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ACTIVIDAD CONOCIMIENTOS

Total questions: 58

Worksheet time: 32mins

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1.
¿Qué pasaría si el efecto invernadero no existiera?
a)
El planeta sería muy frío para que los humanos sobrevivieran
b)
La temperatura de la Tierra sería mucho más templada
c)
Los rayos del sol nunca alcanzarían la superficie de la Tierra
d)
La Tierra no tendría atmósfera
2.

Es una reacción de sustitución simple:

a)

SO2(g) + H2O(l)

b)

Mg + O------------>MgO

c)

Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)

d)

2 C(s) + O2(g)

3.

Es una reacción de sustitución doble

a)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

b)

CaCO3 -> CaO + CO2

c)

2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)

d)

2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)

4.

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

a)

Reacción de síntesis

b)

Reacción de descomposición

c)

Reacciones endotérmicas

d)

Reacciones exotérmicas

5.

Es aquella que para efectuarse absorve energía en forma calor

a)

Reacciones endotérmicas

b)

Reacciones exotérmicas

c)

Reacción simple

d)

Reacción de descomposición

6.

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos

a)

configuración electrónica

b)

Entalpía

c)

Entropía

d)

Reacción Química

7.

Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos

a)

Producto

b)

Enlaces

c)

Entalpía

d)

Entropía

8.

Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas.

Ejemplo:CaCO3 -> CaO + CO2

a)

Reacciones de descomposición

b)

Reacciones de combinación

c)

Reacciones de sustitución

9.

Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:

a)

Reacciones simples

b)

Reacciones de descomposición

c)

Es una reacción de sustitución simple

d)

Reacciones de combustión

10.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?


N2+3H2---------> 2NH3

a)

Reacciones de combustión

b)

Reacción de sustitución doble

c)

Reacción de síntesis

d)

Reacción de descomposición

11.

En una reacción química...

a)

Por la reacción de unos productos obtenemos otros productos

b)

Por la reacción de unos productos obtenemos unos reactivos

c)

Por la reacción de unos reactivos obtenemos unos productos

d)

Por la reacción de unos reactivos obtenemos otros reactivos

12.

La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2

a)

No está ajustada

b)

Está ajustada

c)

Es endotérmica

d)

Es de descomposición

13.

¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?

a)

H2 + 2O2 --> 2H2O

b)

H2 + 2O2 --> H2O

c)

2H2 + O2 -->2 H2O

d)

2H2 + 2O2 --> 2H2O

14.

En la reacción H2O + Na --> Na(OH) un producto sería

a)

H20

b)

Na

c)

Na (OH)

d)

Na y OH

15.

En la reacción Zn +HCl --> ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

16.

¿Cuál es el producto que se obtiene cuando el Mg reacciona con el Oxígeno que está en el aire según la siguiente reacción Mg (s) + O2 (g) --> Mg O (s)

a)

Mg (s)

b)

Faltan datos para responder

c)

O2 (g)

d)

MgO ( s)

17.

¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que balancean la siguiente ecuación química?

a)

1, 4 -------------> 1, 1, 2

b)

3, 1 -------------> 1, 2, 2

c)

1, 4 -------------> 2, 1, 2

d)

4, 1 -------------> 2, 1, 2

18.

Reacciona una sustancia de color azul con otra sustancia de color amarillo , el producto de la reacción resulta

a)

Una sustancia de color amarillo

b)

Una sustancia de color azul

c)

Una sustancia de color verde

d)

Con los datos indicados no es posible saber el color del producto obtenido

19.

Fuerza que mantiene unida a los átomos

a)

Enlace químico

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Afinidad electrónica

20.

Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace

a)

Protones de valencia

b)

Electrones de valencia

c)

Número atómico

d)

Radio atómico

21.

Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables

a)

Anfígenos

b)

Gases nobles

c)

Nitrogenoides

d)

Alcalinos

22.

Elemento más electronegativo

a)

P

b)

F

c)

C

d)

N

23.

LA LEY OCTETO CONSISTE EN

a)

EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA

b)

LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO

c)

FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES

d)

TODAS LAS ANTERIORES

24.

ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE

a)

COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

b)

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

c)

GANANCIA DE ELECTRONES

25.

LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTES EN EL ÁTOMO DE POTASIO (K)

a)

3

b)

4

c)

5

d)

1

26.

¿ Que elementos faltan para completar los espacios en blanco en la tabla peridica?

a)

Se, H, Na, P

b)

Na, Cl , S, Se

c)

S, Ca, Se, P

d)

C, S, P, Se

27.
La representación simbólica en donde los electrones de valencia se muestran como puntos se conoce como
a)
estructuras de Bohr
b)
símbolos de Lewis
c)
principio de exclusión de Pauli
d)
teoría de Schrodinger
28.

TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS

a)

Dipolo-dipolo

b)

Dipolo-dipolo inducido

c)

ion-dipolo

d)

Dipolo instantaneo-dipolo inducido

29.

Tipo de fuerza intermolecular

a)

Ion-ion

b)

Polar-polar

c)

Dipolo-dipolo

d)

Puente de hidrógeno

30.

Tipo de enlace químico en la molécula de agua

a)

Puente de hidrógeno

b)

Enlace covalente polar

c)

Enlace covalente apolar

31.

¿Cómo se unirá la siguiente molécula consigo misma?

a)

Dispersión

b)

Dipolo

c)

Enlace de hidrógeno

32.

Tipo de fuerza intermolecular presente en I2, Br2, and Cl2.

a)

dipolo dipolo

b)

Enlace de H

c)

dispersión

d)

metalico

33.

fuerzas de van der Waals

a)

fuerza dipolo-dipolo

b)

fuerzas de dispersión de london

c)

opción A y B

d)

ninguna de las anteriores

34.

¿Que tipo de fuerzas están relacionadas a los cambio físicos?

a)

Fuerzas intramoleculares.

b)

Enlace Iónico.

c)

Enlace metálico.

d)

Fuerzas intermoleculares.

35.

En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.

a)

Moléculas apolares.

b)

Moléculas polares con Hidrógenos

c)

Moléculas con elementos altamente electronegativos

d)

Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.

e)

Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.

36.

¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?

a)

Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante

b)

Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí

c)

Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar

d)

Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica

37.

Tipo de fuerza intermolecular

a)

Ion-ion

b)

Polar-polar

c)

Dipolo-dipolo

d)

Puente de hidrógeno

38.

El enlace quimico ionico se da entre elementos

a)

metal y no metal

b)

no metal y no metal

c)

entre metales

d)

entre gases

39.

El enlace quimico covalente se da entre elementos

a)

metálicos

b)

metal y no metal

c)

no metálicos

d)

gases

40.

El enlace quimico covalente se da entre elementos

a)

metálicos

b)

metal y no metal

c)

no metálicos

d)

gases

41.

¿Qué tipo de fuerza intermolecular es responsable de la atracción entre un ion y una molécula polar?

a)

Dipolo-dipolo

b)

Ion-dipolo inducido

c)

Ion-dipolo

d)

Dipolo-dipolo

42.

La polaridad de una molécula indica

a)

Se mueve hacia los polos norte y sur

b)

Tienen polos negativos y positivos

c)

Logra formar puentes de hidrógeno

d)

Crea una sustancia viscosa

43.

La imagen representa unos átomos compartiendo electrones, esto es símbolo de un enlace

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Metálico

d)

Ninguno de los anteriores

44.

Las valencias de Fe son:

a)

1 y 2

b)

2 y 3

c)

1 y 3

d)

2

45.

El F actúa con valencias:

a)

1, 3 y 5

b)

1

c)

1, 3, 5 y 7

d)

2, 4 y 6

46.

Actúa SOLO con valencia 3:

a)

Bi

b)

C

c)

Pt

d)

P

47.

El plomo, Pb actúa con valencias:

a)

2 y 3

b)

1 y 3

c)

3 y 4

d)

2 y 4

48.

Tiene valencias 1, 3 y 5.

a)

S

b)

C

c)

Cl

d)

N

49.

Tienen valencias 2, 4 y 6

a)

Cl y Br

b)

Fe y Al

c)

Se y Te

d)

S y N

50.

A UN ELEMENTO QUÍMICO SE LE REPRESENTA CON:

a)

LETRAS

b)

NÚMEROS

c)

ÁTOMOS

d)

SÍMBOLOS

51.

¿QUE ELEMENTO ES UN GAS?

a)

PLATA

b)

FLUOR

c)

CARBONO

d)

KRIPTÓN

52.

3. ¿Cuál es el elemento químico cuyo nombre tiene

origen en el nombre de un planeta?

a)

a) Potasio

b)

b) Sodio

c)

c) Carbono

d)

d) Calcio

e)

e) Mercurio

53.

El símbolo de Lewis para el Fósforo es:

a)
b)
c)
d)

Ninguna es correcta

54.

Según la siguiente configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia tiene ese átomo?

a)

2

b)

3

c)

1

d)

4

55.

Si el Ba pierde sus electrones de valencia, su carga es:

a)

+1

b)

+2

c)

+3

d)

+4

56.

Para que el átomo de Selenio cumpla con la regla del octeto:

a)

Debe perder 2 electrones y adquirir la configuración electrónica del Kriptón

b)

Debe ganar 2 electrones y adquirir la configuración electrónica del Kriptón

c)

Debe ganar 1 electrón y adquirir la configuración electrónica del Kriptón

d)

Debe perder 1 electrón y adquirir la configuración electrónica del Kriptón

57.

Se denomina electrones de valencia

a)

Aquellos que se ubican en el último subnivel de energía

b)

Todos los electrones del átomo

c)

Aquellos que se ubican cerca del núcleo

d)

Aquellos que se ubican en el último nivel de energía

58.

Para cumplir con la regla del octeto, el Magnesio:

a)

Pierde 1 electrón y queda cargado negativamente

b)

Se convierte en catión Mg+2 al perder 2 electrones

c)

Se convierte en un anión Mg+2 al perder 2 electrones

d)

Ya cumple con la regla del octeto

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