NEW
Font size
WorksheetsUH 4 (kesetimbangan) kls XI SMANAC
Total questions: 20
Worksheet time: 35mins
Perhatikan Reaksi kesetimbangan berikut!
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
Persamaaan Kc reaksi tersebut adalah…
Reaksi penting pada pembuatan asam sulfat menurut proses kontak adalah
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH= -188,2 kJ
Agar diperoleh hasil optimum, maka factor yang dapat diubah adalah…
Menambah katalis dan menurunkan suhu
Menaikkan suhu dan tekanan reaksi
Menurunkan tekanan dan menambah suhu
Menaikkan tekanan dan menurunkan suhu
Memperbesar volum dan menambah suhu
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan,
kecuali
…
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Diantara reaksi dibawah ini yang merupakan kesetimbangan homogen adalah ….
Ni(s) + 4 CO(g) ⇌ Ni(CO)4(g)
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
S(s) + O2(g) ⇌ SO2(g)
Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan kesetimbangan heterogen adalah ….
CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)
CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
2HBr(g) ⇌ H2(g) + Br2(g)
Pada reaksi kesetimbangan:
A + B ⇌ C + D
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila….
Zat A ditambah
Digunakan katalis
Volume diperbesar
Suhu dinaikkan
Suatu reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang jika...
massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama
mol hasil reaksi sama dengan mol pereaksi
laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama
mol pereaksi yang berubah sama dengan mol hasil reaksi yang terbentuk
Untuk reaksi penguraian 2BaO2(s) ⇌ 2BaO(s) + O2(g), persamaan tetapan kesetimbangan yang benar adalah . . .
Dalam ruang 2 liter dicampurkan 1,4 mol gas CO dan 1,4 mol gas hidrogen menurut reaksi:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g).
Jika pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas CH4, maka harga Kc adalah … .
0,2
0,8
1,25
8
80
Pada reaksi : CaCO3 (s) ==== CaO(s) + CO2(g) , maka rumus kesetimbangannya adalah ….
Kc = [CaO][CO2]
Kc = [CaO] / [CaCO3]
Kc = [CO2]
Kc = [CO2] -1
Kc = [CO2] [CaCO3 ]
Pada reaksi : 2 HI(g) ==== H2(g) + I2 (g) , jika tekanan di perbesar maka reaksi akan bergeser ….
Kanan
Kiri
Kedua arah
Tidak bergeser
Membentuk HI
Pada reaksi : N2 + 3H2 ==== 2 NH3 ∆H = +92 Kj , jika suhu diperbesar, maka ….
Bergeser kekanan dan harga Kc makin besar.
Bergeser kekanan dan Kc makin kecil
Bergeser kekanan dan harga Kc tetap
Bergeser kekiri dan harga Kc makin besar
Bergeser kekiri dan harga Kc makin kecil
Untuk reaksi : CH4(g) + H2O(g) ==== CO(g) + 3H2(g), Faktor yang dapat memperbesar zat hasil adalah ….
Menurunkan konsentrasi pereaksi.
Mengeluarkan CH4 dari sistem
Menaikan tekanan
Mengurangi mol H2O
Menurunkan tekanan
Pada reaksi : 2 NO(g) + 2 H2(g) ==== N2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +150 KJ , Untuk mendapatkan gas NO yang
banyak , maka hal yang dapat dilakukan adalah …. Kecuali .
Mengurangi konsentrasi NO
Menambah gas H2
Menaikan suhu
Menambah Tekanan
Menambah katalis
Pada sistem kesetimbangan dibawah ini yang tidak dipengaruhi tekanan adalah …
2SO3(g) === 2SO2(g) + O2(g)
N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)
N2(g) + O2(g) === 2NO(g)
PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)
Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol SO3 dan mengalami kesetimbangan : 2 SO3(g) === 2SO2(g) + O2(g)
Ketika terjadi kesetimbangan SO3 tinggal separonya, maka harga Kc adalah …
0,35
0,30
0,25
0,20
0,15
Pada reaksi kesetimbangan:
CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)
tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .
K = [CO][H2] / [CH4][H2O]
K =[CO][H2]3 / [CH4][H2O]
K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]
K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3
K = [CH4][3H2] / [H2O][CO]
1. NH4Cl(s) ↔ NH3(g) + HCl(g)
2. 2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)
3. 4NH3(g) + 5O2(g)↔ 4NO(g) + 6H2O(g)
4. Zn(s) + Cu2+(aq)↔ Zn2+(aq) + Cu(s)
5. Fe3+(aq) + SCN-(aq)↔ Fe(SCN)2+(aq)
Manakah yang termasuk reaksi kesetimbangan heterogen?
Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
H2(g) + CI2(g) → 2HCI(g)
N2(g) + O2(g) → N2O(g)
H2(g) + 2CO2(g) → 2H2O(g)
