NEW
Font size
WorksheetsULANGAN TERMOKIMIA
Total questions: 25
Worksheet time: 39mins
Proses reaksi di alam yang berlangsung spontan seperti pertunjukan kembang api merupakan salah satu contoh dari reaksi ...
Reaksi kimia
Reaksi eksoterm
Reaksi endoterm
Reaksi sistem terbuka
Reaksi perubahan entalpi
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
Lingkungan menyerap kalor dari sistem
Sistem menyerap kalor dari lingkungan
Sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Penulisan persamaan termokimia sesuai aturan yang berlaku adalah …
H2(g) + O2(g) → H2O(g) ΔH = +x kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH = +x kJ
CaO(s) → Ca(s) + 1/2 O2(g) ΔH = +x kJ
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) ΔH = +x kJ
H2(g) + O2(g) + energi → H2O(g)
Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah …
Pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
Pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5
Pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
Pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
Pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ
Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali … .
C(s) + 2 Cl2(g) → CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJ
Fe2(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ
Na(s) + ½ H2(g) + C(s) + 3/2 O2(g) → NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7
Zn(s) + ½ O2→ → ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Diketahui ΔHf NH3 sebesar -46 kJ/mol. Entalpi reaksi 2NH3(g) → N2 (g) + 3H2 (g) adalah...
+92 kJ
-46 kJ
+46 kJ
-92 kJ
+138 kJ
Hubungan yang benar ditunjukkan oleh persamaan ....
∆H4 =∆H1 - ∆H2 + ∆H3
∆H4 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H4 = ∆H2 - ∆H3 + ∆H1
∆H4 = ∆H1 - ∆H2 - ∆H3
∆H4 = ∆H2 + ∆H3 - ∆H1
Perhatikan siklus tahapan reaksi pembentukan gas NO2 di atas:
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
- 95 kJ/mol
- 47,7 kJ/mol
95 kJ/mol
47,7 kJ/mol
50 kJ/mol
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Diketahui:
2H2 + O2 --> 2H2O DH = – 571 kJ/mol
2Ca + O2 --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol
CaO + H2O --> Ca(OH)2 DH = – 64 kJ/mol
Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)2 adalah …
+ 984 kJ/mol
+ 1161 kJ/mol
+ 1452 kJ/mol
+ 1966 kJ/mol
Diketahui :
ΔHof C2H6(g) = -84,7 kJ/mol
ΔHof H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan
ΔHof CO2(g) = -393,6 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....
-84,7 kJ/mol
-285,8 kJ/mol
-393,5 kJ/mol
-1559,7 kJ/mol
-1644,4 kJ/mol
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Diketahui :
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = -1110 kJ
CO2 → C + O2 ΔH = +394kJ
SO2 → S + O2 ΔH = +297 kJ
Maka kalor pembentukan CS2 adalah ...
+122 kJ
-122 kJ
+419 kJ
-419 kJ
+906 kJ
Perhatikan persamaan termokimia berikut :
2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ
2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ
ΔH untuk reaksi :
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s)
yaitu,....
43 kJ/mol
86 kJ/mol
484 kJ/mol
570 kJ/mol
1054 kJ/mol
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Reaksi mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....
Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .
-225 kJ
+105 kJ
-135 kJ
+225 kJ
-105 kJ
Berdasarkan reaksi :
H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol
Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….
endoterm, 56 kJ
endoterm, 112 kJ
eksoterm, 56 kJ
eksoterm, 112 kJ
eksoterm, 224 kJ
Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .
+14,4 kJ/mol
-14,4 kJ/mol
+288 kJ/mol
-288 kJ/mol
-576 kJ/mol
Diketahui reaksi :
CaO + H2O → Ca(OH)2 ∆H= -64,26 KJ/mol
Jika ∆Hfo H2O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,
maka ∆Hfo Ca(OH)2 adalah .... KJ/mol
+ 988,68
- 988,68
+ 860,16
- 860,16
+ 414,96
Diketahui persamaan termokimia: C(s) + 2H2 (g) + ½ O2 (g) → CH3OH(l) ; ; ∆Hf 0 = − 348 kJ. Maka perubahan entalpi pada penguraian 8 gram CH3OH (Mr = 32 g/mol) adalah ...
− 348 kJ
− 174 kJ
+ 174 kJ
− 87 kJ
+ 87 kJ
Diketahui: C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ; ∆H = − 393.5 kJ H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ; ∆H = − 242.0 kJ 3C(s) + 4 H2 (g) → C3H8 (g) ; ∆H = − 104.0 kJ Maka besarnya perubahan entalpi raksi: C3H8 (g) + 5 O2 (g) →3 CO2 (g) + 4 H2O (g) adalah....
−2440.5 kJ
−2148.5 kJ
−2044.5 kJ
−1080.5 kJ
−968.0 kJ
Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29 °C menjadi 36 °C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g °C dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³. Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi: NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
+50,16 kJ
-50,16 kJ
+80,14 kJ
+11,704 kJ
-11,704 kJ
Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar sesuai reaksi sbb adalah.... C(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol
– 78,8 kJ
+ 78.8 kJ
+79,2 kJ
-79,2 kJ
+80,0 kJ
