wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Wiązania i hybrydyzacja 2TD spr.

Total questions: 32

Worksheet time: 26mins

Name
Class
Date
1.
Najwyższą elektroujemność posiada
a)
ces
b)
frans
c)
fluor
d)
tlen
2.
Elektroujemność to wielkość chemiczna mówiąca o atomie
a)
jaką posiada wartościowość
b)
ile ma elektronów walencyjnych
c)
czy jest trwały czy radioaktywny
d)
czy ma tendencje do pobierania lub oddawania elektronów
3.
Wysoka elektroujemność oznacza
a)
tendencję atomu do przyjmowania elektronów
b)
tendencję atomu do oddawania elektronów
c)
tendencję atomu do reagowania z niemetalami
d)
tendencję atomu do reagowania z każdym pierwiastkiem
4.
Niska elektroujemność oznacza
a)
tendencję atomu do przyjmowania elektronów
b)
tendencję atomu do oddawania elektronów
c)
tendencję atomu do reagowania z niemetalami
d)
tendencję atomu do reagowania z każdym pierwiastkiem
5.
Metale charakteryzują się
a)
tendencję do przyjmowania elektronów
b)
tendencję do oddawania elektronów
c)
tendencję do reagowania z metalami
d)
tendencję do reagowania z każdym atomem
6.

Wiązanie chemiczne to:

a)

oddziaływanie między atomami, powodujące ich trwałe połączenie w substancję bardziej złożoną

b)

oddziaływanie między atomami, powodujące ich trwałe połączenie w substancję mniej złożoną

7.

Wiązanie kowalencyjne powstaje:

a)

między atomami niemetali o wysokiej wartości elektroujemności

b)

między atomami niemetali o niskiej wartości elektroujemności

c)

w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronowej

d)

w wyniku przekazania elektronów

8.

Polaryzacja - przesunięcie chmury elektronowej w kierunku jądra atomowego pierwiastka o wyższej elektroujemności.

a)

prawda

b)

fałsz

9.

Wiązania jonowe powstają:

a)

przy różnicy elektroujemności >1,5

b)

przy różnicy elektroujemności >1,7

c)

w związkach niemetali

d)

między metalem, a niemetalem

10.

Do substancji jonowych nie należy:

a)

KNO3

b)

NaOH

c)

HF

d)

MgO

11.

Donor elektronów w wiązaniu koordynacyjnym to:

a)

atom przyjmujący elektrony

b)

atom przyjmujący parę elektronów

c)

atom oddający elektrony

d)

atom oddający parę elektronów

12.

Wiązania wodorowe występują w:

a)

wodzie

b)

białkach

c)

kwasach nukleinowych (DNA, RNA)

d)

wszystkie odpowiedzi są poprawne

13.

Cząsteczki liniowe mają hybrydyzację sp

a)

prawda

b)

fałsz

14.

Amoniak (NH3) ma hybrydyzację:

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

15.

Wiązanie metaliczne

a)

oddziaływania elektostatyczne kationów metali i elektronów walencyjnych metali

b)

powstaje w wyniku przyciągania cząstek polarnych

c)

połączenie z atomem wodoru

16.

W cząsteczce O2 wytworzy się jakie wiązanie?

a)

jonowe

b)

kowalencyjne spolaryzowane

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

d)

metaliczne

17.

Wiązanie

 σ\sigma  tworzone jest przez elektrony opisywane orbitalami molekularnymi:

a)

orbital molekularny s - s

b)

orbital molekularny  px − pxp_{x\ }-\ p_x  

c)

orbital molekularny s - p 

d)

orbital molekularny  py − pyp_{y\ }-\ p_y  

e)

orbital molekularny  pz − pzp_z\ -\ p_z  

18.

Wiązanie

 π\pi  tworzone jest przez elektrony opisywane orbitalami molekularnymi:

a)

orbital molekularny s - s

b)

orbital molekularny  px − pxp_x\ -\ p_x  

c)

orbital molekularny s - p

d)

orbital molekularny  py − pyp_y\ -\ p_y  

e)

orbital molekularny  pz − pzp_z\ -\ p_z  

19.

W związku chemicznym o wzorze CaCl2CaCl_2  występuje wiązanie:

a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

jonowe

c)

koordynacyjne

d)

kowalencyjne niespolaryzowane

20.

W związku chemicznym o wzorze HNO3HNO_3  występują wiązania:


a)

kowalencyjne spolaryzowane

b)

jonowe

c)

kowalencyjne niespolaryzowane

d)

koordynacyjne

21.

Co to jest hybrydyzacja ?

a)

Faktyczne mieszanie się orbitali z tego samego poziomu energetycznego

b)

Faktyczne mieszanie się orbitali z różnych poziomów energetycznych

c)

Operacja matematyczna wyjaśniająca kształty cząstek

d)

Proces, w którym obniża się energia orbitali

22.

Konfiguracja elektronowa atomu węgla w stanie podstawowym ma postać 1s2 2s2 2p2. Wzbudzeniu atomu węgla towarzyszy:

a)

promocja elektronu z 1s na 2s

b)

promocja elektronu z 1s na 2p

c)

promocja elektronu z 2s na 2p

d)

promocja elektronu z 2p na 3s

23.

Kąty 120o między wiązaniami są charakterystyczne dla cząsteczek z hybrydyzacją :

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

d2sp3

24.

Określ typ hybrydyzacji dla atomu centralnego

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

d)

dsp3

25.

Jaki kształt ma cząsteczka wody?

a)

kątowy

b)

liniowy

c)

tetraedryczny

d)

trójkąta równobocznego

26.

Jaki kształt ma cząsteczka SO3?

a)

liniowy

b)

trójkątny

c)

płaski

d)

tetraedryczny

27.

Zaznacz rodzaj wiązania, które powstaje w wyniku nakładania się orbitali atomowych przedstawionych na rysunku.

a)

Wiązanie σ\sigma s-p

b)

Wiązanie π\pi p-p

c)

Wiązanie σ\sigma s-s

d)

Wiązanie π\pi s-p

28.

Zaznacz rodzaj wiązania, które powstaje w wyniku nakładania się orbitali atomowych przedstawionych na rysunku.

a)

Wiązanie σ\sigma p-p

b)

Wiązanie σ\sigma s-p

c)

Wiązanie π\pi p-p

d)

Wiązanie π\pi s-p

29.

Jaki rodzaj hybrydyzacji przedstawiono na rysunku?

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

30.

Jaki rodzaj hybrydyzacji przedstawiono na rysunku?

a)

sp

b)

sp2

c)

sp3

31.

Ile wiązań  σ\sigma  i ile wiązań  π\pi  znajduje się w cząsteczce tlenu?

a)

1  σ\sigma  i 5  π\pi  

b)

5  σ\sigma  i  1 π\pi  

c)

1 σ\sigma  i 1 π\pi  

d)

2  σ\sigma  i 0  π\pi  

32.

W związku chemicznym typu XY atomy lub jony mają jednakową konfigurację elektronową 1s22s22p6. Wiadomo,że pierwiastek chemiczny X w związkach chemicznych jest zawsze jednowartościowy, a pierwiastek chemiczny Y może tworzyć cząsteczkę homoatomową Y2 , w której występuje sześć niewiążących par elektronów. Wzór tego związku chemicznego to

a)

NaCl

b)

KCl

c)

NaF

d)

KBr

Similar Resources on Wayground

atomy i cząsteczki

28 questions

atomy i cząsteczki

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

węglowodory

28 questions

węglowodory

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade

Węglowodory

28 questions

Węglowodory

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Exothermic and Endothermic Energy Diagram

33 questions

Exothermic and Endothermic Energy Diagram

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Exothermic and Endothermic Energy Diagram

33 questions

Exothermic and Endothermic Energy Diagram

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

kwasy sprawdzian

27 questions

kwasy sprawdzian

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

Kwasy kl. VIII

27 questions

Kwasy kl. VIII

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade

SOLE Martynka

27 questions

SOLE Martynka

quiz

Worksheet

•

1st - 6th Grade