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WorksheetsLección de Química
Total questions: 100
Worksheet time: 50mins
La configuración electrónica de Potasio Z=19 es:
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s13p64s2
1s22s22p53s33p64s1
El ______________, que está en el corazón del átomo, compone más del 99,9% de su masa, pero sólo una trillonésima parte del volumen.
protón
núcleo
neutrón
Más del 99,9% del volumen del átomo está ___________________. Si el núcleo del átomo fuera como una pelota de baloncesto, los electrones estarían a varios kilómetros de distancia.
lleno
vacío
semilleno
Cuando los electrones pasan de un nivel de energía a otro no se mueven, desaparecen de un nivel y aparecen en el _____________________ inmediatamente.
mismo
siguiente
anterior
¿En qué se basó E. Rutherford para intuir la existencia del neutrón antes de ser descubierto?
En la diferencia encontrada entre el cálculo de la posible masa atómica de un átomo (sumando las masas de electrones y protones) y la masa atómica encontrada experimentalmente.
En la semejanza encontrada entre el cálculo de la posible masa atómica de un átomo (restando las masas de electrones y protones) y la masa atómica encontrada experimentalmente.
En la relación encontrada entre el cálculo de la posible masa atómica de un átomo (observando las masas de electrones y protones) y la masa atómica encontrada experimentalmente.
El número de neutrones del 92235U es:
134
341
143
El número de electrones del 818Cu es:
8
18
26
Las diferencias entre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr:
Dalton: No considera la existencia de electrones. Thompson: Incrustados en una masa con carga positiva. Rutherford y Bohr: En órbitas alrededor del núcleo.
Dalton: Considera la existencia de electrones. Thompson: Incrustados en una masa con carga positiva. Rutherford y Bohr: En órbitas alrededor del núcleo.
Dalton: No considera la existencia de electrones. Thompson: Incrustados en una masa con carga negativa. Rutherford y Bohr: En órbitas alrededor del núcleo.
¿Un isótopo de carbono puede tener el mismo número másico que un isótopo de nitrógeno y el mismo número atómico?
Puede tener el mismo número de masa y el mismo número atómico que un isótopo de nitrógeno.
Puede tener el mismo número de atómico que un isótopo de nitrógeno, el número masa no puede ser nunca el mismo.
Ninguna es correcta
Cada orbital puede contener no más de _____ electrones.
tres
dos
uno
En el nivel 2 encontramos ___________ electrones:
6e-
2e-
8e-
El Fósforo (Z=15) tiene:
Seis orbitales llenos, tres semillenos
Tres orbitales llenos, seis semillenos
Ninguna es correcta
En el nivel 3 encontramos ___________ electrones:
18e-
8e-
16e-
La configuración simplificada del último electrón es A+: (3,1,+1,-12), ¿A qué periodo y grupo corresponde el elemento?
Periodo 3 grupo II
Periodo 4 grupo I
Periodo 5 grupo VIII
Región del espacio, en torno al núcleo, donde la probabilidad de encontrar el electrón con una determinada energía es muy grande:
Orbital atómico
Orbital electrónico
Orbital spin
¿Cómo se denominan los orbitales del tercer nivel?
s, p, d, f
s, p, d
s, p
Los no metales tienen orbitales de valencia del tipo:
s
p
d
El último nivel de la Configuración Electrónica (CE) 1s22s22p63s23p64s23d10 es:
2
3
4
El elemento de CE [Ar] 3d² 4s² pertenece a:
Periodo 4 grupo IIIB
Periodo 3 grupo IV B
Ninguna es correcta
Los ____________________ detectan enfermedades, y ayudan a preservar comida.
Rayos gamma
Rayos UVA
Ondas de radio
¿Cuál es el número máximo de electrones que admite el nivel energético 2? ¿Y el subnivel d?
Nivel energético 2: 8 electrones.
Subnivel d: 10 electrones.
Nivel energético 2: 16 electrones.
Subnivel d: 14 electrones
Nivel energético 2: 16 electrones. Subnivel d: 10 electrones
La configuración electrónica de Potasio Z=19 es:
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s13p64s2
¿Cuál es el número de protones y electrones del cloro?
1735Cl: Protones: _______________ Electrones: _____________
35 p+
17 e-
17 p+
17e-
17 p+
35 e-
La configuración electrónica del: Li Z=3:
1s1 2s2
1s2 2s1
Ninguna es correcta
La cantidad de electrones que hay en cada nivel del átomo que se presenta:
Nivel 1: 2e-
Nivel 2: 8e-
Nivel 3: 9e-
Nivel 4: 2e-
Nivel 1: 1e-
Nivel 2: 8e-
Nivel 3: 8e-
Nivel 4: 2e-
Nivel 1: 2e-
Nivel 2: 8e-
Nivel 3: 8e-
Nivel 4: 1e-
El último electrón de la Configuración Electrónica (CE) 1s22s22p63s23p64s23d10 es:
3d10
4s2
Ninguna es correcta
¿Cuál es la configuración electrónica del Magnesio Z=12?
1s22s22p63s2
1s22s22p63s1
1s22s22p53s2
¿Cuántos electrones tiene el átomo de Oxígeno Z=8?
8
16
6
El elemento con configuración electrónica 1s22s22p63s23p6 es del grupo:
Grupo 18
Grupo 2
Grupo 16
¿Cuál es la configuración electrónica del Oxígeno Z=8?
1s22s22p4
1s22s42p2
1s22s22p6
¿Cuál es la configuración electrónica del Sodio Z=11?
1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s3
¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono Z=6?
1s22s22p2
1s22s42p2
1s22s22p4
¿Cuál es la configuración electrónica del Hierro Z=26?
1s22s22p63s23p64s23d6
1s22s22p63s23p64s23d8
1s22s22p63s23p64s23d10
¿Cuál es el número máximo de electrones que puede tener el subnivel f?
14
6
10
¿Cuál es la configuración electrónica del Azufre Z=16?
1s22s22p63s23p64s23d4
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p64s23d6
¿Cuál es la configuración electrónica del Silicio Z=14?
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p6
¿Cuántos electrones tiene el átomo de Sodio Z=11?
11
22
1
¿Qué característica principal se atribuye a los cuerpos negros?
Absorba toda la radiación que incide sobre ellos.
Emite radiación de forma proporcional a su temperatura.
Reflejan la radiación que incide sobre ellos.
¿Cuál fue el principal aporte de Planck a la teoría de la radiación del cuerpo negro?
Proponer que la energía emitida está cuantizada en múltiplos de un valor elemental.
Establecer una relación entre la longitud de onda y la temperatura.
Demostrar que la energía emitida es una magnitud continua.
¿Cómo utilizó Einstein la teoría de Planck para explicar la naturaleza de la luz?
Proponiendo que la luz está formada por ondas electromagnéticas.
Demostrando que la luz es una forma de energía continua.
Creando la teoría corpuscular, que considera a la luz formada por paquetes de energía.
¿Qué se menciona sobre los intentos previos de relacionar la longitud de onda y la temperatura del cuerpo negro?
Se alcanzará un éxito completo en establecer dicha relación.
No se logró encontrar una relación satisfactoria entre ambas variables.
Se determina que la longitud de onda es independiente de la temperatura.
¿Qué conclusión se puede extraer del texto sobre la relación entre la mecánica clásica y la mecánica cuántica?
La mecánica cuántica contradice completamente los principios de la mecánica clásica.
La mecánica cuántica amplía y complementa los conceptos de la mecánica clásica.
La mecánica cuántica y la mecánica clásica son dos teorías incompatibles
¿Qué característica de la energía se destaca en el texto?
Que la energía es proporcional a la temperatura del cuerpo.
Que la energía está formada por múltiplos de una cantidad elemental.
Que la energía depende de la longitud de onda del nivel.
¿Cuál fue la principal contribución de Einstein a la teoría de Planck sobre la radiación del cuerpo negro?
Demostrar que la energía emitida depende de la frecuencia de la radiación.
Establecer una relación entre la energía emitida y la temperatura del cuerpo.
Proponer que la luz está formada por paquetes de energía llamados fotones.
¿Cuál fue la principal contribución del modelo atómico de Bohr al entendimiento de la estructura atómica?
Describir el movimiento de los electrones en órbitas circulares.
Explicar la cuantización de la energía de los electrones.
Proponer la existencia de un núcleo con carga positiva en el centro del átomo.
¿Qué principio fundamental del modelo de Bohr se basaba en la hipótesis de la cuantización de la energía?
El electrón se mueve en órbitas permitidas que son múltiplos enteros de h/2π.
La energía del electrón está relacionada con el número cuántico principal n.
Todas las anteriores.
¿Cuál fue la principal limitación que presentaba el modelo atómico de Bohr?
No explicaba la emisión y absorción de radiación por los átomos.
No daba cuenta de la estructura interna del núcleo atómico.
No lograba explicar algunas propiedades periódicas de los elementos.
¿Qué fenómeno observó Zeeman en 1896 y que el modelo de Bohr no logró explicar?
El desdoblamiento de las líneas espectrales en presencia de un campo magnético.
La existencia de líneas espectrales múltiples muy próximas entre sí.
La relación entre la energía de las órbitas y el número cuántico principal.
¿Qué significa que el número cuántico principal (n) "define los niveles alrededor del núcleo"?
Indica las radios de las órbitas permitidas de los electrones.
Determina la energía de las órbitas de los electrones.
Ambas son correctas
¿Cuál fue el principal logro del modelo atómico de Bohr en comparación con los modelos anteriores?
Proponer la cuantización de la energía de los electrones.
Explica la formación de los espectros de emisión de los elementos.
Describir la estructura interna del núcleo atómico.
¿Qué dos fenómenos observados experimentalmente no podían explicar el modelo atómico de Bohr?
El desdoblamiento de las líneas espectrales y la existencia de líneas espectrales múltiples.
La emisión y absorción de radiación electromagnética por los átomos.
La variación de las propiedades periódicas de los elementos.
¿Qué aspecto clave de la estructura atómica propone Sommerfeld en 1915?
La existencia de órbitas circulares y elípticas de los electrones alrededor del núcleo.
La posibilidad de conocer simultáneamente la posición y el movimiento de los electrones.
La división del nivel de energía de los electrones en niveles discretos.
¿Cuál era la principal limitación del modelo atómico propuesto por Sommerfeld?
No existía una base teórica que lo explicara.
No consideró la dualidad onda-partícula del electrón
No explicaba el principio de incertidumbre de Heisenberg
¿Qué principios fueron decisivos para el desarrollo de la mecánica cuántica según el texto?
El principio de dualidad del electrón y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
El principio de complementariedad y el principio de superposición.
El principio de exclusión de Pauli y el principio de correspondencia
¿Cómo se explica el principio de incertidumbre de Heisenberg en el mundo macroscópico?
Determinando la posición de un automóvil en movimiento sin alterarlo
Observando la colisión entre dos automóviles en movimiento
Calculando la trayectoria de un automóvil en movimiento.
¿Cuál es la principal diferencia entre el mundo subatómico y el mundo macroscópico ?
La imposibilidad de determinar simultáneamente la posición y el movimiento.
La existencia de leyes deterministas en el mundo macroscópico.
La aplicación de los principios de la mecánica cuántica en el mundo macroscópico.
Los cuatro números cuánticos para 3d9 son
n= 3
l= 2
m= 1
s= -1/2
n= 3
l= 2
m= -1
s= -1/2
n= 3
l= 2
m= 1
s= 1/2
Los cuatro números cuánticos para 4f5 son
n= 4
l= 2
m=1
s= +1/2
n= 4
l= 3
m=1
s= +1/2
n= 4
l= 3
m=1
s= -1/2
En un átomo con número atómico 20 ,
¿Cuáles son los números cuánticos de su último electrón?
(3, 0, 0, -1/2)
(4, 0, 0,+ 1/2)
(4, 0, 0, -1/2)
Sobre las siguientes afirmaciones:
En un átomo con n=5 , existirán un total de 50 orbitales.
En un orbital pueden haber hasta un máximo de 3 electrones.
El número cuántico azimutal (l) nos indica la forma del orbital.
VFV
VVF
FFV
Para un elemento con número atómico Z=13 , indica cuáles de los siguientes enunciados son verdaderos:
1. Presenta 6 orbitales llenos y un electrón despareado.
2. Tiene 4 subniveles llenos y 2 niveles llenos.
3. Los números cuánticos de su último electrón son: (3,1, -1, +1/2)
Los enunciados 2 y 3 son verdaderos
Los enunciados 1 y 2 son verdaderos
Todos los enunciados son verdaderos
Sobre las siguientes afirmaciones:
* En un átomo con n=3 , pueden haber hasta 9 electrones.
* Los posibles valores de l siempre coinciden con el número n .
* El número cuántico ml indica la orientación de un electrón en el espacio.
VVF
VVV
FVV
Con respecto al átomo de Flúor Z=9, podemos decir lo siguiente:
I. Posee 3 subniveles llenos y 4 orbitales llenos
II. La configuración electrónica del F es: 1s2 2s2 2p5
III. El anión F-1 tiene 2 niveles llenos
Sólo el enunciado III es verdadero
Los enunciados II y III son verdaderos
Todos los enunciados son verdaderos.
Sólo el enunciado I es verdadero.
¿Cuál es la configuración electrónica del Calcio (Z=20 ) y cuántos electrones desapareados tiene en su último nivel?
Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 y
no tiene electrones desapareados.
Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 y tiene tres electrones desapareados.
Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 y
tiene dos electrones desapareados.
El Arsénico pertenece al grupo de los metaloides y es extremadamente tóxico.
Al respecto, determine el último nivel de su configuración electrónica e indique la cantidad de electrones desapareados.
1s22s22p63s23p64s23d104p3 y dos electrones desapareados
1s22s22p63s23p64s23d104p3 y no tiene electrones desapareados
1s22s22p63s23p64s23d104p3 y tres electrones desapareados
Los números cuánticos del último electrón de un elemento son (3,1,+1, +1/2)
¿Cuál es su configuración electrónica y cuantos electrones posee?
Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 y posee 16 electrones.
Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 y posee 15 electrones.
Su configuración electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 y posee 14 electrones.
Sobre los números cuánticos:
I. n indica el nivel energético y la distancia promedio del electrón al núcleo.
II. l indica el subnivel y la orientación de los orbitales.
III. ml indica el giro del electrón.
IV. ms indica la forma del orbital
¿Qué enunciados son falsos?
Son falsos los enunciados I, II, III.
Son falsos los enunciados I, II y IV.
Son falsos los enunciados II, III y IV.
El número atómico del 200 80Hg es=
80
200
120
Dedujo que dentro del átomo, en el centro hay un corpúsculo llamado núcleo, en la que se encuentran la mayor parte de la masa y donde están las partículas de carga positiva llamadas protones.
Teoría de Dalton
Teoría de Thomson
Teoría de Rutherford
La materia está formada por pequeñas partículas llamados átomos. Un elemento tiene sus átomos iguales, es decir, los otros elementos se distinguen por la masa. La unión de diferentes átomos forman un compuesto
Teoría de Thomson
Teoría de Dalton
Teoría de Rutherford
Su modelo propuso que al desprenderse los electrones de los átomos, forman rayos catódicos, es decir, el átomo era una estructura esférica en la que las cargas positivas y negativas se encontraban distribuidas.
Teoría de Dalton
Teoría de Rutherford
Teoría de Thomson
La suma de protones y neutrones que lo forman.
Neutrones (N)
Número atómico (Z)
Número másico (A)
Cada elemento tienen uno y representa el número de protones.
Número atómico (Z)
Número másico (A)
Isótopo
Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circula res de radios definidos, es decir hay órbitas permitidas y órbitas prohibidas. Esto dependía del nivel en el que estaban.
Teoría de Thomson
Teoría de Bohr
Teoría de Rutherford
Es un elemento que tiene mismo número atómico (Z) pero diferente número másico (A).
Neutrones (N)
Isótopo
Número másico (A)
Cada elemento tiene determinadas formas en cuanto a distribución de electrones en sus orbitales
Configuración electrónica
Números cuánticos
Teorías atómicas
Todo lo que ocupa espacio y tienen masa, se conoce como:
espacio
materia
átomos
El ______es la partícula más pequeña e indivisible que se encuentra en la materia.
electrón
átomo
protón
El átomo está formado por ____ y ____ .
núcleo
electrones
núcleo
corteza
protones
corteza
¿Cuál es la configuración electrónica del Manganeso Z=25?
1s22s22p63s23p64s23d5
1s22s22p63s23p64s23d10
1s22s22p63s23p64s13d10
La tecnología de los ______ se utiliza en terapia física para aprovechar los efectos fisiológicos del calor superficial sobre los tejidos humanos, lo que ayuda al tratamiento de diversas afecciones de la salud
rayos infrarrojos
rayos UVB
Rayos UVA
Según él, toda la materia está formada por átomos de cuatro elementos: fuego, tierra, agua y aire.
Dalton
Demócrito
Bohr
Los tres postulados que propuso Niels Bohr en el nuevo modelo atómico:
• Los electrones giran en órbitas circulares de energía alrededor del núcleo sin irradiar o absorber energía. • Cada electrón tiene varias órbitas posibles.
• El electrón emite energía cuando pasa a una órbita menor.
VFV
VVF
FVV
¿Qué describe la estructura electrónica de un átomo?
La distribución de los electrones en los mismos niveles de energía
La distribución de los electrones en los diferentes subniveles de energía
La distribución de los electrones en los diferentes niveles de energía
La siguiente afirmación es verdadera o falsa:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias emitiendo energía.
Verdadero
Falso: Los electrones emiten energía únicamente cuando pasan a niveles inferiores
Falso: Los electrones emiten energía únicamente cuando pasan a niveles superiores
Nos permite observar los colores, así como a las plantas realizar la fotosíntesis.
Luz visible
Luz blanca
Rayos x
Se usan en la medicina para realizar radiografías, para la detección de fallos en metales sol dados, en la cristalografía y en telescopios.
Rayos gamma
Rayos x
Rayos beta
Tienen aplicabilidad en las telecomunicaciones y en los hornos microondas, así como en los radares y en los satélites.
Rayos UVA
Rayos gamma
Microondas
Son emitidos por el sol, pero son además utilizados en las cámaras de bronceado artificial y se usan en fototerapia.
Rayos UVB
Rayos UVA
Rayos beta
La principal aplicación es en la comunicación, aunque también es usado con fines terapéuticos.
Ondas de radio
Luz blanca
Luz visible
¿Se puede localizar exactamente la posición de un electrón según el modelo atómico de orbitales?
No, debido a que en el modelo atómico no se toma en cuenta una única posición, es decir tenía limitaciones ese modelo.
No, debido a que en el modelo atómico no se toma en cuenta una única posición, es decir no tenía limitaciones ese modelo.
Si, debido a que en el modelo atómico se toma en cuenta una única posición, es decir no tenía limitaciones ese modelo.
Indica cuántos subniveles hay en el nivel 3 y la capacidad de electrones de cada uno de los subniveles del nivel 2.
3 subniveles: s, p, d
2s tiene 2 electrones y 2p tiene 6.
4 subniveles: s, p, d, f
2s tiene 2 electrones y 2p tiene 6.
3 subniveles: s, p, d
2s tiene 3 electrones y 2p tiene 6.
Calcula el número de protones, neutrones y electrones del 39 19 K
Protones: 20
Neutrones: 19
Electrones: 20
Protones: 19
Neutrones: 19
Electrones: 19
Protones: 19
Neutrones: 20
Electrones: 19
Calcula el número de protones, neutrones y electrones en 56 26 Fe
Protones: 30 Neutrones: 30 Electrones: 26
Protones: 26 Neutrones: 30 Electrones: 26
Protones: 30 Neutrones: 26 Electrones: 30
Calcula el número de protones, neutrones y electrones en 200 80 Hg
Protones: 80 Neutrones: 120 Electrones: 80
Protones: 120 Neutrones: 120 Electrones: 80
Protones: 80 Neutrones: 120 Electrones: 120
Si un electrón tiene un número cuántico l = 3. Razona qué orbital le corresponde.
orbital f
orbital s
orbital p
Si un electrón tiene un número cuántico l = 3.
Determina los valores de ml que puede tener.
ml puede ser -2, -1, 0, 1, 2
ml puede ser -1, 0, 1,
ml puede ser -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3
Indica dónde se encuentran los electrones en los distintos modelos atómicos.
Dalton:
Thompson:
Rutherford y Bohr:
No considera la existencia de electrones.
Incrustados en una masa con carga positiva.
En órbitas alrededor del núcleo.
Considera la existencia de electrones.
Incrustados en una masa con carga positiva.
En órbitas alrededor del núcleo
No considera la existencia de electrones.
Incrustados en una masa con carga negativa.
En órbitas alrededor del núcleo.
La configuración simplificada del Azufre es:
[S]=[Ne] 3s2 3p4
[S]=[Ar] 3s2 3p4
[S]=[He] 3s2 3p4
Los números cuánticos del último nivel del potasio son:
K= (4,1,0,+1⁄2)
K= (4,0,0,-1⁄2)
K= (4,0,0,+1⁄2)
