Free Printable TỔNG ÔN TẬP HK 1 HÓA 10

1.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học số nguyên tố ở chu kì 2 và 4 lần lượt là:

a)

8 và 18

b)

18 và 8

c)

18 và 32

d)

8 và 8

2.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng

a)

số proton, khác nơtron

b)

số nơtron

c)

số khối

d)

số khối khác số p.

3.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố X là 2s² 2p⁵. X là nguyên tố :

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

4.

Dựa vào quy luật biến đổi độ âm điện trong một chu kì, trong nhóm A hãy cho biết nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là nguyên tố nào dưới đây ?

a)

F

b)

Cs

c)

O

d)

Cl

5.

Định nghĩa nào sau đây là đúng?

a)

Chất oxh là chất cho electron

b)

Chất khử là chất cho electron.

c)

Sự khử là quá trình cho electron.

d)

Sự oxh là quá trình nhận electron.

6.

Sự biến đổi nào sau đây là sự khử?

a)

Fe →Fe²⁺ + 2e

b)

Fe →Fe³⁺ + 3e

c)

Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

d)

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

7.

Nguyên tử của nguyên tố Cl có cấu hình electron là 1s²s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của nguyên tố Cl trong bảng tuần hoàn là:

a)

Chu kì 2, nhóm VIIA.

b)

Chu kì 3, nhóm VA.

c)

Chu kì 3, nhóm VIIA.

d)

Chu kì 3, nhóm VB.

8.

Số oxi hoá của Mn trong hợp chất KMnO₄ là :

a)

+1

b)

-1

c)

+5

d)

+7

9.

Nguyên tử R nhường 2 electron tạo thành ion dương R²⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của R là

a)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

b)

1s²2s²2p⁶3s²

c)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

d)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

10.

Trong phản ứng: Fe +2HCl FeCl₂ + H_2.Fe đóng vai trò:

a)

Là chất oxi hoá.

b)

Là chất khử.

c)

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

d)

Không bị khử, không bị oxi hoá.

11.

Quá trình oxi hóa nào sau đây viết đúng?

a)

S⁰ → S⁺⁴ + 4e

b)

Fe + 3e →Fe⁺³

c)

Fe⁺³ + 1e → Fe⁺²

d)

Fe³⁺ → Fe²⁺ + 1e

12.

Trong các phản ứng sau, phản ứng oxi hóa – khử là :

a)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

b)

3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄ + S + 4H₂O

c)

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

d)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

13.

sơ đồ phản ứng Cu + H₂SO_4đ CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄là:

a)

6

b)

5

c)

2

d)

4

14.

Sau khi phản ứng đã được cân bằng :

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa và chất môi trường lần lượt là

a)

2 và 10.

b)

10 và 2.

c)

2 và 8.

d)

4 và 10.

15.

Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: ¹²C và ¹³C . Trong đó ¹³C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là

a)

12

b)

13

c)

12,011

d)

11,9

16.

Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Số khối của Y là:

a)

23

b)

22

c)

25

d)

24

17.

Nguyên tử X có cấu electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶_.Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử X là

a)

8

b)

6

c)

2

d)

3

18.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử một nguyên tố X là 3s². X là nguyên tố :

a)

p

b)

s

c)

d

d)

f

19.

Định nghĩa nào sau đây là đúng?

a)

Chất oxh là chất có số oxi hóa tăng.

b)

Chất khử là chất có số oxi hóa giảm.

c)

Sự khử là quá trình nhường electron.

d)

Sự oxh là quá trình nhường electron.

20.

Số oxi hoá của Cl trong hợp chất KClO₄ là :

a)

+1

b)

-1

c)

+5

d)

+7

21.

Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là

a)

9

b)

10

c)

19

d)

28

22.

Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Điện tích hạt nhân nguyên tử flo là

a)

9+

b)

9-

c)

19

d)

9

23.

Số khối của nguyên tử bằng tổng

a)

số p và n

b)

số p và e

c)

số p, e và n

d)

điện tích hạt nhân

24.

Nguyên tử P (Z=15) có số e ở lớp ngoài cùng là

a)

8

b)

5

c)

4

d)

7

25.

Nguyên tử Na(Z=11) bị mất đi 1e thì cấu hình e tương ứng của nó là:

a)

1s²2s²2p⁶

b)

1s²2s²2p⁶3s¹

c)

1s²2s²2p⁶3s³

d)

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹

26.

Nguyên tố X có Z=15. X là:

a)

kim loại

b)

phi kim

c)

khí hiếm

d)

kL và pk

27.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại.

a)

nguyên tố s

b)

nguyên tố d

c)

nguyên tố p

d)

nguyên tố f

28.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là:

a)

3 và 3

b)

3 và 4

c)

4 và 4

d)

4 và 3

29.

Nguyên tố kim loại mạnh nhất (có độ âm điện nhỏ nhất) là:

a)

Li

b)

Cs

c)

Rb

d)

Ca

30.

Nguyên tố phi kim mạnh nhất (có độ âm điện lớn nhất) là:

a)

O

b)

S

c)

F

d)

Cl

31.

Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là X₂O₃. Vậy X thuộc nhóm ?

a)

Nhóm IA

b)

Nhóm IIA

c)

Nhóm IIIA

d)

Nhóm VA

32.

Xét phản ứng: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Vai trò của HCl trong phản ứng trong phản ứng là:

a)

chất OXH

b)

chất khử và môi trường

c)

môi trường

d)

chất OXH và chất khử

33.

Cho sơ đồ phản ứng Cu + H₂SO_4đ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng của H₂SO₄là:

a)

6

b)

5

c)

2

d)

4

34.

Cho sơ đồ phản ứng Cu + H₂SO_4đ →CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Trong đó Cu đóng vai trò là

a)

Không là chất khử, không là chất oxi hoá.

b)

Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

c)

Chất khử

d)

Chất oxi hoá

35.

Clo đóng vai trò gì trong phản ứng sau: 2NaOH + Cl₂→ NaCl + NaClO + H₂O

a)

Chỉ là chất oxi hoá

b)

Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

c)

Chỉ là chất khử.

d)

Không là chất oxi hoá, không là chất khử

36.

Cấu hình electron của nguyên tử một nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²_.. X là nguyên tố :

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

37.

Nguyên tử của nguyên tố Na có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹. Vị trí của nguyên tố Na trong bảng tuần hoàn là:

a)

Chu kì 2, nhóm IA

b)

Chu kì 3, nhóm IA

c)

Chu kì 3, nhóm VB

d)

Chu kì 3, nhóm IIA

38.

Số oxi hoá của P trong hợp chất H₃PO₄ là :

a)

+1

b)

-5

c)

+5

d)

+7

39.

1. Nguyên tử X có cấu electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹_.Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử X là

a)

2

b)

3

c)

1

d)

4

40.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có

a)

cùng số p

b)

cùng số khối

c)

cùng số n

d)

Cùng số nơtron, khác số khối.

41.

Số oxi hoá của N trong hợp chất NO₂ là

a)

+1

b)

-5

c)

+5

d)

+4

42.

Trong phản ứng: FeO + CO → Fe + CO₂. CO đóng vai trò:

a)

Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá.

b)

Không bị khử, không bị oxi hoá

c)

Là chất oxi hóa

d)

Là chất khử

43.

Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:

a)

nguyên tử khối của nguyên tử

b)

số khối A và số hiệu nguyên tử Z

c)

số hiệu nguyên tử Z

d)

số khối

44.

Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố là:

a)

số p

b)

số n

c)

số n và số khối

d)

số khối

45.

Hạt nhân nguyên tử clo có điện tích là 17+; có 18 hạt nơtron. Số khối A của nguyên tử clo là:

a)

17

b)

20

c)

35

d)

18

46.

Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z=13) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Tìm câu sai?

a)

Lớp thứ nhất (lớp K) có 2 electron

b)

Lớp thứ hai (lớp L) có 8 electron

c)

Lớp ngoài cùng có 1 electron

d)

Lớp thứ ba (lớp M) có 3 electron

47.

Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất?

a)

Lớp K

b)

Lớp M

c)

Lớp L

d)

Lớp N

48.

Chọn câu trả lời đúng khi nói về các electron trong các lớp hoặc phân lớp:

a)

Mỗi lớp n có tối đa 2n² electron

b)

Mỗi lớp n có tối đa 2n

c)

Các electron có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một lớp

d)

Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một phân lớp

49.

Nguyên tử của nguyên tố M có 3 lớp electron và có 5e ở lớp ngoài cùng. Vậy M thuộc nguyên tố:

a)

phi kim

b)

kim loại

c)

Á kim

d)

khí kiếm

50.

Nguyên tử X có 19 electron. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là

a)

19-

b)

0

c)

1

d)

19+

51.

Số electron tối đa có thể có ở phân lớp p là

a)

2

b)

6

c)

1

d)

14

52.

Nguyên tử N với cấu hình 1s²2s²2p³ có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng ?

a)

5

b)

6

c)

3

d)

2

53.

Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng. X là nguyên tử của nguyên tố

a)

phi kim.

b)

kim loại

c)

khí hiếm

d)

hidro

54.

Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo nguyên tắc nào?

a)

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của

nguyên tử khối

trung bình.

b)

Các nguyên tố có

cùng số lớp electron trong nguyên tử

được xếp thành một cột.

c)

Các nguyên tố có

cùng electron hoá

trị được xếp thành một hàng.

d)

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện

tích hạt nhân

nguyên tử.

55.

Bảng tuần hoàn có:

a)

18 nhóm

b)

16 cột.

c)

8 nhóm A, 8 nhóm B.

d)

10 nhóm B.

56.

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân,

nhìn chung độ âm điện thường

a)

giảm xuống.

b)

tăng lên.

c)

biến đổi không theo quy luật.

d)

không thay đổi.

57.

Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là

a)

3

b)

5

c)

6

d)

7

58.

Cấu hình electron của nguyên tố X (Z= 25): 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²,

có số electron lớp ngoài cùng là:

a)

7

b)

5

c)

2

d)

4

59.

Trong bảng tuần hoàn, nhóm A bao gồm các nguyên tố

a)

s

b)

p

c)

s và p

d)

d và f

60.

Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng:

a)

Hút electron của

nguyên tử khi hình

thành liên kết hóa học.

b)

Nhường electron

của nguyên tử khi

hình thành liên kết

hóa học.

c)

Tham gia phản ứng mạnh hay yếu.

d)

Nhường proton của nguyên tử này cho nguyên tử khác.

61.

Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IVA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

a)

1s²2s²2p³.

b)

1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

c)

1s²2s²2p⁶3s²3p².

d)

1s²2s²2p⁴.

62.

Cho các nguyên tố và số hiệu nguyên tử ₁₃Al ; ₁₁Na ; ₁₂Mg ; ₁₆S.

Biết các nguyên tố trên đều thuộc chu kì 3. Dãy thứ tự đúng về

độ âm điện của các nguyên tố là:

a)

Al > Na > Mg > S.

b)

Na > Al > S > Mg.

c)

S > Mg > Na > Al.

d)

S > Al > Mg > Na.

63.

Sắp xếp các phi kim F, I, Cl, Br theo chiều giảm dần của tính phi kim.

a)

F > Cl > Br > I.

b)

F > I > Cl > Br.

c)

Br > Cl > I > F.

d)

I > Cl > Br > F.

64.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử N là 3s²3p⁴.

Vị trí của N trong bảng tuần hoàn là

a)

ô 17, chu kì 3,

nhóm VA.

b)

ô 15, chu kì 5,

nhóm IIIA.

c)

ô 16, chu kì 3,

nhóm VIA.

d)

ô 17, chu kì 3,

nhóm IIIA.

65.

Nguyên tử Z thuộc nhóm VA. Công thức oxit cao nhất của Z là

a)

R₂O

b)

R₂O₅

c)

RO

d)

RO₂

66.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Công thức hợp chất khí với H của R là

a)

RH

b)

RH₂

c)

RH₃

d)

RH₄

67.

Cấu hình của electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Hợp chất với hiđro và oxit cao nhất của X có dạng là

a)

HX, X₂O₇.

b)

H₂X, XO₃.

c)

XH₄, XO₂.

d)

H₃X, X₂O.

68.

Nguyên tố nào sau đây có tính kim loại mạnh nhất

a)

Na

b)

Li

c)

Cs

d)

K

69.

Hạt nhân nguyên tử gồm hạt:

a)

Proton và nơtron

b)

elctron và nơtron

c)

Proton và electron

d)

Proton, electron và nơtron

70.

Nguyên tố X thuộc nhóm A và có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶.

a)

chu kì 3, nhóm VIIIA.

b)

chu kì 3, nhóm VIA.

c)

chu kì 3, nhóm VA.

d)

chu kì 4, nhóm VIIIA.

71.

Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần:

a)

Tính KL tăng,

tính PK giảm

b)

Tính PK tăng,

tính KL giảm

c)

Tính KL giảm,

tính PK giảm

d)

Tính KL tăng,

tính PK tăng

72.

Bản chất liên kết ion là

a)

sự dùng chung các electron.

b)

lực hút giữa các

phân tử.

c)

lực hút tĩnh điện

giữa cation với các electron.

d)

lực hút tĩnh điện

của các ion mang điện tích trái dấu.

73.

Khi nguyên tử kim loại nhường electron sẽ tạo thành

a)

cation đơn nguyên tử.

b)

cation đa

nguyên tử.

c)

anion đơn

nguyên tử.

d)

anion đa

guyên tử.

74.

Liên kết cộng hoá trị là liên kết

a)

trong đó cặp

electron dùng

chung bị lệch về

phía một

nguyên tử.

b)

giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

c)

được hình thành

do sự dùng chung electron giữa hai

nguyên tử khác

nhau.

d)

được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng

chung.

75.

Liên kết trong phân tử H₂ là:

a)

Liên kết ion

b)

Liên kết cộng hóa

trị có cực

c)

Liên kết kim loại

d)

Liên kết cộng

hóa trị không cực

76.

Trong hợp chất CH₄, nguyên tử C có hoá trị

a)

Điện hoá trị 4+

b)

Cộng hoá trị 4

c)

Điện hoá trị 4-

d)

Cộng hoá trị 1

77.

Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá nguyên tố O là bằng

a)

+1

b)

+2

c)

-1

d)

-2

78.

Trong hợp chất ion, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng

a)

0

b)

điện tích của ion đó

c)

+1

d)

-2

79.

Phản ứng oxi hóa - khử là

a)

phản ứng trong đó có sự thay đổi số

oxi hoá của một số nguyên tố.

b)

phản ứng trong đó chỉ có sự tăng số

oxi hoá của một số nguyên tố.

c)

là phản ứng trong đó chỉ có sự giảm

số oxi hoá của một số nguyên tố.

d)

là phản ứng trong đó không có sự

thay đổi số oxi hoá của bất kỳ nguyên tố nào

80.

Chất khử là

a)

chất nhường

electron.

b)

chất nhận electron.

c)

chất thu electron.

d)

chất nhường hoặc nhận electron.

81.

Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là phản ứng oxi hóa khử?

a)

Phản ứng hóa hợp.

b)

Phản ứng phân hủy

c)

Phản ứng trao đổi.

d)

Phản ứng thế trong hóa học vô cơ

82.

Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử?

a)

Phản ứng hoá hợp.

b)

Phản ứng thế trong hoá vô cơ.

c)

Phản ứng phân huỷ

d)

Phản ứng trao đổi.

83.

Nguyên tố Na có Z=11. Cấu hình electron của Na⁺ là:

a)

1s²2s²2p⁶3s²

b)

1s²2s²2p⁶

c)

1s²2s²2p⁵

d)

1s²2s²2p⁶3s¹

84.

Trong phân tử NaCl và CaO, điện hóa trị của Na và Ca lần lượt là

a)

1+ và 2+

b)

1- và 2-

c)

+1 và +2

d)

+2 và +1

85.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa - khử

a)

HNO₃ + NaOH →

NaNO₃ + H₂O.

b)

N₂O₅+ H₂O →

2HNO₃.

c)

3HNO₃ + 3H₂S →

3S + 2NO + 4H₂O.

d)

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

86.

Trong phân tử nào dưới đây có chứa ion đa nguyên tử?

a)

CaCl₂.

b)

AlCl₃.

c)

HCl.

d)

NH₄Cl.

87.

Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 13. Số electron ở mỗi lớp lần lượt là

a)

2, 6, 5.

b)

2, 8, 2, 1.

c)

2, 8, 3.

d)

2, 2, 6, 2, 1

88.

“Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân ….”

a)

tính kim loại giảm dần, tính phi kim

tăng dần

b)

tính kim loại tăng

dần, tính phi kim

giảm dần

c)

hóa trị cao nhất

của nguyên tố đối với oxi giảm dần

d)

hóa trị cao nhất

của nguyên tố đối với hiđro không đổi

89.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Clo là 3s²3p⁵.

Liên kết của nguyên tử Clo với nguyên tử Hidro thuộc loại liên kết nào sau đây?

a)

Liên kết công hóa

trị không cực

b)

Liên kết cộng hóa

trị có cực

c)

Liên kết ion

d)

Liên kết tinh thể

90.

Phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ thuộc loại phản ứng nào sau đây?

a)

Phản ứng trao đổi, không oxi hóa -

khử.

b)

Phản ứng phân hủy.oxi hóa - khử.

c)

Phản ứng thế,

oxi hóa - khử.

d)

Phản ứng hóa hợp, oxi hóa - khử.

TỔNG ÔN TẬP HK 1 HÓA 10

Total questions: 90

Worksheet time: 45mins

Similar Resources on Wayground