Worksheets1ère spé C5 Réactions d’oxydo-réduction
Total questions: 14
Worksheet time: 8mins
La demi-équation électronique adaptée du couple Fe2+ / Fe est
Fe2+ = Fe - 2 e-
Fe2+ - 2 e- = Fe
Fe2+ = Fe + 2 e-
Fe2+ + 2 e- = Fe
La demi-équation électronique adaptée du couple H+ / H2 est
H+ = H2 - 2 e-
2H+ - 2 e- = H2
2H+ + 2 e-= H2
H+ + e- = H2
Donner le couple oxydant/réducteur associés à la demi-équation électronique Ag+ + e- = Ag
Ag+ / Ag
Ag / Ag+
Ag+ / e-
Ag+ + e- / Ag
Un oxydant est une espèce chimique capable de
Céder un ou plusieurs électrons
Accepter un ou plusieurs électrons
Céder un ou plusieurs protons
Accepter un ou plusieurs protons
Un réducteur est une espèce chimique capable de
Céder un ou plusieurs électrons
Accepter un ou plusieurs électrons
Céder un ou plusieurs neutrons
Accepter un ou plusieurs protons
Un couple rédox s’écrit toujours
Ça dépend des espèces chimiques
Oxydant / réducteur
Réducteur / oxydant
Dans l’écriture Zn2+ / Zn, le réducteur est
Zn2+
Zn
Dans l’écriture I2 / I-, l’oxydant est
I2
I-
Une réaction d’oxydoréduction est un transfert
de neutrons
de protons
d’électrons
Un réducteur est une entité chimique qui :
perd des électrons
gagne des électrons
peut subir une oxydation
peut subir une réduction
Cocher la bonne écriture d'une demi-réaction d'un couple redox :
Ox = Red + ne-
Ox + ne-= Red
Red + Ox = ne-
a Ox + m H+ = b Red + q H2O
Cocher la bonne écriture pour la demi-équation du couple Cl2/Cl-(aq) :
Cl2 + e- = Cl-
2 Cl- + 2e- = Cl2
Cl2 + 2e- = 2Cl-
2Cl- + e- = Cl2
Une réaction d'oxydoréduction fait intervenir une réaction entre
un réducteur et un oxydant
un oxydant et un réducteur
2 réducteurs
2 oxydants
On considère la réaction suivante :
2 Ag+ + Zn → 2 Ag + Zn2+
Ag+ est l'oxydant du couple Ag+ / Ag
Ag+ est le réducteur du couple Ag / Ag+
Zn est l'oxydant du couple Zn / Zn2+
Il ne s'agit pas d'une réaction d'oxydoréduction
