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Módulo XI

Total questions: 24

Worksheet time: 2hrs 0mins

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1.

Seleciona a opção correta.

a)

A probabilidade de encontrar um eletrão diminui à medida que a distância ao núcleo aumenta.

b)

Existe maior probabilidade de encontrar eletrões nas zonas menos densas da nuvem eletrónica.

c)

Os eletrões do átomo distribuem-se por toda a nuvem eletrónica com a mesma probabilidade.

d)

O tamanho de um átomo está relacionado com o tamanho do seu núcleo.

2.

Um átomo de potássio tem 19 protões e 20 neutrões. Considerando que este átomo perde 1 eletrão, seleciona a representação correta desta espécie química.

a)
b)
c)
d)
3.

Considera os átomos representados (as letras não correspondem a símbolos químicos).

a)

Não existem isótopos de um elemento representados.

b)

Os átomos X e Z são isótopos.

c)

Os átomos Y e Z são isótopos.

d)

Os átomos X e Z têm igual número de massa.

4.

Seleciona a opção que indica a constituição do ião representados.

a)

13 protões, 13 eletrões e 27 neutrões

b)

13 protões, 10 eletrões e 14 neutrões

c)

13 protões, 13 eletrões e 14 neutrões

d)

13 protões, 10 eletrões e 27 neutrões

5.

Seleciona a opção que completa corretamente a frase. De acordo com o modelo atómico da nuvem eletrónica...

a)

os eletrões movem-se em torno do núcleo, em órbitas bem definidas.

b)

os protões movem-se em torno do núcleo atómico.

c)

os eletrões movem-se em orbitais.

d)

a matéria é constituída por átomos que não se podem dividir.

6.

Considera a representação simbólica do átomo de sódio e indica a sua constituição.

a)

11 protões, 11 eletrões e 23 neutrões

b)

11 protões, 11 eletrões e 12 neutrões

c)

12 protões, 11 eletrões e 11 neutrões

d)

12 protões, 12 eletrões e 11 neutrões

7.

Seleciona a opção que contém a única configuração eletrónica impossível.

a)

1s2 2s2 2p6 3s3 3p61s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^3\ 3p^6  

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p61s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6  

c)

1s11s^{1^{ }}  

d)

1s2 2s2 2p51s^2\ 2s^2\ 2p^5  

8.

Qual destes quatro átomos é o mais estável?

A : 1s2 2s2 2p5

B : 1s2 2s2 2p6 3s1

C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

D: 1s2 2s2 2p4

a)

A

b)

B

c)

C

d)

D

9.

Qual é o ião mais provável do enxofre (S), cuja configuração eletrónica é:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

a)

S2-

b)

S2+

c)

S-

d)

S6+

10.

A Tabela Periódica está organizada por ordem ...

a)

alfabética

b)

crescente de massa atómica

c)

crescente de número atómico

d)

decrescente de número atómico

11.

Que ião o 12Mg tem tendência a formar?

a)

Mg2+

b)

Mg2-

c)

Mg+

d)

Mg-

12.

Um elemento químico do mesmo período do 12Mg é:

a)

11Na

1s2 2s2 2p6 3s1

b)

19K

1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 4s1

c)

7N

1s2 2s2 2p3

d)

20Ca

1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 4s2

13.

Numa ligação covalente tripla são partilhados...

a)

dois pares de eletrões

b)

três pares de eletrões

c)

três eletrões

d)

um par de eletrões

14.

Observa a estrutura de Lewis das moléculas de di-hidrogénio (H2) , dioxigénio (O2) e dinitrogénio (N2).

Indica qual o número de dupletos eletrónicos partilhados em cada uma, respetivamente.

a)

Um, três e cinco.

b)

Um, dois e três

c)

Dois, quatro e seis

d)

Um, quatro e três

15.

Indica qual destes elementos pertence ao grupo dos Gases Nobres?

a)

O - Oxigénio

b)

F - Flúor

c)

Cl - Cloro

d)

Ar - Árgon

16.

Qual elemento não possui família na tabela periódica porque tem propriedades químicas diferente dos demais?

a)

Hélio

b)

Nitrogênio

c)

Hidrogênio

d)

Oxigênio

17.

A família dos metais alcalinoterrosos corresponde ao grupo:

a)

18

b)

2

c)

1

d)

17

18.

Como se designa a família dos elementos do grupo 17?

a)

metais alcalinos

b)

metais alcalino-terrosos

c)

halogéneos

d)

gases nobres

19.

Na tabela periódica são mais abundantes os elementos...

a)

metálicos.

b)

não metálicos.

c)

pertencentes aos halogéneos.

d)

pertencentes aos gases nobres ou raros.

20.

A Tabela Periódica atual é constituída por:

a)

7 grupos e 18 períodos

b)

7 períodos e 10 grupos

c)

7 períodos e 18 grupos

d)

10 períodos e 18 grupos

21.

No bloco s da Tabela Periódica localiza-se:

a)

A família dos metais alcalinos, a família dos metais alcalinoterrosos e o hélio.

b)

A família dos metais de transição e o hélio.

c)

A família dos halogéneos e a família dos gases nobres

d)

Apenas a família dos gases nobres.

22.

De acordo com a teoria de Lewis, na molécula de água:

a)

Há 2 pares de eletrões ligantes e 2 pares de eletrões não ligantes.

b)

Há 4 pares de eletrões ligantes.

c)

Há 4 pares de eletrões não ligantes.

d)

Há um par de eletrões ligantes e um par de eletrões não ligantes.

23.

De acordo com a teoria de Lewis, a molécula de água apresenta geometria:

a)

Linear

b)

Angular

c)

Tetraédrica

d)

Piramidal

24.

Indica a localização do enxofre (S) na Tabela Periódica, sendo a sua configuração eletrónica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

a)

Grupo 14,

3º período

b)

Grupo 16,

5º período

c)

Grupo 14

5º período

d)

Grupo 16

3º período

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