las sustancias puras son:
Materiales constituidos por un solo componente
Sustancias Formadas por varios componentes
Que científico organizo los elementos por triadas
MENDELEIEV
NEWLANDS
DÖBEREINER
MEYER
Este personaje organizo la tabla periódica en el año de 1967 y tubo en cuenta la masa atómica para organizar los 62 elementos existentes
DÖBEREINER
MENDELEIEV
NEWLANS
MOSELEY
designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.
FAMILIA
GRUPO
PERIODO
COLUMNA
Otro nombre que reciben los elementos de los grupos B
METALES
REPRESENTATIVOS
TRANSICIÓN
METALOIDES
Los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos, ellos son los electrones situados en el ultimo nivel de energía
NÚMERO ATÓMICO
ELECTRONES DE VALENCIA
MASA ATÓMICA
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se encuentran flotando en los niveles de energía de un átomo
protones
neutrones
electrones
núcleo
Número de familias que posee la tabla periodica
18
7
3
8
Bloque de elementos que tienen propiedades intermedias entre metales y no metales
Metaloides
Halógenos
Gases nobles
Metales de transición
Los átomos se unen mediante:
sus electrones de valencia
sus números de oxidación
sus protones
sus electrones
La unión de un metal con un no metal genera un enlace:
metálico
iónico
covalente
coordinado
Es la familia más estable de la tabla periódica:
halógenos
gases inertes
metales alcalinos
metaloides
Tipo de enlace en el que todos los átomos involucrados completan el octeto (excepto el H)
Iónico
Metálico
Covalente
Cristalino
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
¿En qué lado están los reactivos en una reacción?
A la derecha
A la izquierda
En ambos lados
En el centro
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2
No está ajustada
Está ajustada
Es endotérmica
Es de descomposición
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
La reacción 2 Zn + O2 --> 2 ZnO
es de descomposición
es de síntesis
es endotérmica
no está bien ajustada
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
Nombre de la sustancia que al contacto con un metal lo corroe o destruye, sabor agrio .
Sales
Acidos
Bases
Hidróxidos
Nombre genérico de las sustancias que tienen tacto resbaloso y son amargas.
sales
ácidos
bases o hidróxidos
agua
Nombre de la sustancia que al contacto con un metal lo corroe o destruye, sabor agrio .
Sales
Acidos
Bases
Hidróxidos
¿Cuál es el ión positivo en la siguiente fórmula? H2S
Hidrógeno
Azufre
Los dos elementos
No hay cargas
¿Cómo se llama la reacción que hay cuando se combina un ácido con una base?
Análisis
Síntesis
Combustión
Neutralización
Nombre de las sustancias utilizadas para detectar a un ácido o una base.
Electrolíticas
Catalizadoras
indicadoras
En la escala de pH el rango de mayor a 7 hasta 14 corresponde a sustancias:
saladas
ácidas
básicas
ninguna
El rango de menos de 7 a cero corresponde a sustancias con caracter________
básico
ácido
salado
redox
nombre de uno de los productos de la neutralización
oxígeno
sales
hidrácidos
ninguno
