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Soluções Físico-Química 7º ano

Total questions: 85

Worksheet time: 2hrs 9mins

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1.

Uma solução é uma mistura

a)

homogénea de apenas duas substâncias.

b)

heterogénea de apenas duas substâncias.

c)

homogénea de duas ou mais substâncias.

d)

heterogénea de um soluto e um solvente.

2.

O solvente é

a)

o constituinte que está em maior quantidade numa solução.

b)

o constituinte que está em menor quantidade numa solução.

c)

o constituinte que se vai dissolver no soluto.

d)

o constituinte que se encontra depositado no recipiente onde está a solução.

3.

O soluto é

a)

o constituinte que está em maior quantidade numa solução.

b)

o constituinte que está em menor quantidade numa solução.

c)

o constituinte que vai dissolver o solvente.

d)

o constituinte que está no mesmo estado físico da solução.

4.

Diz-se que uma solução é aquosa quando

a)

o soluto é a água

b)

o soluto é o álcool

c)

o solvente é o álcool

d)

o solvente é a água

5.

Quando uma solução tem excesso de soluto diz-se que está:

a)

concentrada

b)

diluída

c)

saturada

d)

excessiva

6.

A expressão que me permite calcular a concentração mássica de uma solução é dada pelo

a)

quociente entre a massa e o volume.

b)

produto entre a massa e o volume.

c)

quociente entre o volume e a massa.

d)

produto entre a massa e o volume.

7.

Na expressão "dissolveram-se 10g de nitrato de potássio em 250mL de água"

a)

o soluto é a água

b)

o soluto é o nitrato de potássio

c)

o solvente é o nitrato de potássio

d)

o solvente é o nitrato e o soluto é o potássio

8.

Uma solução é uma:

a)

Mistura coloidal

b)

Mistura homogénea

c)

Mistura heterogénea

d)

Substância

9.

Numa solução alcoólica de fenolftaleína, o solvente:

a)

é a fenolftaleína.

b)

é a água.

c)

é o álcool.

d)

não existe.

10.

Prepararam-se duas soluções, A e B, açúcar em água do seguinte modo:

A - Dissolveram-se 7 g de açúcar em em 50 cm3 de água

B - Dissolveram-se 7 g de açúcar em 100 cm3 de água.

Seleciona as afirmações verdadeiras.

a)

As soluções têm diferente quantidades de soluto.

b)

A solução A é a mais concentrada.

c)

A solução B é a mais diluída.

d)

As soluções têm igual composição qualitativa.

11.

Seleciona o conjunto de palavras que preenche corretamente os espaços em branco.

Se juntarmos mais açúcar a um copo com água, a solução vai ficando mais _____________________. Se juntarmos mais água vai ficando mais _______________________.

a)

diluída ; saturada

b)

concentrada ; concentrada

c)

concentrada ; diluída

d)

concentrada ; saturada

e)

diluída ; concentrada

12.

Seleciona o conjunto de palavras que preenche corretamente os espaços em branco.

Se juntarmos mais açúcar a um copo com água, a solução vai ficando mais _____________________. Se juntarmos mais água vai ficando mais _______________________.

a)

diluída ; saturada

b)

concentrada ; concentrada

c)

concentrada ; diluída

d)

concentrada ; saturada

e)

diluída ; concentrada

13.

A concentração mássica,  CmC_m , de uma solução calcula-se através do quociente:

a)

 massa de solventevolume de solvente\frac{massa\ de\ solvente}{volume\ de\ solvente}  

b)

 massa de solventevolume de soluça~o\frac{massa\ de\ solvente}{volume\ de\ solução}  

c)

  massa de solutovolume de soluto\ \frac{massa\ de\ soluto}{volume\ de\ soluto}  

d)

 massa de solutovolume de soluça~o\frac{massa\ de\ soluto}{volume\ de\ solução}  

14.

Uma unidade para exprimir a concentração mássica de uma solução é:

a)

g/s

b)

g/cm3

c)

cm3/g

d)

g/m

15.

Dissolveram-se 10 g de açúcar em água até perfazer 500 cm3cm^3   de solução. A concentração mássica da solução calcula-se através da expressão:

a)

 50010\frac{500}{10}  g / dm3dm^3  

b)

 10500\frac{10}{500}  g / dm^3  

c)

 0,50010\frac{0,500}{10}  g / dm^3  

d)

 100,500\frac{10}{0,500}  g / dm^3  

16.

Considera três soluções de sulfato de cobre, que se preparam com as porções referidas na tabela.

Seleciona a opção correta.

a)

As soluções X e Y têm a mesma concentração.

b)

A solução mais concentrada é a Y.

c)

A solução mais concentrada é a Z.

d)

As soluções X e Z têm igual concentraçã.

17.
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
a)
400 L.
b)
0,0025 L.
c)
1,0 L.
d)
0,25 L.
18.
Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a)
0,075.
b)
75.
c)
12000.
d)
12.
19.
Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.
a)
30 mg
b)
30 g
c)
0,03 g
d)
300 mg
20.

Quando o solvente é o álcool etílico a solução designa-se por

a)

solução etílica

b)

solução alcoólica

c)

solução aquosa

d)

solução alcolítica

21.

Quando uma solução tem excesso de soluto diz-se que é

a)

concentrada

b)

diluída

c)

saturada

d)

excessiva

22.

A expressão que me permite calcular a concentração mássica de uma solução é dada pelo

a)

quociente entre a massa e o volume.

b)

produto entre a massa e o volume.

c)

quociente entre o volume e a massa.

d)

produto entre a massa e o volume.

23.

As unidades em que a massa se exprime, segundo o Sistema Internacional de unidades (S.I.) é:

a)

L

b)

kg

c)

dm3

d)

g

24.

A unidade em que o volume se exprime, segundo o Sistema Internacional de unidades (S.I.) é:

a)

L

b)

kg

c)

cm3

d)

g

25.

Segundo o Sistema Internacional de unidades (S.I.) a concentração mássica exprime-se em:

a)

L/g

b)

g/L

c)

L/dm3

d)

mL/cm3

26.

Quando se diz que fizemos reagir 5g de cloreto de sódio com 100 mL de água, "5g" refere-se:

a)

ao volume

b)

à concentração mássica

c)

à massa

d)

ao solvente

27.

Se fizermos reagir 8g de iodeto de sódio com 500mL de água, "500mL" refere-se:

a)

ao soluto

b)

à massa

c)

à concentração mássica

d)

ao volume

28.

Para convertermos 1g para "mg"

a)

multiplicamos por 1000

b)

dividimos por 1000

c)

somamos 1000

d)

subtraímos 1000

29.

"1 dm3 " corresponde a:

a)

100 cm3

b)

1L

c)

1mL

d)

1g

30.

1,5 litros de água corresponde a:

a)

1500 cm3

b)

1,5 cm3

c)

15 ml

d)

150 ml

31.

1000 mg de chocolate corresponde a

a)

1 Kg

b)

1 g

c)

0,1 Kg

d)

100 g

32.

Quando preparamos uma solução aquosa, formada pela mistura de um soluto e um solvente, em que este dissolve o máximo de soluto possível, como podemos classificá-la?

a)

a) Diluída

b)

b) Insaturada concentrada

c)

c) Saturada

d)

d) Somente supersaturada

33.
Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água, obtiveram-se 410 mL de solução. A concentração comum dessa solução será igual a:
a)
0,2439 g/L.
b)
0,25 g/L.
c)
250 g/L.
d)
243,90 g/L.
34.
Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua concentração é de 0,05 g/L?
a)
400 L.
b)
0,0025 L.
c)
1,0 L.
d)
0,25 L.
35.
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
a)
0,1.
b)
1,8.
c)
10,0.
d)
100,0.
36.
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
a)
0,14 L.
b)
8 L
c)
1,4 L.
d)
80 L.
37.
A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de: 
a)
solução verdadeira concentrada; 
b)
solução verdadeira diluída;
c)
uma dispersão coloidal do tipo gel; 
d)
uma dispersão coloidal do tipo emulsão; 
38.
Ao chorar convulsivamente, uma pessoa eliminou 5 mL de lágrima. Considerando que essa solução apresenta concentração de sais igual a 6 g/L, determine a massa de sais eliminados na crise de choro.
a)
30 mg
b)
30 g
c)
0,03 g
d)
300 mg
39.
Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Determine seu título e sua porcentagem em massa.
a)
0,4%
b)
0,04%
c)
0,4
d)
0,04
40.
Em 100 mL de um soro sanguíneo humano, há 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). A concentração em quantidade de matéria deste sal no sangue é, em mol/L: (Dado: NaCl = 58,5 g/mol).
a)
0,4
b)
0,3
c)
0,2
d)
0,1
41.

Uma solução é

a)

Mistura homogênea de duas fases

b)

Mistura heterogênea de uma fase.

c)

Mistura homogênea de uma fase.

d)

Mistura heterogênea de duas fases.

42.

Em uma mistura de NaCl - cloreto de sódio (sal de cozinha) - e água:

a)

O sal é o solvente e a água é o soluto.

b)

Ambos são solventes.

c)

Ambos são o soluto.

d)

NaCl é o soluto e H2O é o solvente.

43.

As suspensões coloidais apresentam partículas com tamanho:

a)

Maior que 1000 nm.

b)

Menor que 1 nm.

c)

Entre 1 e 1000 nm.

d)

Entre 1 e 500 nm.

44.

É correto afirmar que toda solução formada por água recebe o nome de solução aquosa.

a)

Verdadeiro.

b)

Falso.

45.

A concentração comum é uma relação entre:

a)

o n° de mols e o volume.

b)

a massa do soluto e o volume da solução.

c)

entre as massas.

d)

entre a massa atômica e a volume.

46.

A concentração em quantidade de matéria é uma relação entre:

a)

o n° de mols e a massa do solvente.

b)

as massas do soluto e solvente.

c)

o volume do soluto e o volume do solvente.

d)

o n° de mols do soluto e o volume da solução.

47.

É incorreto afirmar que o título em massa apresenta como resultado um valor adimensional, ou seja, sem unidade de medida.

a)

Verdadeiro.

b)

Falso.

48.

O que difere a concentração comum da densidade é qual a massa devemos aplicar na fórmula. Na densidade realizamos o cálculo com a massa da solução, enquanto no concentração comum levamos em consideração a massa do soluto.

a)

Verdadeiro.

b)

Falso.

49.

É um exemplo de solução:

a)

Água + açúcar.

b)

Água + areia.

c)

Água + folhas.

d)

Água + gelatina.

50.

Das afirmações seguintes seleciona as verdadeiras.

a)

Uma solução é uma mistura heterogénea.

b)

Uma solução é uma mistura homogénea, onde só é possível distinguir os seus componentes ao microscópio.

c)

Uma solução pode conter mais que um soluto.

d)

As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.

e)

Uma solução é uma substância pura.

51.

A concentração em quantidade de matéria é uma relação entre:

a)

o n° de mols e a massa do solvente.

b)

as massas do soluto e solvente.

c)

o volume do soluto e o volume do solvente.

d)

o n° de mols do soluto e o volume da solução.

52.

Uma solução aquosa de 250mL possui 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine a concentração em mol/L da solução.

Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.

a)

0,8 mol/L

b)

273,6 mol/L

c)

0,2 mol/L

d)

0,0008 mol/L

e)

0,2736 mol/L

53.

Na imagem acima , aliança de prata( 90%de prata e 10% de platina) o soluto da solução é o (a):

a)

Aliança

b)

Prata

c)

Platina

d)

Ouro

54.

Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)

8,0.

b)

6,0

c)

4,0.

d)

2,0.

55.

Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na

xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?

a)

0,5 mol/L

b)

1,0 mol/L

c)

2,0 mol/L

d)

1,5 mol/L

56.

Considera uma solução aquosa de permanganato de potássio. Seleciona a opção que identifica, respetivamente, o solvente e o soluto desta solução.

a)

permanganato de potássio e água

b)

água e sal das cozinhas

c)

água e permanganato de potássio

d)

permanganato de potássio e álcool

e)

nenhuma das anteriores

57.

Numa solução alcoólica de fenolftaleína o solvente é:

a)

a fenolftaleína

b)

a água

c)

o álcool etílico

d)

não existe

58.

O material da figura serve para preparar soluções em laboratório. Seleciona o seu nome.

a)

balão de fundo plano

b)

balão de Erlenmeyer

c)

balão volumétrico

d)

tubo de ensaio

e)

gobelé

59.

Na preparação de uma solução, a posição dos olhos em relação ao menisco deve ser:

a)

1

b)

2

c)

3

d)

nenhuma das apresentadas

60.

Seleciona as opções incorretas.

a)

1 dm3 = 1 L

b)

100 cm3 = 1000 dm3

c)

1 cm3 = 1 mL

d)

250 cm3 = 0, 250 dm3

e)

1, 5 dm3 = 150 cm3

61.

Uma solução com a composição de 250 g/dm3 contém:

a)

250 g de soluto em 1 dm3 de solução.

b)

250 g de solvente em 1 dm3 de solução.

c)

250 g de solução em 10 dm3 de solvente.

d)

250 g de soluto em 1 dm3 de solvente.

e)

250 g de solvente em 100 dm3 de solução

62.

Pretende-se preparar 150 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre cuja concentração mássica é 20 g/dm3. A massa de sulfato de cobre necessária é de:

a)

10 g

b)

2 g

c)

3 g

d)

20 g

e)

30 g

63.

3- Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. A solução obtida, comparada com a inicial, apresenta-se mais:

a)

diluída com maior volume.

b)

diluída com menor volume.

c)

diluída com igual volume

d)

concentrada com maior volume.

e)

concentrada com menor volume.

64.

9- Uma solução é uma mistura

a)

homogénea de apenas duas substâncias.

b)

heterogénea de apenas duas substâncias.

c)

homogénea de duas ou mais substâncias.

d)

heterogénea de um soluto e um solvente.

65.

O solvente é

a)

o constituinte que está em maior quantidade numa solução.

b)

o constituinte que está em menor quantidade numa solução.

c)

o constituinte que se vai dissolver no soluto.

d)

o constituinte que se encontra depositado no recipiente onde está a solução.

66.

10- O soluto é

a)

o constituinte que está em maior quantidade numa solução.

b)

o constituinte que está em menor quantidade numa solução.

c)

o constituinte que vai dissolver o solvente.

d)

o constituinte que está no mesmo estado físico da solução.

67.

11- Quando uma solução tem excesso de soluto diz-se que é

a)

concentrada

b)

diluída

c)

saturada

d)

excessiva

68.

14- Selecciona o conjunto de palavras que preenche correctamente os espaços em branco.

Se juntarmos mais açúcar a um copo com água, a solução vai ficando mais _____________________. Se juntarmos mais água vai ficando mais _______________________.

a)

diluída ; saturada

b)

concentrada ; concentrada

c)

concentrada ; diluída

d)

concentrada ; saturada

e)

diluída ; concentrada

69.

A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:

a)

2 g/L

b)

3 g/L

c)

4 g/L

d)

5 g/L

70.

Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1mol/dm3 de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:

a)

0,010 mol/dm3

b)

0,020 mol/dm3

c)

0,025 mol/dm3

d)

0,040 mol/dm3

71.

Considere 100 mL de uma determinada solução em que a concentração do soluto é 0,4 mol/dm3. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto seja 0,04 mol/dm3, será de:

a)

1000 mL

b)

900 mL

c)

500 mL

d)

400 mL

72.

Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a)

A massa do solvente permanece constante.

b)

A quantidade do soluto permanece constante.

c)

O volume da solução permanece constante.

d)

A concentração molar da solução permanece constante.

73.

Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/dm3 de HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5mol/dm3 . O volume final obtido, em mL, foi:

a)

750 mL

b)

600 mL

c)

500 mL

d)

350 mL

74.

Considere 600 mL de uma solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 1,2 mol/dm3 . Calcule a concentração molar da solução quando seu volume passa a ser 1500 mL após a adição de água.

a)

1,78 mol/dm3

b)

2,78 mol/dm3

c)

0,48 mol/dm3

d)

3,60 mol/dm3

75.

O volume de água que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 12 mol/dm3 , para que a solução resultante seja 1,2 mol/dm3 , deve ser igual a:

a)

80 mL

b)

100 mL

c)

800 mL.

d)

720 mL

76.

Uma solução 0,05 mol/dm3 de glicose, colocada num goblet, foi perdendo água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/dm3 . O volume de água evaporada é, aproximadamente de:

a)

50 mL

b)

100 mL.

c)

500 mL

d)

900 mL

77.

Qual é a concentração molar de uma solução de NaOH resultante da mistura de 60 mL de solução 5 mol dm-3 com 300 mL de solução 2 mol dm-3 do mesmo soluto?

a)

2,5 mol dm-3

b)

1,5 mol dm-3

c)

0,5 mol dm-3

d)

2,75 mol dm-3

78.

A composição qualitativa de uma solução indica-nos

a)

quais os componentes da solução

b)

qual a quantidade dos componentes na solução

c)

o nome dos componentes e as suas quantidades na solução

79.

A figura mostra três soluções aquosas de sulfato de cobre. Seleciona a opção correta.

a)

A solução A é a mais concentrada das três.

b)

A solução B é a mais diluída das três

c)

A solução C é a mais concentrada das três

80.

Observa a figura e classifica cada uma das misturas, quanto ao seu aspeto

a)

mistura 1- homogénea e mistura 2- heterogénea

b)

mistura 1 - heterogénea e mistura 2 - homogénea

c)

mistura 1 - homogénea e mistura 2 - homogénea

81.

Seleciona as afirmações verdadeiras

a)

Uma solução saturada contém a quantidade máxima de soluto que o solvente consegue dissolver.

b)

Uma solução diz-se concentrada se a proporção de soluto/solvente for menor.

c)

Quando se adiciona mais soluto a uma solução, esta fica mais concentrada.

d)

Quando se adiciona mais solvente a uma solução, esta fica mais diluída.

e)

Quando se adiciona mais solvente a uma solução, esta fica mais concentrada.

82.

Das frases seguintes, apenas uma é incorreta. Identifica-a.

a)

Podem existir misturas heterogéneas líquidas que são soluções.

b)

Uma solução é constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos.

c)

Juntar mais soluto a uma solução é torná-la mais concentrada.

d)

Juntar mais solvente a uma solução é torná-la mais diluída.

83.

Foi adicionado corante com aroma de amora num copo com água. De acordo com as cores observadas, pode-se concluir que a solução mais diluída é:

a)

a 1ª, do lado esquerdo.

b)

a do meio.

c)

a 1ª, do lado direito.

d)

a 2ª, do lado esquerdo

84.

Qual a concentração em massa de uma solução com 4,0g de cloreto de sódio em 50 mL de água?

a)

200 g/L

b)

20 g/L

c)

0,08 g/L

d)

12,5 g/L

e)

80 g/L

85.

Identifica o nome do material presente na figura

a)

balão de fundo plano

b)

balão de Erlenmeyer

c)

balão volumétrico

d)

tubo de ensaio

e)

gobelé

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