Free Printable UJIAN AKHIR SEMESTER KINETIKA KIMIA

1.

Untuk reaksi $\frac{1\ }{2}A\ \rightarrow\ 2B$ , laju menghilangnya "A" berkaitan dengan laju menculnya "B" yang dapat dinyatakan dengan persamaan ....

a)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=\frac{1}{2}\frac{\text{d}\left[A\right]}{\text{d}t}$

b)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=\frac{1}{4}\frac{\text{d}\left[B\right]}{\text{d}t}$

c)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=\frac{d\left[B\right]}{dt}$

d)

$-\frac{d\left[A\right]}{dt}=4\frac{d\left[B\right]}{dt}$

2.

Untuk reaksi $A\ +\ 2B\ \rightarrow\ C$ , hukum lajunya adalah $R\ =\ K\left[A\right]\left[B\right]^2$ . Orde reaksi totalnya adalah ...

a)

3

b)

5

c)

6

d)

7

3.

Hukum laju reaksi $A\ +\ B\ \rightarrow\ produk,\ lajunya\ adalah\ =\ K\left[A\right]^n\left[B\right]^m.$ Jika konsentrasi A di naikkan dua kali, konsentrasi B di kurangi setengah, maka ratio hukum laju menjadi ...

a)

$n-m$

b)

$\frac{1}{2^{m+n}}$

c)

$2^{n-m}$

d)

$m+n$

4.

Dibawah ini adalah mekanisme reaksi yang diusulkan untuk reaksi NO dengan $Br_2$
$Step\ I\ \ \ NO_{\left(g\right)}\ +\ Br_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ NOBr_{2\left(g\right)}\ \ \ \ \ \ Fast$
$Step\ II\ \ NOBr_{2\left(g\right)}\ +\ NO_{\left(g\right)}\ \rightarrow\ 2NOBr_{\left(g\right)\ \ \ }Slow$ Jika reaksi kedua adalah laju penentu, orde reaksi untuk NO adalah

a)

1

b)

0

c)

3

d)

2

5.

konstanta laju untuk $\left[Ag\left(NH_3\right)_2\right]^+$ adalah

a)

$6,8\ x\ 10^{-6}$

b)

$1,08\ x\ 10^{-5}$

c)

$1,08\ x\ 10^{-6}$

d)

$6,8\ x\ 10^{-5}$

6.

Perhatikan reaksi $aG\ +\ bH\rightarrow\ \Pr oduk$ . Ketika konsentrasi kedua reaktan G dan H naik dua kali lipat, laju meningkat 8 kali. Jika konsentrasi G dinaikan dua kali namun konsentrasi H di buat tetap, maka lajunya menigkat dua kali. Orde reaksi secara keseluruhan adalah ...

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

7.

Laju reaksi dari reaksi $2A\ +\ B\ \rightarrow\ C\$ adalah Laju = k[A][B]. Pernyataan yang benar tentang hal ini adalah ...

a)

K tidak bergantung pada [A] dan [B]

b)

t 1/2 nya konstan

c)

satuannya adalah $s^{-1}$

d)

Laju terbentuknya C, dua kali laju menghilangnya A

8.

Pada reaksi order pertama, konsentrasi reaktan berkurang dari 0,8 M menjadi 0,4 M dalam waktu 15 menit. Waktu yang dibutuhkaan untuk konsentrasi berubah dari 0,1 M menjadi 0,025 M adalah ....

a)

60 menit

b)

7,5 menit

c)

15 menit

d)

30 menit

9.

$t_{\frac{1}{4}}$ dapat diartikan sebagai waktu yang dibutuhkan agar kosentrasi reaktan turun menjadi $\frac{3}{4}$ dari konsentrasi awal. Jika konstanta laju reaksi orde pertama adalah K, maka $t_{\frac{1}{4}}$ dapat dinyatakan dengan persamaan ...

a)

0,01/K

b)

0,29/K

c)

0,69/K

d)

0,75/K

10.

pada reaksi orde pertama konsentrasi reaktan menurun dari 800 mol/l menjadi 50 mol/l dalam waktu $2\ x\ 10^4$ detik. Konstanta laju dari reeaksi ini adalah ...

a)

$2\ x\ 10^4$

b)

$3,45\ x10^5$

c)

$1,386\ x\ 10^{-4}$

d)

$2\ x10^{-4}$

11.

Yang mana dari pernyataan ini yaang salah ...

a)

Orde reeaksi ditentukan berdasarkan eksperimen

b)

Orde raks adalah jumlah secara keseluruhan konsentrasi dalam bentuk hukum laju terdifferensial

c)

Orde reaksi tidak berkaitan dengan koefisien stoikiometri reaktan

d)

Orde reaksi tidak dalam bentuk pecahan

12.

Pernyataan mana yang benar mengenai

K\ =\ A\ e\ ^{-\frac{Ea}{RT}}

a)

$E_a$ adalah energi aktivasi

b)

K adalah konstanta kesetimbangan

c)

R adalah konstanta Rydberg

d)

A adalah fator adsorbsi

13.

Katalis membuat reaksi menjadi lebih eksotermis

a)

Benar

b)

Salah

14.

Laju reaksi eksotermik menurun dengan adanya kenaikan temperatur

a)

Benar

b)

Salah

15.

Suatu reaksi disebut reaksi orde ke-nol jika ...

a)

reaksi terjadi di antara unsur-unsur

b)

laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

c)

reaksi tersebut tidak mempunyai konstanta laju reaksi

d)

laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi zat yang bereaksi

16.

Penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. hal ini disebabkan ...

a)

konsentrasi zat bertambah

b)

energi aktivasi berkurang

c)

energi aktivasi bertambah

d)

energi kinetik pereaksi berkurang

17.

energi aktivasi adalah energi yang ....

a)

Energi minimum yang diperlukan pada saat reaksi sangat lambat

b)

Energi minimum yang pada reaksi bolak-balik

c)

Energi minimum yang pada reaksi endoterm

d)

Energi minimum yang diperlukan agar reaksi dapat berlangsung

18.

Makanan lebih tahan lama jika disimpan dalam udara dingin. hal itu disebabkan ....

a)

laju pertumbuhan bakteri dapat dihambat

b)

berhentinya proses tumbukan dalam bahan makanan

c)

energi aktivasi bahan makanan naik dengan drastis

d)

energi aktivasi bahan makanan turun dengan drastis

19.

What is the rate law for this mechanism?

a)

rate = k[A][B]²

b)

rate = [B][X]

c)

rate = [A]^0.5[B]^1.5

d)

rate = [W][Y][Z]

20.

Hitunglah berapa lama waktu yang dibutuhkan oleh sebuah radionuklida agar meluruh 87,5% dari kondisi awal?

(Waktu paruh 50 hari)

a)

150 hari

b)

63 hari

c)

87 hari

d)

125 hari

21.

Perhatikanlah reaksi elementer berikut ini

\frac{1}{2}H_2\ +\ \frac{1}{2\ }I_2\ \rightarrow\ HI

molekularitas dari reaksi diatas adalah

a)

1

b)

1/2

c)

2

d)

4

22.

Pada reaksi orde nol dengan reaksi

A\ \rightarrow\ P

Pernyataan yang benar adalah ...

a)

laju reasksi tidak bergantung pada konsentrasi

b)

konsetrasi reeakktan tidak berubah dengan adanya perubahan waktu

c)

waktu paruh bergantung pada konsentrsi reaktan

d)

konstanta laju nilainya sama dengan laju reaksinya

23.

Berikut ini adalah grafik antara konsentrasi (C) vs waktu (t). Yang manakah dari pernyataan berikut yang benar ?

a)

reaksinya merupakan reaksi orde pertama

b)

konsentrasi reaktan secara teoritis tidak mungkin nol

c)

laju reaksi tidak berubah dengan waktu

d)

waktu paruhnya konstan dan tidak bergantung dengan konsentrasi reaktan

24.

Co adalah konsentrasi awal reaktan

C adalah konsentrasi pada waktu tertentu

k adalah konstanta laju

cocoklah plot dan slope berikut ini

(misal : iv dengan b)

4 lines

25.

Pada sebuah reaksi, laju reaksinya

1\ x\ 10^{-2\ }M\ s^{-1\ }

dan konstanta lajunya

1\ x\ 10^{-4}\ M^{-1\ }s^{-1}

oleh karena itu konsentrasi reaktan adalah 10 M

a)

Benar

b)

Salah

26.

Dengan mereaksikan: P2(g) + Q2(g) --> 2PQ

dihasilkan data sebagai berikut:

Jika [P2] dinaikan 2 kali, [Q2] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali semula, sementara jika [P2] dan [Q2] masing-masing dinaikan 2 kali, laju reaksinya menjadi 8 kali. Orde terhadap [Q2] adalah ....

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

27.

Grafik manakah yang tidak sesuai dalam penentuan laju reaktan?

a)