Ngày tết, mẹ của Liên khi luộc bánh chưng cô thường bảo bố Liên chẻ những thanh củi to ra thành những thanh củi nhỏ hơn. Hỏi mẹ của Liên đã sử dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng?

Mùa hè vừa rồi cả nhà Liên đi biển. Khi về bố Liên có mua cua biển về làm quà, người bán hàng cho cua vào một thùng xốp có đá rồi bịt kín lại cho bố Liên. Người bán hàng đã lợi dụng yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Chọn cụm từ thích hợp điền vào dấu “…” trong câu sau: “Tốc độ phản ứng được đo bằng .......... trong một đơn vị thời gian.”

Cho 6 gam kẽm hạt vào một cốc đựng 150 ml dung dịch HCl 2M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác và chỉ thay đổi một trong các điều kiện nào sau đây thì tốc độ phản ứng sẽ tăng ?

Than bột thường được đóng thành bánh có các lỗ nhỏ khi sản xuất than tổ ong.Người ta đã vận dụng yếu tố ảnh hưởng nào đến tốc độ phản ứng trong trường hợp trên?

Sắp xếp các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (nhiệt độ,diện tích bề mặt,áp suất,chất xúc tác) theo đúng thứ tự với các tình huống bên dưới:

1.Thêm sữa chua cái vào sữa khi làm sữa chua.

2.Củi khi được chẻ nhỏ sẽ cháy nhanh hơn và mạnh hơn so với củi có kích thước lớn.

3.Viên sủi tan trong nước nóng nhanh hơn so với nước lạnh.

4.Thức ăn mau chín hơn khi nấu bằng nồi áp suất.

Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại. Yếu tố nào đã làm thay đổi tốc độ p/ư?

Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên khi đưa lưu huỳnh đang cháy trong không khí vào bình chứa oxi nguyên chất. yếu tố nào đã ảnh hưởng đến tốc độ p/ư?

Phản ứng tạo thành lưu huỳnh trioxit từ lưu huỳnh đioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O_5. Yếu tố nào đã tác động đến tốc độ p/ư?

Vào mùa hè, đồ ăn nhanh bị thiu hơn

Khi nhóm bếp để ăn BBQ, người ta đập nhỏ than ra.

Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dd H₂SO₄ 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi nào sau đây KHÔNG làm thay đổi tốc độ phản ứng?

Yếu tố nào không làm thay đổi tốc độ của phản ứng trên?

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

Cho các yếu tố sau: a) Nồng độ b) Áp suất

c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc

e) Chất xúc tác

Nhận định nào dưới đây là chính xác?

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Đối với phản ứng có chất khí tham gia thì nhận định nào dưới đây là đúng?

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu

Trong các cặp phản ứng sau, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp nào có tốc độ phản ứng lớn nhất?

Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

Trong những điều khẳng định dưới đây, điều nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng?

Chất xúc tác

Tốc độ phản ứng là

Định nghĩa nào sau đây là đúng về chất xúc tác

Cho phản ứng hoá học sau: C(s) + O₂(g) -> CO₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy ra phản ứng hoá học sau:

     2SO₂ + O₂ -> 2SO₃

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau

     (1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide.

     (2) Nung ở nhiệt độ cao.

     (3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

     (4) Đập nhỏ potassium chlorate.

     (5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

          Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là 

Cho phản ứng hoá học xảy ra trong pha khí sau: N₂+ 3H₂ -> 2NH₃. Khi nhiệt độ phản ứng tăng lên,

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Cho phản ứng hoá học sau: Zn(s) + H₂SO₄(l) -> ZnSO₄(l) + H₂(g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H₂(g) + N₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g). Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H₂  tăng 2 lần, giữ nguyên nồng độ N₂?

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì tốc độ của phản ứng hóa học sẽ

Sử dụng tủ lạnh để giữ cho thực phẩm được tươi lâu là chúng ta đã vận dụng yếu tố nào để làm thay đổi tốc độ của phản ứng?

Có một số hiện tượng xảy ra trong đời sống: (1) nướng bánh mì, (2) đốt khí ga khi nấu ăn, (3) cửa sắt bị han gỉ, (4) đốt củi luộc bánh chưng. Hiện tượng có tốc độ phản ứng chậm nhất là

Yếu tố nào sau đây không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng?

Nhận định nào sau đây đúng?

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Điền và hoàn thiện khái niệm về chất xúc tác sau.

"Chất xúc tác là chất làm ...(1)... tốc độ phản ứng nhưng ...(2)... trong quá trình phản ứng"

Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học là

So sánh tốc độ của 2 phản ứng sau (thực hiện ở cùng nhiệt độ, khối lượng Zn sử dụng là như nhau) .

Zn (bột) + dung dịch CuSO₄ 1M (1)

Zn (hạt) + dung dịch CuSO₄ 1M (2)

Kết quả thu được là .

Than (carbon) cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng đốt cháy than?

Khi “bảo quản thực phẩm trong tủ lạnh để giữ thực phẩm tươi lâu hơn” là đã tác động vào yếu tố gì để làm chậm tốc độ phản ứng?

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Trong quá trình sản xuất sulfuric acid có giai đoạn tổng hợp sulfur trioxide (SO3). Phản ứng xảy ra như sau: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Khi có mặt vanadium(V) oxide thì phản ứng xảy ra nhanh hơn. Vanadium(V) oxide đóng vai trò gì trong phản ứng tổng hợp sulfur trioxide?

Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ ancol (rượu) ?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta hay sử dụng biện pháp nào sau đây?

Đối với phản ứng phân hủy H₂O₂ trong nước, khi thay đổi yếu tố nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi?

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Trong gia đình, nồi áp suất được sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn. Lí do nào sau đây là thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ?

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-5 mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

Tốc độ phản ứng là:

Cho cân bằng hóa học sau:
2SO2 (k) +O2 (k)   $$\leftrightarrow$$ 2SO3 (k); ∆H < 0
Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

Cho cân bằng hóa học:
H2 (k) + I2 (k)   $$\leftrightarrow$$ 2HI (k); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho cân bằng:
2SO2 (k) + O2(k)    $$\leftrightarrow$$    SO3 (k).
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2(k)   $$\leftrightarrow$$ N2O4(k)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) $$\leftrightarrow$$ 2SO3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là:

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

Xét cân bằng hoá học sau:

2SO2(k)+O_2(k) ⇌ 2SO₃

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi phản ứng:

N2(k)+3H₂ ⇌ 2NH_3(k) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

Cho phản ứng: A+2B→C

Nồng độ bạn đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng:

Cho các yếu tố sau:

a/ Nồng độ chất phản ứng

b/ Ápsuất c/ Nhiệt độ

d/ Diện tích bề mặt e/ Xúc tác

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 2M ở nhiệt độ thường. Biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?

Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên khi đưa lưu huỳnh đang cháy trong không khí vào bình chứa oxi nguyên chất.

Khi cần ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại.

Phản ứng tạo thành lưu huỳnh trioxit từ lưu huỳnh đioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt V₂O₅

Dùng than tổ ong để nhóm bếp thì bếp cháy nhanh hơn

Vào mùa hè, đồ ăn nhanh bị thiu hơn

Khi nhóm bếp để ăn BBQ, người ta đập nhỏ than ra.

Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm trong tủ lạnh.

Khi làm sữa chua sau khi chuẩn bị hỗn hợp sữa người ta cho sữa chua cái vào

Dùng nồi áp suất nấu thức ăn sẽ giúp thức ăn chín nhanh hơn

Dùng phương pháp ngược dòng trong sản xuất axit sunfuric.

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây.

Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này sang trạng thái cân bằng hoá học khác do

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là .

Cho cân bằng sau trong bình kín. 2NO2(màu nâu đỏ) ⇌ N2O4 (không màu)

Thực hiện 2 thí nghiệm theo hình vẽ sau. Ở thí nghiệm nào có kết tủa xuất hiện trước?

ho cân bằng hoá học . N2(k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi .