Font size
WorksheetsChimie Minerale (Concours Résidanat 2021)
Total questions: 43
Worksheet time: 32mins
Classification de Mendeleiv est basé sur :
Numéro atomique et masse atomique
Masse Atomique
Liaisons avec l'oxygène
Liaisons avec hydrogène et oxygène
L’énergie d’ionisation consiste à enlever un électron à un :
Cation
Anion
Atome sous forme gazeuse
Atome sous forme liquide
La préparation du magnésium se fait à partir de :
Dolomite
Magnésite
Kiésérite
Malachite
ClO2 est l’anhydre de :
HCLO
HCLO2
HCLO3
HCLO4
Un oxyde amphotere est :
Insoluble dans l'eau et soluble dans les acides forts et bases fortes.
Soluble dans l'eau et dans les acides forts et bases fortes.
Soluble dans les acides faibles et base faibles
Un composé dont le sel d'acide fort est insoluble dans l'eau
Le duralumin se compose d l'aluminium et:
Zinc et magnésium
Cuivre, zinc et magnesium
Cuivre et Manganèse
Cuivre, magnésium et manganèse
le fluorure d'aluminium est ionique alors que l'iodure d'aluminium est covalent car :
L'iode étant plus gros facilement polarisé par l'aluminium
Le fluor est plus électronégative que l'iode
L'aluminium est si gros qu'il polarise le fluor
L'iode est plus métallique que le fluor
Le fluor étant plus petit il est facilement polarisé par l'aluminium
Quelle est la formule chimique de l’eau de javel ?
NaClO
NaClO2
Na2ClO
Na3ClO
la préparation du Lithium se fait par :
Réduction de son chlorure fondu
Electrolyse de son chlorure fondu
Electrolyse de son Iodure Fondu
Réduction du Spodumene
La cristobalite est :
Une des formes allotropiques du carbone
Un Orthosilicate
Une des formes allotropique de la silice
Une forme allotropique du silicium
L’acidité des oxydes d’azote :
Augmente avec l'augmentation du degré d'oxydation.
Diminue avec l'augmentation du degré d'oxydation.
Evolue Indépendamment du degré d’oxydation.
HNO3 est un acide :
Oxydant à chaud
Oxydant à froid
Réducteur à chaud
Réducteur à froid
L’acide orthophosphorique est issu
De l’hydrolyse du dioxyde de phosphore
De l’hydrolyse du trioxyde de phosphore
De l’hydrolyse du pentoxyde de phosphore
De l’hydrolyse d'un ester phosphate
Quel est la formule chimique du perchlorate de potassium :
KClO
KClO2
KClO3
KClO4
Le rayon atomique des alcalins est :
Le plus grand de leur période.
Le plus petit de leur période.
Plus petit que ceux des gaz rares.
Intermédiaire de celui des éléments du bloc s.
L’hydrogene :
Est un gaz coloré, insipide et inodore.
Est à l’état atomique, un mélange de 02 formes : le para-hydrogéné et l’orthohydrogène.
Est le seul élément dont la sous couche K n’est pas saturée.
Ne peut pas former des liaisons à caractère covalent.
L’acide sulfurique est un agent de :
Hydratation
Déshydratation
Sulfatation.
Réduction
Les composés qui, comme l’alumine, fondent à des temperature très élevées (supérieures à 2000°c) sont dits :
Infusibles
Fondants
Réfractaires
Fumants
Ductiles
Le peroxyde d’hydrogène :
Est à l’état pure un solide bleu pale.
Est un excellent solvant chimiquement très stable.
Est principalement oxydant mais peut jouer le rôle de réducteur en présence d’oxydants plus puissants.
Est utilisé en médecine comme désinfectant (a 10%) pour ses propriétés réductrices.
Se décompose dans une réaction endothermique de dismutation en eau et dioxygène.
Lors de la purification de la bauxite, nécessaire à la préparation de l’alumine, quels composés restent sur le filtre :
L’oxyde de fer et l’aluminate.
L’aluminium et le silicium.
L’oxyde de fer et d’aluminium.
Le silicium e l’aluminate.
L’oxyde de fer et la silice.
Quelle est la formule chimique du bicarbonate de sodium :
NaHCO2
Na2CO2
Na2HCO2
Na2C2
NaC2
La silice est un oxyde :
Acide
Basique
Amphotère
Neutre
Les silicones sont préparés par hydrolyse d’un :
Alkylchlorosilane et polymérisation de l’alcoyl obtenu.
Alcoylchlorosilane et polymerisation de l’alcoyl obtenu
Chlorosilane et polymerisation de l’alcoyl obtenu.
Silicate chloré et polymerisation de l’alcoyl obtenu
Silicium et polymerisation de l’alcoyl obtenu.
Soit la série d’éléments suivants : 3Li, 6C, 9F, 17Cl, 35Br, précisez si :
Le Lithium appartient à la première (1ere) période
Le fluor, le Chlore et le Brome appartiennent à la famille des alcalins.
Le carbone appartient à la même période que le Lithium.
Appartenir à la même période, c’est d’avoir la même structure électronique externe.
Appartenir au même groupe, c’est avoir la même structure électronique .
L’alpax est un alliage de l’aluminium avec :
Cuivre
Zinc
Cuivre et magnésium
Silicium
La structure de l’ion nitrate est :
Lineaire
Tétraedrique
Triangulaire plan
Pyramidale
La classification longue (IUPAC) est basée sur :
Les différentes familles chimiques.
La masse atomique de l’élément
Les propriétés physico- chimiques des éléments
Le numero atomique de l’élément
Le rayon atomique covalent est :
La demi-distance entre les centres des noyaux d’une molecule diatomique homonucleaire.
La distance entre le centre du noyau de l’atome et l’électron péripherique
La distance entre les centres des noyaux d’une molecule diatomique mononucléaire.
La demi-distance entre les centres des noyaux d’une molécule diatomique.
Le soufre existe sous la forme :
β a 95°c
β à une temperature supérieure à 95°c
β au dessus de 119 °c
α au-dessus de 95°c
α à 95 °c
La combinaison de l’azote et de l’aluminium donne un :
Nitrate
Nitrilium
Nitrite
Nitryle
Nitrure
L’acide Sulfurique est obtenu par :
Hydrolyse de l’anhydride sulfureux
Réduction du sulfure d’hydrogène
Réduction du trioxyde de soufre
Hydrolyse de l’anhydride sulfurique
Hydrolyse du dioxyde de soufre
Le magnésium est utilisé :
En pyrotechnie pour sa lumière bleue
Pour la fabrication d’alliage lourd
Comme sédatif nerveux
Pour la fabrication d’engrais
En radiologie
Dans la classification périodique, le soufre appartient à la famille des :
Halogènes
Sulfures
Chalcogènes
Oxydes
Alcalino-terreux
L’aluminium est utilisé pour ses propriétés :
Antiacides
Purgatives
Sédatives
Antihistaminiques
Laxatives.
La passivation est la :
Formation d’une couche d’oxyde en présence de soude
Solubilisation du métal
Solubilisation d’un oxyde
Formation d’une couche d’oxyde adhérente
Formation de sels neutres
Les silicates sont utilisés comme :
Isolant contre les rayonnements
Conducteur d’électricité
Matériau pour les prothèses
Isolant thermique
Conducteur thermique
Les silicones sont des matériaux :
Utilisés comme conducteur
Inertes physiquement et chimiquement
Biodégradables
Inertes physiquement seulement
Inertes chimiquement seulement
La production industrielle de l’azote s’effectue par :
Simple distillation de l’air
Distillation fractionnée de l’air liquide
Oxydation de l’ammoniac par l’oxygene de l’air
Décomposition thermique de l’azoture de sodium
Chauffage de HNO3
L’azote presente un domaine d’oxyation compris entre :
+1 et +5
-1 et +5
+2 et +4
-3 et +3
-3 et +5
HNO3 est un acide dont l’anhydride est :
NO
N2O3
N2O4
N2O5
N2O6
L’acide phosphoreux est issu de l’hydrolyse :
Du trioxyde de phosphore
Du pentoxyde de phosphore
D’un phosphure
D’un Penta halogénure
Le soufre ne réagit pas avec :
Le carbone
L’hydrogene
L’oxygene
L’or
Le fluor
Comme produit final dans le procédé de Solvay, on obtient :
Du bicarbonate de sodium
De l’hyroxyde de sodium
De l’hypochlorite de sodium
Du chlorure de sodium
Du carbonate de sodium
