WorksheetsRévisions : Mole & concentration molaire
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
La concentration molaire C, la quantité de matière n et le volume V sont liés par la (ou les) relation(s) :
n = C / V
n = C x V
C = n x V
C = n / V
On prépare 200 mL d'une solution sucrée de concentration molaire 1 mol/L. Quelle quantité de matière de sucre possède cette solution ?
0,2 mol
0,5 mol
1 mol
200 mol
On dissout 1 mol de sel dans 500 mL d'eau. Quelle est la concentration molaire en sel de la solution ?
2 mol/L
0,5 mol/L
1 mol/L
5 mol/L
Une solution aqueuse de volume 200 mL contient 0,50 mol de glucose. La concentration molaire en glucose est :
0,0025 mol.L-1
0,025 mol.L-1
0,25 mol.L-1
2,5 mol.L-1
Je prépare une solution de 100 mL en mélangeant 0,2 mol d’aspirine et de l’eau. Quelle est la concentration de la solution ?
(a)
Je veux préparer une solution aqueuse de NaCl qui ait une concentration de 0,5 mol/L. Combien de moles de NaCl dois-je dissous si je veux obtenir 300 mL de solution ?
0,167 mol
1,5 mol
0,5 mol
0,15 mol
Dans quel volume dois-je dissous 1 mol de sucre si je veux obtenir une solution de concentration 2 mol/L ?
1 L
750 mL
500 mL
2 L
Dans quel volume dois-je dissous 0,5 mol de sel si je veux obtenir une solution de concentration 0,25 mol/L ?
(a)
Je dispose de 250 mL d'une solution aqueuse de HCl de concentration 0,4 mol/L. Combien de moles de HCl se trouvent dans cette solution ?
(a)
Je voudrais préparer une solution de concentration 0,12 mol/L au départ de 0,03 mol de soluté. Quel volume dois-je utiliser ?
250 mL
500 mL
400 mL
4000 mL
L'unité de la concentration molaire est :
g/mol
gramme
mol
mol/L
La concentration molaire C, la quantité de matière n et le volume V sont liés par la (ou les) relation(s) :
n = C / V
n = C x V
C = n x V
C = n / V
10 mL équivalent à :
0,01 L
0,001 L
0,1 L
1 L
La relation entre la concentration molaire d'un soluté, sa quantité de matière et le volume de solution est :
C=n×V
n=VC
C=Vm
C=Vn
50 mL s'exprime également ...
50.103 L
50.10-3 L
0,50 L
50 000 L
Combien il y a-t-il d'entités dans une mole ?
50
100
6,02.1023
23,02.106
On possède 2 L une solution sucrée de concentration molaire 1,4 mol/L.
Quelle quantité de matière de sucre possède cette solution ?
2,8 mol
2,8 g
0,7 mol
0,7 g
Dans une solution aqueuse de glucose :
le soluté est l'eau
le soluté est le glucose
le solvant est l'eau
le solvant est le glucose
On dissout 4 mol de sel dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration molaire en sel de la solution ?
2 mol/L
0,5 mol/L
8 mol/L
Une solution aqueuse de volume 200 mL contient 0,50 mol de glucose. La concentration molaire en glucose est :
0,0025 mol.L-1
0,025 mol.L-1
0,25 mol.L-1
2,5 mol.L-1
La concentration molaire représente :
Le nombre de grammes de solvant dans un litre de solution
Le nombre de grammes de soluté dans un litre de solvant
Le nombre de moles de soluté dans un litre de solvant
Le nombre de moles de soluté dans un litre de solution
Combien y a-t-il de moles d'eau dans une gouttes d'eau contenant 1,5.1019 molécules d'eau ?
5.105 mol
2,5.105 mol
2,5.10-5 mol
25.10-5 mol
Quelle est la masse molaire de Fe2O3 ? Indique ta réponse en arrondissant à l'unité.
(a)
Quelle est la masse molaire de FeSO4.7H2O ? Indique ta réponse en arrondissant à l'unité.
(a)
Quelle est la masse molaire de H2SO4 ? Indique ta réponse en arrondissant à l'unité.
(a)
Combien y a-t-il de moles dans 15 g d'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 ?
0,13 mol
0,26 mol
0,52 mol
0,83 mol
Combien y a-t-il de moles dans 10 g de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 ?
2,9.10-2 mol
2,9.102 mol
1,5.10-3 mol
1,5.103 mol
Calcule la masse correspondant à 1/10ème de mol d'eau. Indique ta réponse avec une décimale.
(a)
Calcule la masse correspondant à 1,5 mol de nitrate de calcium Ca(NO3)2. Indique ta réponse en arrondissant à l'unité.
(a)
Calcule la masse correspondant à 1,8.1024 molécules d'hydroxyde de sodium NaOH. Indique ta réponse en arrondissant à l'unité.
(a)
