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QUIMICA INORGANICA -LUISEG

Total questions: 96

Worksheet time: 1hrs 21mins

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1.

en la nomenclatura stock se utiliza el nombre común del elemento mas el numero romano del estado de oxidación, ejemplo: oxido de magnesio I

a)

verdadero

b)

falso

2.

en la nomenclatura tradicional se utilizan los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta....

a)

verdadero

b)

falso

3.

en la nomenclatura sistemática se utilizan los prefijos y sufijos según su estado de oxidación: hip-oso, oso, ico, per-ico

a)

verdadero

b)

falso

4.

de las siguientes formulas cual representa al trióxido de azufre

a)

SO3

b)

S3O

c)

3SO

5.

la forma de nombrar al LiOH es

a)

hidróxido de Lantano

b)

hidróxido de Litio

c)

Oxido de Litio

6.

la forma correcta de nombrar a el Pb(OH)4 es

a)

pentahidroxido de plomo

b)

tetrahidroxido de platino

c)

tetrahidroxido de plomo

7.

la forma correcta de escribir la formula del trihidroxido de aluminio es

a)

Al OH3

b)

Al3(OH)

c)

Al(OH)3

8.

¿Cuál es el simbolo del elemento Cobre de la tabla periodica?

a)

Co

b)

Ca

c)

Cu

d)

C

9.

¿Cuál es la fórmula del Bromuro de Sodio?

a)

BrS

b)

NaBr

c)

SBr

d)

BrNa

10.

¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?

a)

HCl

b)

HClO3

c)

ClH

d)

HClO2

11.

COLOCAR LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DEL SIGUIENTE PERÓXIDO Na2O2

a)

Öxido de sodio

b)

Peróxido de sodio

c)

di óxido de di sodio

d)

ninguna

12.

estudia los compuestos de la tabla periódica

a)

quimica inorganica

b)

quimica organica

c)

quimica de los polimeros

d)

fisicoquimica

13.

que tipo de elemento es Neon (Ne)

a)

gas

b)

metal

c)

no metal

d)

de transcision

14.

establece que las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos

a)

tabla de Meyer

b)

tabla de Mendelev

c)

ley periódica

15.

la tabla periódica esta dividida en 7 renglones horizontales llamados

a)

periodos

b)

series

c)

grupos

d)

periodos o series

16.

la tabla periódica esta dividida por 18 columnas verticales llamadas

a)

grupos

b)

familias

c)

series

d)

grupos o familias

17.

El acido fosforico corresponde a:

a)

HPO3HPO_3

b)

H2PO3H_2PO_3

c)

H3PO4H_3PO_4

d)

H4P2O7H_4P_2O_7

18.

La sal PERMANGANATO DE POTASIO es:

a)

KMnO4KMnO_4

b)

K2MnO4K_2MnO_4

c)

Mn2O3Mn_2O_3

d)

KClKCl

19.

¿Cuál es la fórmula del acido sulfurico?

a)

HS

b)

H3SO3

c)

H2S

d)

H2SO4

20.

El ácido clorhídrico también se conoce como...

a)

Agua regia.

b)

Hipoclorito

c)

Cloruro de hidrógeno.

d)

Ácido hipocloroso

21.

Las siguientes son nomenclaturas de la química inorgánica:

a)

Stock

b)

Sistemática

c)

Tradicional

d)

Todas las anteriores

22.

DE LOS SIGUIENTES COMPPUESTOS UNO NO ES UN OXIDO, INDIQUE CUAL.

a)

CAO

b)

NaCl

c)

FeO

d)

Cu2O

23.
se requiere obtener la fórmula del oxido mercuroso, esta corresponde a:
a)
OHg
b)
Hg2O
c)
Hg2O3
d)
Hg3O2
24.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

25.

El hipoclorito de sodio es el principal componente químico de la lavandina y su formula es:

a)

Cl Na

b)

Na ClO4

c)

Na Cl

d)

Na ClO

26.

¿Que es un ELEMENTO?

a)

Brillo

b)

Sustancia formada por una sola clase de átomos

c)

Tenacidad

d)

Capacidad de la materia para reflejar la luz

27.

¿Que es un ATOMO?

a)

Parte más pequeña de una sustancia que conserva íntegramente las propiedades de dicha sustancia

b)

Sustancia formada por una sola clase de átomos

c)

Volumen

d)

Capacidad de la materia para reflejar la luz

28.

Estan formadas por 2 o más elementos que están unidos químicamente

a)

VOLUMEN

b)

PESO

c)

COMPUESTO

d)

BRILLO

29.

¿QUE TIPO DE CARGA TIENEN LOS PROTONES?

a)

NEGATIVO

b)

NEUTRO

c)

POSITIVO

d)

NINGUNO

30.

¿QUE TIPO DE CARGA TIENEN LOS ELECTRONES?

a)

POSITIVO

b)

NEGATIVO

c)

NEUTRO

d)

NINGUNO

31.

La fórmula química del Trióxido de Dihierro es...

a)

Fe2O3

b)

Fe3O2

c)

Fe2O

d)

FeO2

32.

En nomenclatura sistemática, el Al2O3 es...

a)

Trióxido de dialuminio

b)

Dióxido de trialuminio

c)

Óxido de aluminio

d)

Óxido de dialuminio

33.

La fórmula del Hidróxido de cobre (II) es

a)

Cu(OH)2

b)

Cu2(OH)

c)

Cu(OH)

d)

Cu2(OH)2

34.

Proceso mediante el cual dos o mas sustancias se combinan para obtener a su vez una o mas sustancias diferentes.

a)

Formula Química.

b)

Reacción Química

c)

Ecuación Química

d)

Formula Molecular

35.

Es la representación de una reacción o compuesto químico. Una ecuación, al ser, balanceada, indica las cantidades que se combinan de los diferentes reactivos y las cantidades de los productos que se obtendrán.

a)

Ecuación Química

b)

Formula Molecular

c)

Reacción Química

d)

Formula Química

36.

El nombre de la familia donde encontramos al flúor, cloro, entre otros, se les llama:

a)

Carbonoides

b)

Gases nobles

c)

Anhídridos

d)

Halogenos

37.
Es el principal tipo de enlace quimico en compuestos organicos
a)
Covalente
b)
Metalico
c)
Coordinado
d)
Ionico
38.
La siguiente es un ejemplo de formula:
a)
Semidesarrollada
b)
Desarrollada
c)
Condensada
d)
Lineal
39.
La siguiente imagen tiene una formula de tipo:
a)
Semidesarrollada
b)
Condensada
c)
Poligonal
d)
Desarrollada
40.
La siguiente imagen contiene una formula de tipo:
a)
Desarrollada
b)
Semidesarrollada
c)
Poligonal
d)
Condensada
41.

Es el Padre de la Química orgánica?

a)

Teofrasto Paracelso

b)

Fiedrich Wöhler

c)

Lavoissier

d)

Faraday

42.

¿Qué tipo de enlace ocurre en la formación de metao (CH4) y cuál es el fundamento de este tipo de enlace químico?

a)

Ocurre un enlace covalente polar, en le que átomos con electronegatividad diferente comparten un par de electrones

b)

Ocurre un enlace covalente apolar, en el que átomos que tienen igual electronegatividad comparten electrones.

c)

Ocurre un enlace covalente múltiple, en el que átomos que tienen involucrados requieren más de un par de electrones.

d)

Ocurre un enlace covalente coordinado, en el que los electrones compartidos son aportados por un solo átomo.

43.

¿Qué es el átomo?

a)

Es la denominación de un elemento químico.

b)

Es la parte más pequeña que compone la materia y significa indivisible.

c)

Parte que comprende los estados de la materia

d)

Es el componente más diminuto que constituye la materia y significa divisible

44.

La materia es...

a)

aquella que se compone de un átomo

b)

el sodio presente en la sal

c)

un espectro que se caracteriza por ser homogéneo

d)

todo lo que ocupa espacio en un lugar determinado

45.

La fórmula química del óxido de aluminio es:

a)

Al3O2Al_3O_2

b)

Al2O3Al_2O_3

c)

Al2OAl_2O_{ }

46.

El nombre de la fórmula KBr es

a)

Yoduro de Magnesio

b)

Bromuro de Potasio

c)

Cloruro de Calcio

d)

Bromuro de Litio

47.

Calcule la masa molar del siguiente compuesto C12H22O11

a)

423.58 gm

b)

425 gm

c)

350 gm

d)

342 gm

e)

289 gm

48.

Cual es la masa molar del siguiente compuesto Na2CO3

a)

135 gm

b)

128.50 gm

c)

150 gm

d)

106 gm

49.

¿Es una sustancia que se disuelve en un solvente con el cual forma una solución?

a)

SOLUTO

b)

SOLUCIÓN

c)

SOLVENTE

d)

DISOLVENTE

50.

¿Es la sustancia que disuelve a un soluto, formando una solución?

a)

CONCENTRACIÓN

b)

SOLUCIÓN

c)

SOLVENTE

d)

SOLUTO

51.

Fuerza que mantiene unidos a los átomos, iones o moléculas.

a)

Electronegatividad

b)

Electrones valencia

c)

Enlace químico

d)

Afinidad electrónica

52.

El enlace Iónico se produce entre:

a)

Metal + No metal

b)

Metal + Metal

c)

Catión + Catión

d)

Metal + Catión

53.

Compuesto formado por un no-metal y oxígeno, que al reaccionar con agua forma oxiácidos:

a)

Hidruros

b)

Óxidos

c)

Sales

d)

Hidróxidos

54.

Elemento muy abundante, de valencia -2 y que en combinación con otros elementos provoca combustión:

a)

Hidrógeno

b)

Oxígeno

c)

Fósforo

d)

Magnesio

55.

 CO2CO_2 El nombre de este compuesto es

a)

monóxido de carbono

b)

dióxido de carbono

c)

oxido de dicarbono

d)

ninguno de las anteriores

56.
capacidad de enlace del átomo de carbono
a)
tetravalencia
b)
monovalencia
c)
divalencia
d)
pentavalencia
57.

Los principales compuestos inórganicos son

a)

sal, azucar, gases, oxidos

b)

sal,bases, oxidos, gases

c)

sales, bases, oxidos, acidos

d)

acidos, sales, gases, oxidos

58.

Los hidróxidos o bases tienen como grupo fincional

a)

oxigeno

b)

hidroxilo

c)

hidrogeno

d)

carbono

59.

H2S

a)

Acido Sulfhidrico

b)

Acido Sulfurosos

c)

Oxido Sulfhidrico

d)

Oxido Sulfuroso

60.

HNO3

a)

Acido Sufurico

b)

Acido Nitrico

c)

Acido Nitroso

d)

Acido Sulfuroso

61.

Qué cambio de estado ocurre cuando pasa de gas a liquido.

a)

gasificación

b)

Solidificación.

c)

Fusión.

d)

Condensación.

62.

En que consiste la regla del octeto

a)

Los átomos procuran su estado de gas noble

b)

sebe poseer 8 electrones en sus diferentes niveles de energía

c)

los Átomos para ser estable necesitan unirse con otro elemento

d)

todos los elementos necesita hacer enlaces

63.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
64.

es un tipo de mezcla que al unir dos elementos no se observa separacion entre ella

a)

homogenea

b)

heterogenea

c)

sustancia

d)

ninguna

65.

esta formado por protones, neutrones y electrones

a)

atomo

b)

sustancia

c)

materia

d)

elemento

66.

¿Que es átomo?

a)

son atomos que son cargados de energias positivas

b)

son los electrones que giran alrededor del nucleo

c)

es la materia que se representa junto con los electrones de los atomos que han de contener materia cargadas positivamente

d)

Es la unidad mas pequeña posible de un elemento

67.

Seleccione 3 técnicas de separación de mesclas

a)

Centrifugado

b)

Cromatografía

c)

Destilacion

d)

foto extracción

e)

Absorción

68.

¿Qué es la materia?

a)

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio

b)

Todo aquello que podemos ver

c)

Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio

d)

Todo aquello que tiene masa

69.

Es la forma racional y científica que se ha establecido para nombrar a los elementos y compuestos químicos.

a)

FORMULA

b)

IUPAC

c)

FUNCION QUIMICA

d)

NOMENCLATURA

70.

Número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

a)

Número de oxidación

b)

Número de valenca

c)

Número atómico

71.

6H2O corresponde a:

a)

Una molécula de agua

b)

Dos moléculas de agua

c)

Seis moléculas de agua

d)

Ninguna de las anteriores

72.

Química inorgánica es:

a)

es la rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones.

b)

la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono

c)

Parte de la química que estudia los cuerpos simples y los compuestos que no contienen carbono en sus moléculas.

d)

LA QUE ESTUDIA LOS ORGANISMOS COMO SU PALABRA LO INDICA.

73.

que carga tiene el proton

a)

positiva

b)

negativa

c)

neutra

d)

variable

74.

que significa la palabra electrón.

a)

que no tiene carga.

b)

que esta compuesto por partículas.

c)

que tiene energía simultanea.

d)

que tiene carga negativa.

75.

EL HIDROXIDO DE SODIO ES:

a)

NaOHNaOH

b)

NaOH2NaOH_2

c)

Na2ONa_2O

d)

NaONaO

76.

UN OXIDO BASICO SE OBTIENE DE LA COMBINACIÓN DE:

a)

METAL + OXIGENO

b)

NO METAL + OXIGENO

c)

NO METAL + AGUA

d)

METAL + AGUA

77.

Nombre IUPAC de Cr2O3

a)

Trióxido de dicromo

b)

Óxido de cromo

c)

Óxido de cromo (II)

d)

Óxido de cromo (III)

78.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

79.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

80.

El número atómico de un elemento puede indicar el número de

a)

electrones

b)

átomos

c)

niveles

d)

número cuánticos

81.
En el enlace covalente: 
a)
Se ceden electrones
b)
Se pierden electrones
c)
Se comparten electrones
82.
La ley que dice que la masa ni se crea ni se destruye, solo se conserva se llama 
a)
la ley de la relatividad
b)
la ley de la radiactividad
c)
la ley de la conservación de la masa
d)
la ley de las conservas
83.
La materia se clasifica en
a)
Sustancias puras y Mezclas
b)
Mezclas y Compuestos
c)
Elementos y Compuestos
d)
Bachata y Cumbia villera
84.

En este átomo:

a)

El color rojo representa los electrones, el verde neutrones y el azul los protones

b)

El color azul representa los neutrones, el rojo los protones y el verde los electrones

c)

El color verde representa los electrones, el rojo los neutrones y el azul los protones

d)

El color rojo representa los neutrones, el verde los protones y el azul los electrones

85.

¿Cuando un átomo es neutro?

a)

Cuando tiene el mismo número de protones y electrones

b)

Cuando tiene más protones que electrones

c)

Cuando tiene más electrones que protones

d)

Cuando tiene mismo número de protones y neutrones

86.

El número másico es:

a)

El número de protones más el número de neutrones que tienen sus átomos en el núcleo

b)

El número de protones que tienen sus átomos en el núcleo

c)

El número de neutrones que tienen sus átomos en el núcleo

d)

El número de protones más el número de electrones que tienen sus átomos en el núcleo

87.

Cuándo un átomo gana electrones se transforma en un:

a)

Catión

b)

Anión

c)

Ión

88.

Un catión se forma cuándo:

a)

Un átomo cede electrones

b)

Su n° de oxidación es positivo

c)

Todas son correctas

d)

Ninguna es correcta

89.

Los electrones de valencia se pueden:

a)

Ganar, perder y compartir en una reacción química

b)

Solo se pueden ganar o perder en una reacción química

c)

Solo se comparten en una reacción química

90.

Cuando el metal tiene dos valencias se utilizan los sufijos terminales para menor y mayor valencia y estos son:

a)

ISO y ICO

b)

OSO y ICO

c)

ATO y HIPO

d)

ICO y ATO

91.
Un mol equivale a:
a)
6.022 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
b)
6.022 partículas, átomos o moléculas.
c)
3.011 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
d)
6.022 x 1023 moles
92.
¿Cuántos átomos de Al hay en un mol de aluminio?
a)
27 átomos
b)
13 átomos
c)
1 átomo
d)
6.022 x 1023 átomos
93.
H2O es...
a)
Una molécula
b)
Un átomo 
c)
Un elemento
94.

Escribe este número en forma decimal:

2.39 X10-5

a)

23900

b)

0.00000239

c)

23900000

d)

0.0000239

95.

Este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxidación reducción cuando es difícil ajustarlo por otros métodos.

a)

Método Redox

b)

Método algebraico

c)

Balanceo por tanteo

96.

De un átomo, indica las afirmaciones que describen un electrón:

a)

Tiene la masa más pequeña

b)

Se encuentra dentro del núcleo del

c)

Es eléctricamente neutro.

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