WorksheetsPH1 KIMIA XI MIPA BAB LARUTAN ASAM BASA
Total questions: 20
Worksheet time: 17mins
Diantara larutan-larutan berikut, larutan manakah yang merupakan larutan basa?
C2H5OH
CH3COOH
HCl
NaOH
NaCl
Dalam reaksi di atas,
Pasangan asam basa konjugasi adalah…
NH4+(aq) dengan H2O(l)
H3O+(g) dengan NH4+(l)
NH4+(aq) dengan NH3(aq)
NH3(g) dengan H3O+(aq)
NH3(g) dengan H2O(l)
Menurut teori asam basa Lewis, sifat H2O dalam reaksi H2O + CO2 → H2CO3.
Asam
Basa
Asam konjugasi
Basa Konjugasi
Amfoter
Diantara spesi berikut manakah yang TIDAK berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry …
NH4+
H2O
HCO3-
CO32-
H3O+
Air bersifat elektrolit sangat lemah yang terionisasi sesuai persamaan reaksi …
H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH- (aq)
H2O(l) ⇌ H2O(g)
H2O(l) ⇌ HO+(aq) + H- (aq)
H+(aq) + OH-(aq) ⇌ H2O(l)
H2O(l) ⇌ H2O(s)
Rumus yang benar untuk tetapan kesetimbangan air (Kw) adalah ….
Berdasarkan reaksi ionisasi air, dapat diketahui bahwa perbandingan ion H+ dan ion OH- dalam air murni adalah ….
[H+] < [OH-]
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[OH-] ¹ [H+]
[H+] >= [OH-]
Jika pada suhu 100oC air murni mempunyai nilai
Kw = 1×10-12 maka besarnya konsentrasi ion H+ adalah ….
10-8 M
10-7 M
10-6 M
10-5 M
10-4 M
Diantara senyawa-senyawa dalam kehidupan sehari-hari berikut :
1) Cuka;
2) Air aki ;
3) Kopi ;
4) Deterjen ;
5) Sabun mandi ;
6) antasida / obat sakit magh.
Dari data tersebut yang bersifat asam adalah ….
3, 4 dan 5
1, 2 dan 3
1, 2 dan 6
2, 3 dan 5
1, 3 dan 5
Berdasarkan konsep pergeseran kesetimbangan, penambahan suatu asam ke dalam air, akan menyebabkan kesetimbangan ion air ….
bergeser ke kiri dan [H+] < [OH-]
tidak menggeser kesetimbangan dan [H+] = [OH-]
bergeser ke kiri dan [H+] > [OH-]
bergeser ke kanan dan [H+] < [OH-]
bergeser ke kiri dan [H+] = [OH-]
Di antara contoh senyawa-senyawa berikut yang merupakan asam lemah adalah ….
asam asetat (CH3COOH)
Asam sulfat (H2SO4)
Asam bromida (HBr)
Asam iodida (HI)
Asam klorda (HCI)
Basa-basa berikut dalam air akan terionisasi dengan sempurna, kecuali ….
Litium hidroksida (LiOH)
Natrium hidroksida (NaOH)
Amonium hidroksida (NH4OH)
Kalium hidroksida (KOH)
Kalsium hidroksida (Ca(OH)2)
Untuk menghitung konsentrasi ion H+ dalam larutan asam kuat HxA dapat menggunakan rumus ...
[H+] = x.[HxA]
[OH-] = y.[MOH]
[H+] = √(Ka[HxA])
[OH-] = √(Kb[M(OH)y])
[H+] = [OH-].[HxA]
Untuk menghitung konsentrasi ion OH- dalam larutan basa lemah MOH dapat menggunakan rumus ...
[H+] = x.[HxA]
[OH-] = y.[M(OH)y]
[H+] = √(Ka[HxA])
[OH-] = √(Kb[MOH])
[OH+] = [M+}.[MOH]
Berapa konsentrasi ion H+ dalam larutan HCl 0,1M ?
1 M
0,1 M
0,01 M
0,001 M
0,0001M
Besarnya konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,1 M adalah … (Diketahui Ka CH3COOH = 10-5)
10-1 mol/L
10-2 mol/L
10-3 mol/L
10-4 mol/L
10-5 mol/L
Dalam larutan NH4OH 0,01 M, besarnya konsentrasi ion OH- adalah … (Diketahui Kb CH3COOH = 10-6)
10-1 mol/L
10-2 mol/L
10-3 mol/L
10-4 mol/L
10-5 mol/L
Besarnya konsentrasi ion OH- dalam larutan NaOH 0,01 M adalah …
10-1 mol/L
10-2 mol/L
10-3 mol/L
10-7 mol/L
10-14 mol/L
Dalam larutan KOH 0,001 M, besarnya konsentrasi ion H+ adalah …
10-10 mol/L
10-11 mol/L
10-12 mol/L
10-13 mol/L
10-14 mol/L
Perhatikan lima pernyataan berikut :
1) Asam adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+
2) Basa adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-
3) Asam adalah spesi yang bertindak donor pasangan elektron bebas.
4) Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima 1 proton (ion H+).
5) Basa adalah spesi yang bertindak aseptor proton.
Pernyataan yang tidak tepat adalah ….
1
2
3
4
5
