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Extra ordinario Composición Química

Total questions: 85

Worksheet time: 1hrs 4mins

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1.

¿Cuál es la fórmula del óxido de hierro (II)?

a)

Fe2O2

b)

FeOH

c)

FeO

d)

Fe2O3

2.

¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto Al2O3?

a)

Monóxido de aluminio

b)

Dióxido de dialuminio

c)

Trióxido de dialuminio

d)

Dióxido de trialuminio

3.

El nombre de la fórmula KBr es

a)

Yoduro de Magnesio

b)

Bromuro de Potasio

c)

Cloruro de Calcio

d)

Bromuro de Litio

4.

El nombre de la fórmula KBr es

a)

Yoduro de Magnesio

b)

Bromuro de Potasio

c)

Cloruro de Calcio

d)

Bromuro de Litio

5.

Se define como número o estado de oxidación a

a)

La cantidad de electrones que todos los átomos ganan

b)

La carga de un elemento cuando se convierte en ion

c)

La cantidad de electrones en el último nivel de energía

d)

Los electrones que todos los átomos pierden

6.

¿Qué compuesto representa el anhídrido arsenioso?

a)

As2O4

b)

As2O3

c)

As2O5

d)

As2O7

7.

¿Cuál es la fórmula química del hidróxido mercúrico?

a)

Hg2OH

b)

Hg3OH

c)

Hg(OH)2

d)

HgOH

8.

Presenta grupo hidroxilo

a)

acidos

b)

hidroxidos

c)

oxidos

d)

sales

9.

El N2O3 cuando reacciona con agua, forma

a)

Acido nitrito

b)

Trioxido de nitrógeno

c)

Acido nitroso

10.

El compuesto KBr recibe en la nomenclatura clásca el nombre de:

a)

Bromuro de dipotasio

b)

Bromuro Kalico

c)

Bromuro de potasio

d)

Bromuro Calcico

11.
¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?
a)
HCl
b)
HClO3
c)
ClH
d)
HClO2
12.
Que científico organizó los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad química en orden descendente de su numero atómico. 
a)
Newlands
b)
Doebereiner
c)
Mendeléiev
d)
Boyle
13.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
14.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
15.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
16.
El cobre está ubicado en 
a)
El bloque de los metales alcalinos
b)
 El bloque de los no metales
c)
el bloque de lantanidos y actinidos
d)
el bloque de transición
17.
EL FOSFORO ES :
a)
METAL
b)
METALOIDE
c)
GAS
d)
NO METAL
18.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
19.
El átomo está conformado por 
a)
Electrones y protones
b)
Electrones y Neutrones
c)
Neutrones, Protones y Electrones
d)
Neutrones y Protones
20.
Los electrones se encuentran
a)
En el núcleo del átomo
b)
En el núcleo y en las orbitas
c)
En las orbitas
d)
No son parte del átomo
21.
El segundo elemento de la tabla periódica es
a)
El Litio
b)
El Hidrogeno
c)
El Carbono
d)
El Helio
22.
Los periodos en la tabla periódica indican
a)
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
b)
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
c)
Los atomos de la misma clase
d)
Los atomos neutros
23.
Al quitarle electrones a un átomo neutro
a)
El átomo se vuelve negativo
b)
El Átomo se vuelve positivo
c)
El átomo no se altera en su carga
d)
El átomo se destruye
24.
El número atómico ( Z) me indica:
a)
la cantidad de Neutrones 
b)
La cantidad de protones
c)
La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
d)
La cantidad de electrones de un atomo
25.
El elemento Carbono tiene en su estructura atómica:
a)
Seis protones , seis electrones y siete neutrones
b)
Seis protones, siete electrones y seis neutrones
c)
Seis protones, seis electrones y seis neutrones
d)
cinco electrones , seis protones y seis neutrones
26.

Estudia a un conjunto de leyes naturales que regulan o controlan el comportamiento en los procesos químicos:

a)

FÍSICA

b)

QUÍMICA

c)

ESTEQUIOMETRIA

d)

NINGUNO

27.

La oxidación es el proceso químico mediante el cual una sustancia _____________ o _________ electrones cuando participan en una reacción química.

a)

pierde y cede a la vez

b)

cede o pierde

c)

cede y gana

d)

gana y cede electrones

28.

Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una sustancia en una reacción química?

a)

OXIDACIÓN

b)

REDUCCIÓN

c)

A Y B SON CORRECTAS

d)

NINGUNAS SON CORRECTAS

29.

Son aquellas que producen energía eléctrica y ocurren de manera espontaneas:

a)

Bacterias

b)

Pilas

c)

Polo

d)

Ánodo

30.

El polo o electrodo negativo de una pila se llama y en ella ocurre oxidación:

a)

Cátodo

b)

Ánodo

c)

A Y B son correctas

31.

Son reacciones no espontaneas, que consumen energía eléctrica:

a)

Sales

b)

Electrolisis

c)

NaCl

32.

Es ganancia de electrones:

a)

Oxidación

b)

Reducción

33.

Que estado de oxidación usa Azufre en esta reacción: HSO4-

a)

+6

b)

+7

c)

-6

d)

Con todos

34.

Que estado de oxidación usa el Cl en esta reacción: HClO2

a)

+1

b)

-1

c)

2

d)

3

35.

Cual de esta reacción esta balanceada:

a)

CH4 + O2 → CO2 + H2O

b)

S2 + O2 → SO3

c)

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

36.

Este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxidación reducción cuando es difícil ajustarlo por otros métodos.

a)

Método Redox

b)

Método algebraico

c)

Balanceo por tanteo

37.
¿Que valores son permitidos para el numero cuántico principal ?
a)
0
b)
1
c)
-1
d)
-3
38.
¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?
a)
8
b)
10
c)
12
d)
14
39.

Un orbital tiene como máximo

a)

1 electron

b)

2 electrones

c)

3 electrones

d)

depende de la forma del orbital

40.

el número cuántico magnético indica

a)

la posición del electrón

b)

el numero de orbitales

c)

la posición del orbital

d)

ninguna de las anteriores

41.

Número cuántico que indica el sentido de giro del electrón

a)

Principal

b)

Secundario

c)

Magnético

d)

Spin

42.

Que significa la notación 5s2

a)

nivel 5 subnivel s y 3 electrones

b)

nivel 5 subnivel s y 2 electrones

c)

nivel 5 orbital 5 y 2 electrones

d)

ninguna

43.

¿Qué es una mezcla?

a)

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos.

b)

no son combinados químicamente

c)

En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

d)

todas las anteriores

44.

¿Qué tipo de mezclas existen?

a)

Liquidas

b)

Gaseosas

c)

Homogéneas

d)

heterogéneas

e)

homogéneas y heterogéneas

45.

¿Cuales son las características de las mezclas homogéneas?

a)

Están formadas por una sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de un microscopio electrónico ordinario.

b)

Son mezclas con una composición no uniforme,pueden ser separadas mecánicamente unas de otras

c)

Ambos son correctas

46.

De las siguientes imágenes clasifica cuales corresponden a mezclas homogéneas

a)
b)
c)
d)
e)
47.

¿Cuál de estos es un átomo?

a)
b)
c)
d)
48.

¿Quién creó la primera teoría del modelo atómico?

a)

Thompson

b)

Dalton

c)

Rutherford

d)

Bohr

49.

¿En qué año se creó la primera teoría del modelo atómico y cuándo fue la última?

a)

1740-1926

b)

1803-1904

c)

1901-2003

d)

1803-1926

50.

¿La teoría de quién le corresponde este modelo atómico?

a)

Thompson

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Marcos Rostan

51.

La carga total del átomo es

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutro

d)

Ninguna de las anteriores

52.

¿Qué descubrió Thompson?

a)

Electrones

b)

protones

c)

Cargas

d)

América

53.
La partícula en un átomo que tiene carga positiva.
a)
el electrón 
b)
el protón 
c)
el neutrón
d)
la molécula 
54.
H2O es...
a)
Una molécula
b)
Un átomo 
c)
Un elemento
55.
Las partículas encontradas en el núcleo del átomo son...
a)
Protones y electrones
b)
Neutrones y electrones
c)
Neutrones y protones 
d)
Pan y mantequilla
56.
Cantidad de materia que tiene un cuerpo
a)
Masa
b)
Longitud
c)
Capacidad
d)
Densidad
57.
Ciencia que estudia la composición de la materia
a)
química
b)
física
c)
biología
d)
matemáticas
58.
Quemar un papel, la oxidación de metales, cocinar alimentos y la fermentación de la piña, son ejemplos de fenómenos:
a)
físicos
b)
químicos
c)
naturales
d)
sintéticos
59.

es un tipo de mezcla que al unir dos elementos no se observa separacion entre ella

a)

homogenea

b)

heterogenea

c)

sustancia

d)

ninguna

60.

esta formado por protones, neutrones y electrones

a)

atomo

b)

sustancia

c)

materia

d)

elemento

61.

¿cuales son los estados de la materia?

a)

hielo,agua, azucar

b)

solido, liquido, gaseoso

c)

coca cola

d)

se propagan en linea recta

62.

¿Que es átomo?

a)

son atomos que son cargados de energias positivas

b)

son los electrones que giran alrededor del nucleo

c)

es la materia que se representa junto con los electrones de los atomos que han de contener materia cargadas positivamente

d)

Es la unidad mas pequeña posible de un elemento

63.

Llamo a las partículas positivas que hoy se conoce como la unidad de carga electrica.

a)

Albert Einstein

b)

Ernest Rutherford

64.

¿Qué es la materia?

a)

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio

b)

Todo aquello que podemos ver

c)

Todo aquello que posee masa y ocupa un lugar en el espacio

d)

Todo aquello que tiene masa

65.

La configuraciòn electronica 2p6 tiene

a)

5 electrones

b)

10 electrones

c)

15 electrones

d)

6 electrones

66.

La materia posee dos propiedades principales, que son:

a)

La masa y el peso

b)

El volumen y el peso.

c)

La masa y el volumen

d)

La masa y el color.

67.

Señala lo que NO sea materia.

a)

Amor

b)

Plástico

c)

Agua

d)

Aire

68.

La masa se puede medir en...

a)

Kg o g.

b)

Litros.

c)

Metros.

69.

Señala el instrumento con el que se mide la masa.

a)
b)
c)
70.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?

a)
b)
c)
d)
71.

¿Cuál imagen representa una oxidación?

a)
b)
c)
d)
72.

Los ____________ tienden a perder sus electrones de valencia para formar cationes

a)

metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

electrolitos

73.

El enlace formado entre cloro (no metal) y sodio (metal) es

a)

ionico

b)

covalente

c)

doble enlace

d)

triple enlace

74.

¿Cuál de las siguientes sustancias presenta propiedades de compuestos iónicos?

a)
b)
c)
d)
75.

Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua los iones se

a)

oxidan

b)

reducen

c)

disocian

d)

electrizan

76.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un compuesto covalente?

a)
b)
c)
d)
77.

NO es una propiedad de los compuestos iónicos

a)

Son sólidos a temperatura ambiente

b)

Se disocian

c)

Forman soluciones que conducen electricidad

d)

Los más puros se presentan en estado gaseoso

78.

¿Cuál imagen representa un enlace iónico?

a)
b)
c)
d)
79.

Un enlace quimico es:

a)

Unión de dos o mas cationes

b)

Atraccion quimica

c)

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos

d)

en enlace entre cationes y aniones

80.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia de electrones

b)

Compartición de electrones

c)

Donación de electrones

d)

Ganancia de electrones

81.

Los electrones de valencia son:

a)

número total de electrones en un átomo

b)

electrones más cercanos al núcleo

c)

electrones del último nivel de energía

d)

electrones que el átomo pierde

82.

La regla del octeto establece:

a)

que todo átomo que existe tiene 8 electrones

b)

que los gases nobles tienen 8 electrones de valencia

c)

que los átomos hacen 8 enlaces

d)

que los átomos son estables al alcanzar 8 electrones en su último nivel de energía

83.

Una molécula posee:

a)

enlaces iónicos

b)

enlaces covalentes

c)

enlaces metálicos

d)

enlaces de banda

e)

enlace entre metal y no metal

84.

Encuentra los dos compuestos que tienen enlaces iónicos:

a)

CH4

b)

KCl

c)

CS2

d)

Li2O

85.

Encuentra dos compuestos con enlaces covalentes:

a)

C2H4

b)

NaBr

c)

P2O5

d)

MgO

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