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WorksheetsAgua y pH-Fundamentos de bioquímica UPQROO
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Una solución ácida tiene:
Una alta concentración de H+
Una alta concentración de OH+
Una alta concentración de OH-
Una alta concentración de H-
Una solución básica tiene:
una concentración baja de H+
una concentración baja de H-
una concentración baja de OH+
una concentración baja de OH-
Los iones hidrógeno se generan espontáneamente en el agua pura mediante disociación de un pequeño porcentaje de moléculas de agua. Este proceso se llama:
Autoionización
Hidrólisis
pH
Hidronización
A la molécula de agua hidratada (H3O+) se le conoce como:
Ión hidronio
Ión hidroxilo
Ión hidróxido
Protón negativo
La concentración de iones hidrógeno producida por la disociación en agua pura es:
1x10-7 M
1x10-14 M
1.8x10-6 M
1x107 M
La concentración de iones de hidrógeno en el agua pura es más grande que la de las moléculas de agua.
Cierto
Falso
El pH se calcula como:
pH=−log10[H+]
pH=−log10[H−]
pH+pOH=7
pH=log10[H+]
Un pH neutro tiene un valor de :
7
6
2
12
Aumenta el pH al aportar iones hidroxilo (OH-) o algún otro ion o molécula que recoja los iones hidrógeno y los elimine de la solución.
Una base
Un ácido
Una sustancia neutra
Una sustancia alcalina
Un ácido fuerte:
Se disocia totalmente en agua
Se disocia parcialmente en agua
No se disocia en agua
Se ioniza totalmente pero no en agua
Qué valores tiene la escala de pH?
0-14
0-7
7-14
2-12
El agua de mar tiene un pH promedio de 8, por lo que se considera:
Ácida
Alcalina
Neutra
Anfipática
Son capaces de compensar las concentraciones de los iones H+ y OH- cuando existe un desequilibrio en un sistema biológico.
Solución amortiguadora
Solución alcalina
Solución ácida
Solución fisiológica
En el sistema de solución amortiguadora ión carbonato<-> ácido carbónico, ¿Cuál es el ácido?:
Ninguna de las sustancias es ácida
El HCl ( ácido clorhídrico) es un ejemplo de:
Ácido fuerte
Ácido debil
Base fuerte
Base débil
