WorksheetsStruttura atomica, sistema periodico
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Quale atomo richiede minore energia per formare una mole di ioni positivi?
Al
Rb
I
Mg
Quando lo zolfo diventa ione solfuro S2−, quest’ultimo avrà un volume:
minore di S
molto più grande di O
maggiore di S
le risposte B e C sono entrambe corrette
Quale affermazione, riguardante i metalli alcalini, è sbagliata?
donano facilmente elettroni
hanno due elettroni nel sottolivello s più esterno
hanno bassi punti di fusione
sono molto reattivi con l'acqua
Alcuni elementi hanno la configurazione elettronica più esterna ns2np5. Perciò:
appartengono al VII gruppo
sono chiamati alogeni
sono dei non metalli
tutte e tre le risposte sono corrette
Quale terna di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?
Si, P, S
Li, Be, Mg
Ge, As, Se
B, Al, Ga
Il grande salto energetico che c’è fra la terza e la quarta energia di ionizzazione dell’atomo di alluminio è dovuto:
all’energia maggiore del quarto elettrone
alla necessità di rimuovere un elettrone dal livello di energia interno
alla necessità di rimuovere un elettrone dal guscio di valenza
alla maggiore distanza del quarto elettrone dal nucleo
I gas nobili hanno la più alta energia di ionizzazione degli elementi appartenenti a quel periodo. Perché?
perché gli elettroni del guscio di valenza sono attratti fortemente dal nucleo
perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo
perché la carica nucleare è zero
perché hanno il numero massimo di elettroni consentito
L’energia potenziale di un atomo eccitato è:
maggiore dell’energia dello stato fondamentale
inferiore all’energia dello stato fondamentale
uguale all’energia dello stato fondamentale
uguale all’energia totale dell’atomo
Un elettrone 3p:
ha più energia di un elettrone 2s
è probabilmente più vicino al nucleo di un elettrone 2s
viaggia su un’orbita circolare intorno al nucleo
non potrà mai essere più lontano dal nucleo di un elettrone 2s
L’atomo di cloro ha:
un orbitale 2p completamente vuoto
due orbitali s semipieni
due orbitali 3p pieni
due orbitali 2p semipieni
Quale delle seguenti configurazioni elettroniche è sicuramente sbagliata? E perchè?
A: 1s22s22p3
B: 1s22s22p63s23p64s23d1
C: 1s22s22p63s1
D: 1s22s22p53s2
Come varia l'energia di prima ionizzazione lungo il periodo e perchè?
Come varia l'elettronegatività lungo il gruppo e perchè?
Perchè l'elemento con Z=18 ha un raggio atomico minore sia dell'elemento con Z=17 sia dell'elemento con Z=19?
Quale dei seguenti ioni richiede, per formarsi, una maggiore quantità di energia?
Na2+
Mg2+
Al3+
Ba2+
Be2+
Quale coppia di elementi forma un legame col maggior carattere ionico?
K, N
H, S
Be, H
Al, H
Quale dei seguenti processi richiederà maggiore energia?
Li(g)→Li+(g) + e−
B(g)→B+(g) + e−
B2+(g)→B3+(g) + e−
B3+(g)→B4+(g) + e−
Be+(g)→Be2+(g) + e−
A temperatura ambiente, si possono trovare in tutti gli stati di aggregazione
metalli
non metalli
semi-metalli
