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ACIDE BASE - CRB

Total questions: 62

Worksheet time: 47mins

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1.

Quelle est la mesure de l'acidité d'une solution ?

a)

Ac

b)

g/L

c)

PH

d)

mol/L

2.

Une solution a un PH compris entre 0 et 7

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

3.

Une solution a un PH = 7

a)

Neutre

b)

équilibrée

c)

Acide

d)

Basique

4.

Quels sont les moyens pour mesurer le PH d'une solution ?

a)

chromatographie

b)

Acido-mètre

c)

pH mètre

d)

Réaliser un dosage

e)

Papier pH

5.

Quel phénomène rend les pluies acides ?

a)

La pression atmosphérique

b)

Le soleil

c)

La pollution

d)

Le vent

6.

La concentration [H3O +] est de 0.001 mol/L.

Calculer le pH.

a)

11

b)

7

c)

1

d)

3

7.

Le pH de l'eau de pluie de Denain est de 5.6.

Comment est l'eau ?

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

d)

on ne sait pas

8.

La concentration d'ion hydronium dans une solution est [H30+] = 0.000000000045 mol/L. Cette solution est :

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

9.

Le pH de l'eau est de 7.

Quelle est la concentration en ion H3O+ ?

a)

10-7 mol/L

b)

10-2 mol/L

c)

10-12 mol/L

10.

Un acide de Brönsted est une espèce chimique capable de...

a)

capter un ion H+

b)

céder un ion H+

c)

capter un électron

d)

céder un électron

11.

Une base de Brönsted est une espèce chimique capable de...

a)

céder un ion H+

b)

capter un ion H+

c)

céder un électron

d)

céder un électron

12.

Parmi ces couples, lesquels sont des couples acide-base ?

a)

Ag+/Ag

b)

HCl/Cl-

c)

HSO4-/SO42-

d)

H3O+/HO-

13.

Quelle est la base conjuguée de l'acide nitrique HNO3 ?

a)

NO3-

b)

HNO3-

c)

H2NO4+

d)

HNO4+

14.

Parmi les équations suivantes, lesquelles correspondent à une transformation acide-base ?

a)

CH3NH2 + H3O+ → CH3NH3+ + H2O

b)

HF = F- + H+

c)

NH4+ + Cl- → NH4Cl

d)

C9H8O4 + H2O → C9H7O4- + H3O+

15.

À quelle condition une espèce chimique peut avoir un caractère acide ?

a)

Si elle possède un hydrogène lié à un atome fortement électronégatif

b)

Si elle possède un doublet non-liant

c)

Si elle a une charge électrique globale positive

d)

Si elle a une charge électrique globale négative

16.

L'eau H2O est un acide au sens de Brönsted car :

a)

elle peut capter un électron

b)

elle peut capter un ion hydrogène H+

c)

elle peut céder un ion hydrogène H+

17.

Dans cette demi-équation, HA est l'espèce

a)

acide

b)

basique

c)

neutre

18.

Dans cette demi-équation, A- est l'espèce

a)

acide

b)

basique

c)

neutre

19.

Dans cette équation, AH est

a)

un acide

b)

une base

20.

Dans cette équation, H2O est

a)

un acide

b)

une base

21.

Dans cette équation, H2O est

a)

un acide

b)

une base

c)

les 2

22.

la base conjuguée de l'acide chlorhydrique HCl est

a)

Cl-

b)

Cl

c)

H+

d)

H3O+

e)

Cl2-

23.

La base conjuguée de l'acide HSO4- est

a)

SO42-

b)

H2SO4

c)

SO4-

d)

SO4

e)

HSO4-

24.

L'acide conjugué de la base H2O est

a)

H3O+

b)

HO-

c)

H2O

d)

HO

e)

H3O

25.

L'acide conjugué de la base HSO4- est

a)

SO42-

b)

H2SO4

c)

SO4-

d)

SO4

e)

HSO4-

26.

Une base de Brönsted est une espèce chimique capable de...

a)

céder un ion H+

b)

capter un ion H+

c)

céder un électron

d)

céder un électron

27.

Parmi ces couples, lesquels sont des couples acide-base ?

a)

Ag+/Ag

b)

HCl/Cl-

c)

HSO4-/SO42-

d)

H3O+/HO-

28.

Quelle est la base conjuguée de l'acide nitrique HNO3 ?

a)

NO3-

b)

HNO3-

c)

H2NO4+

d)

HNO4+

29.

Quelle est la relation correcte ?

a)

pH = log⁡([H3O+]c0)pH\ =\ \log\left(\frac{\left[H_3O^+\right]}{c^0}\right)

b)

pH =− log⁡([H3O+]c0)pH\ =-\ \log\left(\frac{\left[H_3O^+\right]}{c^0}\right)

c)

pH = − log⁡( [H3O+])c0pH\ =\ -\ \frac{\log\left(\ \left[H_3O^+\right]\right)}{c^0}

d)

pH = log⁡( [H3O+])c0pH\ =\ \ \frac{\log\left(\ \left[H_3O^+\right]\right)}{c^0}

30.

À quelle condition une espèce chimique peut avoir un caractère acide ?

a)

Si elle possède un hydrogène lié à un atome fortement électronégatif

b)

Si elle possède un doublet non-liant

c)

Si elle a une charge électrique globale positive

d)

Si elle a une charge électrique globale négative

31.

Le calcul du pH est

a)

-log[H3O+]

b)

log[H3O+]

c)

-log[H2O]

d)

-log[HO-]

32.

Une espèce ampholyte est

a)

Une base

b)

Un acide

c)

N'existe pas

d)

Un acide et une base à la fois

33.

Plus la concentration en H3O+ augmente, plus :

a)

le pH augmente

b)

le pH diminue

c)

cela n'a pas d'influence sur le pH

d)

il fait chaud

34.

La base conjuguée de l'eau est :

a)

HO-

b)

H3O+

c)

H+

d)

H2O+

35.

Les couple acide-base intervenant dans l'équation NH4+ + HO- → NH3 + H2O sont :

a)

NH4+/HO- et NH3/H2O

b)

NH4+/NH3 et HO-/H2O

c)

NH4+/NH3 et H2O/HO-

d)

NH4+/HO- et H2O/NH3

36.

La relation pour déterminer le pH s'écrit :

a)
b)
c)
d)
37.

On met de l'hydroxyde de sodium solide (NaOH) dans l'eau, on obtient une solution de soude composée d'ions :

a)

Na+ et HO-

b)

NaO- et H+

c)

O+ et NaH-

d)

aucun

38.

La concentration en ions H3O+ dans une solution est égale à 4,2x10-4 mol.L-1. Indiquer la valeur de son pH avec 2 chiffres significatifs.

(a)  

39.

10.

Ke = 10-14

Dans une solution : concentration des ions H3O+ : 1,0x10-5 mol.L-1 et celle des ions HO- : 1,0x10n mol.L-1. Donner la valeur de n.

(a)  

40.

On dissout 500 mg d'hydroxyde de sodium NaHO dans 250 mL d'eau. Indiquer le pH de la solution après dissolution avec 3 cs.

M(NaHO) = 40 g.mol-1

(a)  

41.

Ke = 10-14

[HO-] = 6,2x10-4 mol.L-1

Donner la valeur du pH avec 3 cs.

(a)  

42.

Quel est le caractère acido-basique des myrtilles rouges?

a)

acide

b)

basique

c)

neutre

d)

Aucun des trois

43.

Que peut-on utiliser pour écrire un message secret?

a)

de l'eau de javel

b)

du jus de citron

c)

une boisson au cola

d)

un crayon à papier

44.

Comment déchiffrer un message secret écrit au jus de citron?

a)

en le passant près d'une flamme

b)

en l'aspergeant du jus de chou rouge

c)

en déposant une poudre de fer

d)

en passant la mine d'un crayon

45.

Quelle couleur prend le chou rouge en présence d'une solution acide?

a)

Bleue

b)

incolore

c)

rouge

d)

verte

46.

Quelle est la couleur du jus de chou rouge dans l'eau?

a)

bleue

b)

incolore

c)

rouge

d)

verte

47.

Quel est l'ion responsable de l'acidité?

a)

calcium

b)

magnésium

c)

oxygène

d)

hydrogène

48.

Comment enlever la coquille d'un oeuf sans l'écailler?

a)

En la passant au feu

b)

en le plongeant dans l'eau salée

c)

en le plaçant dans le café moulu

d)

en le baignant dans le vinaigre

49.

Quelle matière retrouve-t-on dans dans nos dents et la coquille d'oeuf?

a)

l'albumine

b)

l'eau

c)

le calcaire

d)

le sucre

50.

Que se passe-t-il si on verse de l'acide fort sur une pierre calcaire?

a)

La pierre se désagrège

b)

Une effervescence apparaît

c)

Elle explose

d)

Elle s'enflamme

51.

Pourquoi les statues se dégradent-t-elles avec la pluie?

a)

les pierres ne résistent pas au froid

b)

les pierres s'oxydent

c)

Les pluies sont acides

d)

les pierres sont en calcaire

52.

L'acide conjugué de la base HSO4- est

a)

SO42-

b)

H2SO4

c)

SO4-

d)

SO4

e)

HSO4-

53.

[H3O+] = 5,8.10-2 mol/L ; donc pH =

a)

1,2

b)

2,1

c)

1,0

d)

2,0

54.

[HO-] = 8,5.10-4 mol/L ; donc pH =

a)

10,9

b)

3,9

c)

7,9

d)

12,9

e)

1,9

55.

Acide fort : on dissout 1,2 mg d'acide chlorhydrique (HCl ; M = 36,5 g/mol) dans 200 L d'eau distillée. Calcule le pH

a)

pH = 3,8

b)

pH = 4,2

c)

pH = 5,5

d)

pH = 7,8

e)

pH = 9,3

56.

Acide fort : on dilue 5 fois une soution d'acide chlorhydrique de concentration C0 = 5,3.10-5 mol/L. Calcule le pH.

a)

pH = 3,8

b)

pH = 4,2

c)

pH = 5,0

d)

pH = 7,8

e)

pH = 9,3

57.

la molécule d'eau H2O est la base du couple

a)

H+/H2O

b)

H2O/HO-

c)

H2O/H3O+

d)

H3O+/H2O

58.

L'autoprotolyse de l'eau est une réaction...

a)

totale

b)

équilibrée

c)

dont l'eau H2O est le seul réactif

d)

dont la constante d'équilibre Ke dépend du pH

59.

On considère un acide faible de concentration c = 10 mmol·

L-1. Que peut-on dire de son pH ?

a)

Il est inférieur à 2

b)

il est supérieur à 2

c)

il est égal à 2

d)

il est supérieur à 7

60.

Pour un couple AH/A-, plus le pKA est élevé, plus...

a)

l'acide AH est fort

b)

l'acide AH est faible

c)

la base A- est forte

d)

la base A- est faible

61.

Pour un couple acide-base AH/A- de constante d'acidité pKA.

a)

si pH<pKA, la forme acide prédomine

b)

si pH = pKA, [HA] = [A-]

c)

si pH>pKA, la forme acide prédomine

d)

si pH = pKA, [HA] = [H3O+]

62.

La relation correcte parmi les suivantes est :

a)

KA = [H3O+]eˊq.[A−]eˊq[AH]eˊq.c0K_A\ =\ \frac{\left[H_3O^+\right]_{éq}.\left[A^-\right]_{éq}}{\left[AH\right]_{éq}.c^0}

b)

KA = [H3O+]eˊq.[AH]eˊq[A−]eˊq.c0K_A\ =\ \frac{\left[H_3O^+\right]_{éq}.\left[AH\right]_{éq}}{\left[A^-\right]_{éq}.c^0}

c)

KA = [AH]eˊq.[A−]eˊq[H3O+]eˊq.c0K_A\ =\ \frac{\left[AH\right]_{éq}.\left[A^-\right]_{éq}}{\left[H_3O^+\right]_{éq}.c^0}

d)

KA = c0.[A−]eˊq[AH]eˊq.[H3O+]eˊqK_A\ =\ \frac{c^0.\left[A^-\right]_{éq}}{\left[AH\right]_{éq}.\left[H_3O^+\right]_{éq}}

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