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WorksheetsEquipe 1
Total questions: 29
Worksheet time: 33mins
O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?
Linear, trigonal plana e tetraédrica.
Angular, linear e linear.
Trigonal plana, angular e linear
Trigonal plana, linear e linear.
Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:
Alta temperatura de fusão e ebulição, Boa condutividade elétrica em solução aquosa,Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
metálica
covalente
dipolo induzido
iônica
O ferro é um elemento químico de número atômico 26. Na distribuição eletrônica do átomo de ferro no estado fundamental, qual o subnível mais energético e o subnível mais externo, respectivamente?
4s2 e 4s2
3d6 e 4s2
3p6 e 4s2
3d6 e 3p6
Em relação as ligações químicas, é INCORRETO afirmar que:
I- Os átomos estabelecem relações entre si e podem doar, receber ou compartilhar
II- Existem três tipos: iônica, covalente e metálica
III- Todos os gases nobres apresentam oito elétrons na camada de valência
Somente I e II
Somente II e III
Somente III
Somente I e III
As configurações eletrônicas descrevem cada elétron como se movendo independentemente em um orbital, em um campo médio criado por todos os outros orbitais. Verdadeiro ou Falso?
Verdadeiro
Falso
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
iônica, covalente e iônica
covalente, covalente e iônica.
covalente, iônica e iônica
iônica, covalente e covalente.
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
Para interpretar as propriedades das diversas substâncias é necessário conhecer as ligações entre os átomos e as ligações entre as respectivas moléculas. Em relação à ligação entre átomos pode afirmar-se que…
entre átomos ligados predominam as forças de atração.
quando se forma uma ligação entre átomos o sistema formado atinge o máximo de energia.
entre átomos ligados há equilíbrio entre as atrações e as repulsões eletrostáticas.
as atrações e repulsões numa molécula não são só de natureza eletrostática.
Sobre ligações químicas,qual a função da ligação iônica?
compartilhamento de elétrons
ganho ou perca de elétrons
ganho de metais
ganho de ametais
A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f10
A substância que apresenta geometria molecular linear é:
CO2
H2SO3
NH3
H2O
CC4
Analise as seguintes afirmações:
I. Os cátions dos metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm oito elétrons na última (mais externa) camada eletrônica.
II. Os cátions de metais alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio têm configuração eletrônica estável.
III. Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons(s), transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal cede elétron(s), transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
São afirmativas CORRETAS:
I, II e III.
I e III apenas.
II e III apenas.
.II, III e IV.
Dado distribuição eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, marque a alternativa que indica o número atômico e elemento químico .
N° atômico 45, elemento fósforo
N° atômico 15, elemento ferro
N° atômico 15, elemento fósforo
N° atômico 20, elemento hidrogênio
As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
átomos, íons e moléculas
íons, átomos e moléculas
moléculas, átomos e íons
íons, moléculas e átomos
Podemos afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é :
trigonal plana
linear
tetraédrica
piramidal
angular
A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:
Prótons
Elétrons
Pares de prótons
Pares de nêutrons
Pares de elétrons
Indique a geometria do composto cloreto de antimônio, SbCL 3 , um sólido incolor, conhecido como
manteiga de antimônio e usado como retardador de chama.
Piramidal trigonal
Trigonal plana
Tetraédrica
Linear
Marque a alternativa em que todos os componentes possuem ligações iônicas :
CaO , MgCL2 , HCL
NaCL , CaCl2 , CaO
PF3 , NaCL , NH3
Quantos elétrons, no máximo, uma orbital pode conter?
1 elétron
4 elétrons
2 elétrons
3 elétrons
5 elétrons
De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente ou simplesmente um par de elétrons livres
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é
trigonal plana.
piramidal
angular
linear
Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
X =1s2 2s2 2p6 3s1
Y =1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z =1s2 2s2 2p6
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que:
X e Y tendem a formar ligação iônica.
Y e Z tendem a formar ligação covalente.
X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z.
dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si.
A distribuição eletrônica do ferro (z=26) na ordem crescente de energia é
1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,4p⁶
1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d⁵
1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶,4s²,3d⁶
1s²,2s²,3s⁶,3s²,3p⁶,4s²,4p⁶
A geometria molecular do BF3 é:
angular
tetraédrica
piramidal
linear
trigonal plana
O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3° nível energético(n= 3). O número atômico desse elemento é:
14
26
24
De acordo com a regra do octeto assinale a alternativa correta.
quando um átomo torna-se estável tendo 10 elétrons na camada de valência
quando o átomo torna-se estável tendo 01 elétron na camada de valência
quando um átomo torna-se estável tendo 08 elétrons na camada de valência
N.D.A
Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA:
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana.
H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana;C2H2, linear.
H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4~, tetraédrica; C2H2, linear.
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear
Qual dessas fórmulas não é ligação ionica?
H2O
NaCl
MgCl
Na2O
gases metano(CH4)
amônia(NH3)
gás hidrogênio(H2)
vapor de água(H2O
Esses quatro compostos apresentam, respectivamente, estruturas com geometria molecular:
tetraédrica, piramidal, linear e angular.
tetraédrica, trigonal plana, piramidal e linear.
piramidal, octaédrica, angular e linear.
angular, tetraédrica, angular e piramidal.
O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a:
2
4
7
11
12
