WorksheetsEquilibrio químico
Total questions: 21
Worksheet time: 16mins
Es la reacción que ocurre en un solo sentido
Irreversible
Reversible
Endotérmica
Exotérmica
Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos
Irreversible
Reversible
Endotérmica
Exotérmica
Presentan las siguientes características:
Reacciones en ambos sentidos
Las velocidades de reacción se igualan
Entalpía
Equilibrio químico
Entropía
Energía libre de Gibbs
Si la Keq<1
Se favorece la reacción hacia la derecha
Se favorece la reacción hacia la izquierda
Se mantiene el equilibrio químico
Si la Keq>1
Se favorece la reacción hacia la derecha
Se favorece la reacción hacia la izquierda
Se mantiene el equilibrio químico
Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
Si se aumenta la [Reactivos]
La reacción se desplaza a los reactivos
La reacción se desplaza a los productos
El equilibrio permanece
Si disminuye la [Reactivos]
La reacción se desplaza a la derecha
La reacción se desplaza a la izquierda
La reacción permanece en equilibrio
Si la Temperatura se incrementa
Se favorece la reacción exotérmica con entalpia negativa
Se favorece la reacción endotérmica con entalpia positiva
Se favorece la reacción a la derecha
Se favorece la reacción a la izquierda
Si la presión se incrementa
La reacción se desplaza a la derecha
Se favorece hacia el lado donde hay menos moléculas
se favorece hacia el lado donde hay más moléculas
La reacción se desplaza a la izquierda
En el caso de la reacción en equilibrio, qué ocurre si aumento la concentración de N2O4?
El equilibrio tiende hacia los reactivos
El equilibrio tiende hacia los productos
La reacción no podrá restablecer el equilibrio
Un aumento en temperatura desplazará el equilibrio hacia los reactivos en la reacción ______.
La presencia de un catalizador desplaza el equilibrio hacia ______.
Los reactivos
Los productos
No tiene efecto en la reacción
No desplaza el equilibrio
Si la presión aumenta el equilibrio se desplaza hacia la _________.
Izquierda
Derecha
Los cambios en presión y volumen tienen poco efecto en____________.
Solidos
Gases
Liquidos
Solidos y Liquidos
Un aumento en volumen desplaza la reacción _____________.
En la dirección que produce el número con menos moles de gases.
En la dirección que produce el número más grande de moles de gases.
En la dirección que produce el número más grande de moles de líquidos.
Una disminución en presión equivale a _______.
Un aumento de reactivos
Un aumento de productos
Un aumento en volumen
Un aumento en temperatura
El equilibrio químico se alcanza cuando
La velocidad de la reacción se iguala y las concentraciones de los reactivos permanecen constantes
Las velocidades de las reacciones directa e
inversa se igualan y estequiometricamente de los
reactivos y productos permanecen alterables
El calor que se transfiere se equilibra en los reactivos y productos
Las velocidades de las reacciones directa e
inversa se igualan y las concentraciones de los
reactivos y productos permanecen constantes
El equilibrio homogéneo se da cuando
(a)
La constante de equilibrio Kc
a) cambia con el cambio de temperatura
b) se lo determina en sólidos , líquidos y gaseosos
c) se da con el cambio de materia
d) solo se la calcula con la reacción química
e) mayormente se realizan en especies gaseosas
¿Cual es la función del catalizador?
determina de que compuestos se trata
realiza un proceso de purificación de una reacción
acelera o disminuye la velocidad de una reacción química
todas son correctas
