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WorksheetsExamen Extraordinario I Química Inorgánica
Total questions: 57
Worksheet time: 20mins
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
¿Cuáles son los subniveles?
1-7
S,P,D,F
A,B,C
1,2,3
¿Cómo está organizada la configuración electrónica?
METALES Y NO METALES
PERIODO Y GRUPO
NIVELES Y SUBNIVELES
1,2,3,4,5,6 Y 7
El número atómico de un elemento puede indicar el número de
electrones
átomos
niveles
número cuánticos
En el subnivel P de energía, ¿cuántos electrones caben?
6
2
10
14
Los tipos de interacciones pueden ser:
Fuerzas de Van der Waals, ión-dipolo, dipolo-dipolo y Puentes de Hidrógeno.
Enlaces
Uniones, enlaces iónicos, orbitales moleculares
Interacciones entre mezclas
En el enlace covalente:
Se ceden electrones
Se pierden electrones
Se comparten electrones
Se unen los átomos sin usar sus electrones
Los tipos de nomenclatura inorgánica son:
Tradicional
sistemática
Stock
todas las anteriores
La fórmula química del óxido férrico es:
FeO
Fe3O2
Fe2O3
FeOH
En el compuesto KMNO4 el estado de oxidación del Mn es:
1
3
5
7
El ácido clorhídrico, cuando está en forma de gas, también se conoce como:
Agua regia.
Hipoclorito
Cloruro de hidrógeno.
Ácido hipocloroso
El oxígeno en la mayoría de las moléculas posee un estado de oxidación de:
-1.
+2.
+3.
-2
La nomenclatura tradicional para el siguiente óxido sería:
Cl2O3
óxido cloroso
anhídrido cloroso
óxido de cloro (III)
trióxido de cloro
¿Cuál es la fórmula del Hidróxido de Calcio?
Ca OH
OH Ca
Ca (OH)3
Ca (OH)2
¿Cuál es la fórmula del Óxido de Cloro (V)?
Cl2O5
ClO5
Cl5O2
Cl5O
¿Qué nomenclatura utiliza los prefijos oso e ico para nombrar los compuestos?
Sistemática
Stock
Tradicional
Ninguna
Se forma por la unión de un ácido y un hidróxido:
Sal
Óxido
Ácido oxácido
Ácido hidrácido
¿Como se llaman los compuestos en los cuales no interviene el H?
Sales binarias
Hidrácidos
Oxisales ácidas
Hidruros
¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis representa más correctamente al anión nitrito (NO2-)?
Formule el Óxido cobáltico e indique como sería su nombre según la nomenclatura Sistemática
CoO2 - dióxido de cobalto
CoO - monóxido de cobalto
Co2O4 - tetraóxido de dicobalto
Co2O3 - trióxido de dicobalto
Como se llama el siguiente Anion: (CO3)-2
(a)
En los peróxidos, el oxígeno tiene una valencia de
-2
-1
2
1
1.Escribe la fórmula:
trióxido de diarsénico
(a)
Balancea por REDOX la siguiente reacción:
I2 + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O
(a)
¿Qué tipo de compuesto es el siguiente: PbS2?
Oxisal
Oxiacido
Oxido acido
Sal binaria
La oxidación es el proceso químico mediante el cual una sustancia _____________ o _________ electrones cuando participan en una reacción química.
pierde y cede a la vez
cede o pierde
cede y gana
gana y cede electrones
Cualquier elemento en su estado libre tiene un número de oxidación igual a :
0
1
-2
6.022 x 1023
Si disminuye su número de oxidación de un elemento:
Se reduce
Se oxida
Pierde electrones
Se hace más pequeño.
Cual de esta reacción esta balanceada:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
S2 + O2 → SO3
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
H2 + 2O2 → 2H2O
Este método es utilizado para balancear ecuaciones cuando un elemento pierde y otro gana electrones.
Método Redox
Método algebraico
Balanceo por tanteo
Balanceo de perdida de electrones.
Una reacción de oxido -reducción se caracteriza porque hay una transferencia de:
Protones
Electrones
Neutrones
Las tres
La siguiente Reacción química 2 H2O(ℓ) → 2 H2(g) + O2(g), es una reacción de:
Descomposición
Desplazamiento Doble
Desplazamiento Simple
Síntesis
¿Cuál es la ecuación química correcta para la COMBUSTIÓN COMPLETA del metano?
CH4 (g) + calor -----> C + 2H2 (g)
CH4 (g) + O2 (g) -----> CO2 (g) + 2H2 (g)
CH4 (g) + O2 (g) -----> CO (g) + 2H2O (g)
CH4 (g) + 2O2 (g) -----> CO2 (g) + 2H2O (g)
Los elementos o compuestos que se encuentran a la IZQUIERDA DE LA FLECHA en una ecuación química se les llama:
Átomos
Reactivos
Moléculas
Productos
Balancea por tanteo la siguiente ecuación:
Hg + H2SO4 → HgSO4 + H2O + SO2
Resuelve la siguiente ecuación por REDOX:
HNO3 → NO + H2O + O2
La fórmula del Hidruro de germanio es...
GeH4
GeH
Ge2H
GeH2
¿Cuál de los siguientes elementos pertenece a la familia de los halógenos?
Cl
Br
F
Todas las respuestas son correctas
Formule el Ioduro de hidrógeno e indique como sería su nombre si el compuestos estuviera disuelto en agua
H2 I3 - ácido de iodo (III)
H I2 - ácido de iodo (II)
H2 I - ácido Iodhídroso
H I - ácido Iodhídrico
Al mezclar un anhídrido con el agua obtengo:
Hidróxido.
Ácido Oxácido
Ácido Hidrácido.
Sal oxisal.
la formula del ácido carbónico es:
CO2
HCl
HCO3
H2CO3
La nomenclatura tradicional para la siguiente sal : FeSO4 ,es:
Sulfito férrico.
Sultato férrico.
Hiposulfito ferroso.
Sulfato ferroso.
Cuál es el nombre del siguiente compuesto: Ca3(PO3)2
Fosfato de carbono
Fosfato de calcio
fosfito de carbono
fosfito de calcio
hipofosfito de calcio
IUPAC significa:
Unión internacional para el Estudio de la Química
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
Unión Internacional De la Química Inorgánica
Es la representación de una reacción o compuesto químico. Una ecuación, al ser, balanceada, indica las cantidades que se combinan de los diferentes reactivos y las cantidades de los productos que se obtendrán.
Ecuación Química
Formula Molecular
Reacción Química
Formula Química
Es una propiedad intensiva de la materia.
Volumen
Peso
Densidad
Es una propiedad extensiva de la materia.
Punto de fusión
Volumen
Punto de ebullición
Es el cambio de estado de sólido a líquido.
Fusión
Ebullición
Condensación
Licuefación
Representa el número de protones localizados en el núcleo.
Masa atómica
Número atómico
Número de masa
Protonia
Átomos de un mismo elemento con igual número atómico, pero diferente número de neutrones en su núcleo y, por lo tanto, su masa atómica es distinta.
Número atómico.
Ión.
Isótopos.
Neutronia
Número cuántico principal.
n
m
p
s
Número cuántico secundario o azimutal.
n
m
l
Configuración electrónica del 10Ne
1s2
1s2, 2s2, 2p6
1s2, 2s2, 2p2,3s2,3p6
Configuración Kernel del 14Si.
1s2 2s2 2p6
[Ne]3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
En 1869, publicó una tabla de 63 elementos, la cual los organizaba en orden creciente de sus masas atómicas y se considera el padre de la tabla periódica.
Antonio Lavoisier
Johann W. Döbereiner
Dimitri I. Mendeleiev
