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WorksheetsMejoramiento final química 10
Total questions: 86
Worksheet time: 45mins
En la siguiente tabla se indica el numero de electrones, protones y neutrones de los átomos o iones de algunos elementos. los átomos neutros son:
A, B, C
A, F, G
B, C, D
E, F, G
En la siguiente tabla se indica el numero de electrones, protones y neutrones de los átomos o iones de algunos elementos. los átomos cargados negativamente son:
A, B
F, G
B, E
E, F
En la siguiente tabla se indica el numero de electrones, protones y neutrones de los átomos o iones de algunos elementos. los átomos con carga positiva son:
A, C
F, D
C, D
E, F
En la siguiente tabla se indica el numero de electrones, protones y neutrones de los átomos o iones de algunos elementos. El símbolo del elemento C es
X
Y
Z
W
En la siguiente tabla se indica el numero de electrones, protones y neutrones de los átomos o iones de algunos elementos. El símbolo del elemento E es
X
Y
Z
W
Los protones, neutrones y electrones que tiene el siguiente elemento son
49 p+; 16 n; 2 e-
16 p+; 33 n; 18 e-
16 p+; 49 n; 16e-
18 p+; 16n; 49 e-
Según los datos de la tabla, indique el valor de B
28
54
26
2
Según la imagen relacionada con la representación de un átomo. La letra Z corresponde a:
Numero Atómico
Masa atómica
Carga atómica
Símbolo atómico
Un isotopo es
Es el numero de protones en el núcleo del átomo de un elemento
Es el numero total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo de un elemento.
Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica
Es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa.
La sección de la tabla periódica señalada con la letra A corresponde a
Grupos
Periodos
Bloque p
Bloque s
La sección de la tabla periódica señalada con la letra B corresponde a
Grupos
Periodos
Bloque p
Bloque s
La configuración electrónica del elemento ubicado en la posición A es
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
La configuración abreviada del elemento ubicado en la posición D es
[Kr] 4s2 3d10 4p5
[Ar] 4s2 3d10 4p5
[Kr] 4s2 3d10
[Ar] 4s2 3d10
La siguiente mezcla de Alcohol, Arena, Agua y Hielo, es una mezcla
Homogéneos
Heterogéneas
La siguiente mezcla de Agua, Azúcar, Sal y Alcohol, es una mezcla
Homogéneos
Heterogéneas
Indique cuantas fases y componentes tiene el sistema formado por Alcohol, Arena, Agua y Hielo
Fases 4 componentes 4
Fases 3 componentes 4
Fases 3 componentes 3
Indique cuantas fases y componentes tiene el sistema formado por Agua, Azúcar, Sal y Alcohol.
Fases 1 componentes 4
Fases 4 componentes 1
Fases 4 componentes 4
Un compuesto puede descomponerse en elementos utilizando métodos físicos
Falso
Verdadero
Un compuesto es una combinación de distintos elementos y por ello, no puede ser una sustancia pura.
Falso
Verdadero
En la imagen, el recipiente X corresponde a una mezcla
Homogénea
Heterogénea
La sustancia X es
Elemento
Compuesto
Para la elaboración de leche en polvo es necesario retirar el agua de la leche y así conservarla por más tiempo. Para este proceso en indispensable realizar
Decantación
Tamizado
Cromatografía
Evaporación
Para la elaboración del queso es necesario coagular las proteínas de la leche. Para retirar el liquido sobrante (suero de la leche) y obtener la proteína es indispensable realizar
Decantación
Tamizado
Cromatografía
Filtración
El método de separación adecuado para la mezcla Agua-gasolina es
Decantación
Tamizado
Cromatografía
Filtración
En un recipiente se vierten 100 ml de agua, 100 ml de gasolina y 100 ml de mercurio. Cuando a la mezcla se le adiciona un trozo de corcho y uno de bronce, y se deja en reposo, se observa la distribución mostrada en el grafico. Es válido afirmar que el recipiente contiene
Una mezcla homogénea porque todas las fases son iguales
Una mezcla heterogénea con tres fases
Una solución, porque el bronce está suspendido entre dos líquidos
Una mezcla heterogénea con cinco fases.
La grafica muestra información sobre los componentes de una mezcla. Para obtener por separado las sustancias Q, P y R el montaje experimental más adecuado es:
A
B
C
D
Para separar algunos componentes de la leche entera, se utilizan diferentes métodos, como la centrifugación, filtración, evaporaciones, entre otros
El siguiente diagrama presenta la composición nutricional de la leche entera. De acuerdo con la información del diagrama y los métodos de separación de la leche, responda:
¿Cuántos gramos de leche en polvo (sin perder sus grasas y proteínas) puede obtener si aplica el
método de evaporación del agua para los mismos 1.000 gramos de leche entera?
1190 g
11,9 g
11900 g
119 g
El nombre del elemento representado en la imagen es
Ion dinitrogeno (1+)
Ion pentaestannuro (2-)
Hexaazufre
El nombre del oxido representado en la imagen es
Óxido de Titanio (II)
Óxido de Dititanio (II)
Óxido de titanio (IV)
Tioxido (II)
El nombre del oxido representado en la imagen es
Oxido de hierro (II)
Óxido de hierro
Óxido de hierro (III)
Ferroxido
La formula correcta del Yoduro de Oro (III) es
A
B
C
D
La formula correcta del Fluoruro de cobre (II) es
A
B
C
D
El numero de oxidación es
Son números que corresponde a la posible cantidad de protones que un elemento puede perder o ganar en su interacción con otros elementos
Son números que corresponde a la posible cantidad de electrones que un elemento puede perder o ganar en su interacción con otros elementos
Son números que corresponde a la posible cantidad de neutrones que un elemento puede perder o ganar en su interacción con otros elementos
¿Cuántas moles de H2SO4 se requieren para producir 120 moles de agua?
360 Moles
240
60 Moles
720 Moles
¿Cuántas moles de Fe(OH)3 se requieren para que reacciones 120 moles de H2SO4?
80 Moles
240 Moles
360 Moles
180 Moles
¿Cuántas gramos de H2SO4 se requieren para producir 120 gramos de agua?
326 g
240 g
60 g
720 g
¿Cuántas gramos de Fe(OH)3 se requieren para que reacciones 120 gramos de H2SO4?
87, 23 g
240 g
360 g
180 g
Una ecuación química es
Una descripción simbólica de una reacción química
Es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamados reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos
En la grafica el numero 1 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 2 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 3 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 4 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
En la grafica el numero 5 representa
Productos
Reactivos
Coeficientes
Produce
Símbolos químicos
La Ley de la Conservación de la Materia y Energía dice que
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía.
La Ley de Proporciones Múltiples
Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía.
Cuando se ajusta una ecuación debe cumplir la ley
De proporciones múltiples
De la conservación de la materia y la energía
Los coeficientes estequiométricos de la siguiente ecuación son
1 ; 1 ; 1
2 ; 1 ; 2
1 ; 2 ; 1
2 ; 2 ; 2
El peso molecular del siguiente compuesto es
110 g
71 g
77 g
El peso molecular del siguiente compuesto es
164 g
100 g
86 g
Al balancear la ecuación, los coeficientes estequiométricos son
1: 1: 1
4: 2: 2: 3
1: 3: 2
La relación molar de la ecuación balanceada es
2: 3: 2: 3: 2
2: 2: 3
3: 1: 2
La relación molar de la ecuación balanceada es
2: 3: 2: 3: 2
2: 2: 3
3: 1: 2
Una reacción química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
Un producto en química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
Una Ecuación química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
Un reactivo en química es
Resultan de la transformación de una sustancias en una reacción química
Todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias llamadas reactivos, por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos
Representación simbólica de la reacción química
Sustancia que interactua con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias
La siguiente imagen es un ejemplo de un tipo de reacción
Reacción de neutralización
Reacciones de Combustión
Solubilización
Reacción redox
La siguiente imagen es un ejemplo de un tipo de reacción
Reacción de neutralización
Reacciones de Combustión
Solubilización
Reacción redox
¿Cuál es el rendimiento teórico esperado de una reacción que tiene un rendimiento porcentual del 25 % y un rendimiento real de 66 g?
2,64 g
264 %
2,64 %
264 g
En la siguiente formula química, la cantidad de sodio (Na) presente es
1
2
7
En la siguiente formula química, la cantidad de Cromo (Cr) presente es
2
4
7
14
Una vela encendida es un fenómeno
Químico
Físico
Una disolución química es
una mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal.
una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Una aleación química es
una mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal.
una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido
Una suspensión química es
una mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal.
una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido
La mezcla de hierro y carbono se clasifica como
solución química
Suspensión química
Aleación química
La mezcla de arena en el agua se clasifica como
solución química
Suspensión química
Aleación química
La mezcla de sal y agua se clasifica como
solución química
Suspensión química
Aleación química
El acero resulta de la unión del
cobre y zinc
cobre y estaño.
Carbón y el hierro
El Bronce resulta de la unión del
cobre y zinc
cobre y estaño.
Carbón y el hierro
El Latón resulta de la unión del
cobre y zinc
cobre y estaño.
Carbón y el hierro
En las soluciones el soluto y solvente se pueden separar por métodos físicos como filtración o tamizado, ya que sus partículas no han constituido nuevas interacciones químicas
Verdadero
Falso
En las soluciones químicas un soluto es
Es el componente en menor cantidad y se encuentra dentro del solvente
Es el componente en mayor cantidad y contiene el soluto
En las soluciones químicas un solvente es
Es el componente en menor cantidad y se encuentra dentro del solvente
Es el componente en mayor cantidad y contiene el soluto
Una solución química diluida es
aquella solucione donde la cantidad de soluto es pequeña ,con respecto al volumen total de la solución.
aquella solucione donde la cantidad de soluto es grande ,con respecto al volumen total de la solución.
Una solución química concentrada es
aquella solucione donde la cantidad de soluto es pequeña ,con respecto al volumen total de la solución.
aquella solucione donde la cantidad de soluto es grande ,con respecto al volumen total de la solución.
Las soluciones concentradas se clasifican en
Diluida
Concentrada
Insaturada
Saturada
Sobresaturada
Una solución química insaturada es
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente a alcanzado el máximo de dilución del solvente
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente sobre pasa el máximo de dilución del solvente
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente no alcanza el máximo de dilución del solvente
Una solución química saturada es
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente a alcanzado el máximo de dilución del solvente
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente sobre pasa el máximo de dilución del solvente
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente no alcanza el máximo de dilución del solvente
Una solución química sobresaturada es
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente a alcanzado el máximo de dilución del solvente
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente sobre pasa el máximo de dilución del solvente
Cuando la cantidad de soluto agregado al solvente no alcanza el máximo de dilución del solvente
Selecciona las unidades de concentración físicas
% m/m
Molaridad
% m/v
Molalidad
% v/v
Cuando te dicen qué una solución de nitrato de sodio (NaNO3) tiene una concentración de 3% m/m significa que 3 g del soluto nitrato de sodio están disueltos en 100 g de disolución acuosa
Verdadero
Falso
Cuando te dicen qué una solución de Cloruro de sodio (NaCl) tiene una concentración de 3% m/v significa que
3 g del soluto Cloruro de sodio están disueltos en 100 g de disolución acuosa
3 g del soluto Cloruro de sodio están disueltos en 100 mL de disolución acuosa
100 g del soluto Cloruro de sodio están disueltos en 3 g de disolución acuosa
100 mL del soluto Cloruro de sodio están disueltos en 3 g de disolución acuosa
Cuando te dicen qué una solución de azúcar tiene una concentración de 12% v/v significa que
12 g del soluto azúcar están disueltos en 100 g de disolución acuosa
12 g del soluto azúcar están disueltos en 100 mL de disolución acuosa
100 mL del soluto azúcar están disueltos en 12 mL de disolución acuosa
12 mL del soluto azúcar están disueltos en 100 mL de disolución acuosa
Calcula la masa de NaOH que debe adicionar para preparar 500 mL de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) 6 % m/v.
(a)
Se disuelven 40 g de NaCl en un poco de agua y luego se completa hasta el volumen de 250 mL. Calcular la concentración en % m/v.
(a)
