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WorksheetsUnidad 3. Reacciones químicas
Total questions: 41
Worksheet time: 10hrs 15mins
Las reacciones de síntesis son:
Siempre exotérmicas
Siempre endotérmicas
Aquellas en las que se forma un solo producto
Aquellas en las que se parte de un único reactivo
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
La reacción: 2 CO + O2 → 2CO2
No está balanceada
Está balanceada
Es endotérmica
Es de descomposición
Las reacciones de oxidación ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
¿Cuál es el balance de la reacción H2 + O2→H2O?
H2 + 2O2 → 2H2O
H2 + 2O2 → H2O
2H2 + O2 → 2 H2O
2H2 + 2O2 → 2H2O
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Fermentación
Evaporación
Oxidación
Combustión
La reacción 2 Zn + O2 → 2 ZnO
es de descomposición
es de síntesis
es endotérmica
no está bien balanceada
Es una reacción de sustitución simple:
Cl + HI→ I+HCl
Mg + O→MgO
2Mg+ O2→ 2MgO
2Al+3SnCl → 3Sn + 2AlCl
Es una reacción de sustitución doble
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CaCO3 →CaO + CO2
2 H2(g) + O2 (g) →2 H2O (l)
2 Fe (s) + O2 (g) → 2 FeO (s)
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Los incendios forestales son un ejemplo claro de las reacciones de:
Reacciones simples
Reacciones de descomposición
Es una reacción de sustitución simple
Reacciones de combustión
En una ecuación química balanceada los átomos que aparecen en reactivos y productos son los mismos, en igual cantidad y con la misma organización
FALSO
VERDADERO
Si un elemento químico en una reacción cambia su número de oxidación de +2 a -3, en el proceso se ha reducido y gana 5 electrones
FALSO
VERDADERO
La ecuación representa una reacción de oxido reducción
FALSO
VERDADERO
Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una sustancia en una reacción química?
Oxidación
Reducción
A y B son correctas
Ninguna es correcta
Este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxidación reducción cuando es difícil ajustarlo por otros métodos.
Método Redox
Método algebraico
Balanceo por tanteo
En la reacción SO2, que estado de oxidación utiliza azufre:
+4
-4
+6
Ningunos
Identifica el reactivo y producto de Na + Cl→ NaCl
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2
Sustitución simple
Desplazamiento simple
Descomposición
Doble sustitución
¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?
N2 + H2 → NH3
Doblar el coeficiente de N2 (2 N2)
Multiplicar el coeficiente de H2 por 3 (3 H2)
Multiplicar el subindice de H2 por 3 (H6)
Doblar el coeficiente de NH3 (2 NH3)
Doblar el subíndice los subindices de NH3 (N2H6)
En la reacción Zn +HCl → ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para balancearla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
Identifica la reacción que corresponde al tipo de análisis o descomposición.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2H2O → 2H2 + O2
2Na + Cl2 → 2NaCl
NaOH + HCl → NaCl + H2O
En una ecuación química, las sustancias que resultan o que se generan de la reacción química se llaman:
Productos
Compuestos
Reactivos
Muestras
Es la representación de una reacción química.
Ecuación química
Fórmula química
Elemento químico
Muestra química
Analiza las siguientes ecuaciones químicas y selecciona las que estén correctamente balanceadas.
Ba (ClO3)2 → BaCl2 + 3 O2
CaO + H2O → Ca (OH)2
Mg + HCl → MgCl2 + H2
2 KClO3 → KCl + 3 O2
Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2
Balancea la ecuación y selecciona de entre las opciones los coeficientes necesarios.
CH4 + ___O2 → ___H2O + CO2
4 y 2
2 y 2
3 y 3
2 y 3
Balancea la ecuación y selecciona de entre las opciones los coeficientes necesarios.
___Al + 3 MnO2 → 3Mn + __ Al2O3
4 y 2
2 y 3
3 y 3
2 y 4
Balancear la siguiente ecuación química
P4 + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
3, 20, 8, 12, 10
3, 10, 8, 12, 20
3, 20, 8, 3, 20
3, 20, 8, 12, 20
Cuál es el agente oxidante en la siguiente reacción química, Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +
H2
H2SO4
Fe
Fe2(SO4)3
Los dos espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiométricos
C7H8O2 + ___O2 → 7CO2 + ___H2O
8 y 4
4 y 8
2 y 3
6 y 4
Los coeficientes que balancean la ecuación:
__NH3 + __O2 → __NO2 + __H2O
4, 7, 4 y 6
2,3, 8 y 4
3, 6, 9 y 8
5, 3, 4 y 2
Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son:
P2O5 + __H2O→ ___H3PO4
6 y 3
2 y 2
3 y 2
9 y 6
En la reacción química, Ca + HCl → CaCl2 + H2, el agente reductor es:
CaCl2
Ca
H2
HCl
¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?
N2 + H2 --> NH3
Doblar el coeficiente de N2 (2 N2)
Multiplicar el coeficiente de H2 por 3 (3 H2)
Multiplicar el subindice de H2 por 3 (H6)
Doblar el coeficiente de NH3 (2 NH3)
Doblar el subindice los subindices de NH3 (N2H6)
Estas ecuaciones químicas corresponden a reacciones de doble desplazamiento
FALSO
VERDADERO
¿Es el producto de reacción entre un ácido y una base?
Ácido
Oxido
Base
Sal
¿Cuánto vale el número de Avogadro?
6,060 x 1024
6,032 x 1023
6,023 x 1023
6,060 x 1012
2 C4H10 + ¿? O2 → 8 CO2 + 10 H2O
El número de moles de oxígeno diatómico debe ser
6
7
12
13
