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WorksheetsEquilibre chimique - CRB - 5ème
Total questions: 41
Worksheet time: 4hrs 51mins
Les élèves ont souvent tendance à confondre un état d'équilibre avec un état stationnaire. Sélectionnez les énoncés qui correspondent à un état stationnaire.
Une éprouvette est à demi remplie d'alcool, ouverte à l'air libre et maintenue à température constante.
Une ampoule scellée contient un mélange gazeux de dioxyde d'azote (NO2), de couleur brune et tétraoxyde de diazote (N2O4), incolore, qui ne change pas de couleur pendant un certain temps.
Un ballon fermé de 200 mL contient 100 mL d'eau à température ambiante et pression normale.
Un bécher contient 200 mL d'eau à température ambiante et pression normale.
Un thermomètre à mercure indique une température de 30 ºC.
Cochez les systèmes qui représente un état d'équilibre
Un ballon, rempli d'eau aux trois quart et fermé à l'aide d'un bouchon de caoutchouc reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.
Un bécher, rempli d'eau aux deux tiers reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.
Deux grammes de cristaux d'iode solide (I2 (s)) sont partiellement dissous dans un bécher contenant un mélange d'eau et d'alcool et la solution brunit. Quelques cristaux restent au fond.
Un ballon, complètement rempli d'eau et fermé à l'aide d'un bouchon de caoutchouc reste sur une table de laboratoire dont la température est de 24 ° C.
Trois centimètres d'un ruban de magnésium (Ms(s)) sont déposés dans un 25 mL de solution d'acide chlorhydrique à 1,0 mol/L, contenue dans un ballon que l'on bouche. Le magnésium est entièrement consommé. Le mélange réactionnel chauffe et la pression augmente.
Lesquels des énoncés suivant sont faux concernant l'équilibre.
La transformation de la matière s'effectue toujours, même si l'on ne peut l'observer.
L'état d'équilibre est atteint lorsque les vitesses des réactions directe et inverse s'égalisent.
Les propriétés macroscopiques peuvent encore changer.
Les particules du système se déplacent continuellement, même à l'équilibre.
Une réaction dont les propriétés macroscopiques sont constantes constitue un système à l'équilibre.
Lesquels des énoncés suivant sont vrais concernant l'équilibre.
Des pneus gonflés d'air d'une automobile laissé dans la rue.
Un bécher contient une solution saturée de sulfate de cuivre (CuSO4) et des cristaux bleus au fond.
Une bouteille de 1,5 L de soda contient du dioxyde de carbone (CO2 (g)), dont la pression partielle est de 5 x 102 kPa.
La flamme d'un brûleur à alcool ne varie pas tout au long de la combustion.
Une bonbonne est remplie d'un mélange gaz rares, dont la pression est constante.
Soit la transformation chimique suivante :
H2O (g) + C (s) + 131 kJ ⇌ CO (g) + H2 (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on prélevait une quantité de monoxyde de carbone ?
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La température du milieu augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La pression diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La quantité de carbone diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de dihydrogène diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Soit la transformation chimique suivante :
H2O (g) + C (s) + 131 kJ ⇌ CO (g) + H2 (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on augmentait le volume du système ?
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de vapeur d'eau diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Aucune modification de l'équilibre.
La température du milieu augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de dihydrogène diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Soit la transformation chimique suivante :
H2O (g) + C (s) + 131 kJ ⇌ CO (g) + H2 (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on diminuait la température du système ?
Si le volume ne varie pas, la pression du milieu diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de vapeur d'eau diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Aucune modification de l'équilibre.
La réaction directe serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Si le volume ne varie pas, la pression du milieu augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Soit la transformation chimique suivante :
H2O (g) + C (s) + 131 kJ ⇌ CO (g) + H2 (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on augmentait la pression du système en ajoutant un gaz inerte à volume et température constants ?
La quantité de carbone augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de vapeur d'eau diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Aucune modification de l'équilibre.
La réaction directe serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de dihydrogène augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Soit une transformation chimique représentée par l'équation squelette suivante :
HCl (g) + O2 (g) ⇌ Cl2 (g) + H2O (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on diminuait le volume ?
La concentration de dichlore augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de vapeur d'eau diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Aucune modification de l'équilibre.
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La température du sytème augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Soit une transformation chimique représentée par l'équation squelette suivante :
HCl (g) + O2 (g) ⇌ Cl2 (g) + H2O (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on ajoutait une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH(aq)) ?
La concentration de dichlore augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de vapeur d'eau augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Aucune modification de l'équilibre.
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La température du sytème diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Soit une transformation chimique représentée par l'équation squelette suivante :
HCl (g) + O2 (g) ⇌ Cl2 (g) + H2O (g)
Quelle serait l'effet sur l'équilibre si on ajoutait un catalyseur ?
La concentration de dichlore augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La concentration de vapeur d'eau augmenterait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
Aucune modification de l'équilibre.
La réaction inverse serait favorisée jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La température du sytème diminuerait jusqu'à l'obtention d'un nouvel état d'équilibre.
La modification de l'équilibre chimique entre le tétraoxyde de diazote (N2O4), un gaz incolore, et le dioxyde d'azote (NO2), un gaz brun-rouge est facilement repérable avec le changement de couleur.
Sachant que la décomposition du tétraoxyde de diazote (N2O4) est endothermique (ΔH > 0) , quelle modification devriez-vous apporter pour intensifier la couleur du système ?
Cela est impossible
Diminuer la concentration de tétraoxyde de diazote (N2O4).
Ajouter un catalyseur
Augmenter la température
Diminuer la température
Le chlore (Cl2) et l'hydrogène (H2) réagissent en phase gazeuse pour former le chlore d'hydrogène (HCl). Un équilibre chimique s'installe alors.
Que se passera-t-il, concernant les vitesses de réaction, si l'on augmente le volume du système ?
La vitesse de la réaction directe sera plus petite que celle de la réaction inverse.
La vitesse de la réaction inverse sera plus petite que celle de la réaction directe.
Aucune des deux vitesse ne sera modifiée.
Les deux vitesses de réaction diminueront.
Benoist, confiné dans sa cuisine, décide d'étudier un équilibre chimique. Pour ce faire il dissout du déchlorure de cobalt dans l'eau et l'équilibre suivant s'installe :
Co(H2O)62+(aq) + 4 Cl-(aq) ⇌ CoCl42-(aq) + 6 H2O (l)
Co(H2O)62+(aq) est rose, CoCl42-(aq) est bleu et Cl-(aq) et H2O (l) sont incolores.
Lorsque Benoist plonge le système dans la glace, la couleur rose s'intensifie. Que peut-on conclure sur la réaction chimique ?
ΔHdirecte < 0
ΔHdirecte > 0
ΔHdirecte = 0
La réaction inverse est endothermique
La réaction inverse est exothermique
On considère la dissociation électrolytique de l'oxalate de calcium solide et un équilibre de solubilité s'installe :
CaC2O4 (s) ⇌ Ca2+(aq) + C2O42-(aq)
Que se passe-t-il si l'on augmente la pression du système ?
L'équilibre ne sera pas modifié.
La réaction directe sera favorisée.
La concentration en ions augmentera.
La réaction inverse sera favorisée.
L'oxygène se transforme en ozone selon la réaction suivante :
3 O2 (g) ⇌ 2 O3 (g)
Si ΔH° = 284 kJ, est-ce que le réchauffement climatique (qui augmenterait possiblement un peu la stratosphère) favorise le trou dans la couche d'ozone ?
Oui, une augmentation de température favorise la réaction inverse.
Oui, une augmentation de température favorise la réaction directe.
Non, une augmentation de température favorise la réaction inverse.
Non, une augmentation de température favorise la réaction directe.
Le procédé Haber est un procédé industriel qui permet d'obtenir de l'ammoniac (NH3 (g)) à partir d'azote (N2 (g)) et d'hydrogène (H2 (g)). Si ΔH° = -46,3 kJ/mol de NH3, que faudrait-il faire pour augmenter la production d'ammoniac ?
Diminuer la pression, diminuer la température, ajouter l'ammoniac au fur et à mesure et ajouter un catalyseur.
Augmenter la pression, diminuer la température, retirer l'ammoniac au fur et à mesure et ajouter un catalyseur.
Diminuer la pression, augmenter la température, ajouter l'ammoniac au fur et à mesure.
Augmenter la pression, augmenter la température, retirer l'ammoniac au fur et à mesure et ajouter un catalyseur.
Soit l'équation suivante :
PbSO4 (s) + H3O+(aq) ⇌ Pb2+(aq) + HSO4-(aq) + H2O (l)
Quelle serait l'expression de la constante d'équilibre ?
K = [H3O+(aq)]éq . [PbSO4 (s)]éq / [HSO4-(aq)]éq . [Pb2+(aq)]éq [H2O (l)]éq
K = [H3O+(aq)]éq / [HSO4-(aq)]éq . [Pb2+(aq)]éq
K = [HSO4-(aq)]éq . [Pb2+(aq)]éq / [H3O+(aq)]éq . [PbSO4 (s)]éq
K = [HSO4-(aq)]éq . [Pb2+(aq)]éq / [H3O+(aq)]éq
K = [HSO4-(aq)]éq . [Pb2+(aq)]éq [H2O (l)]éq / [H3O+(aq)]éq . [PbSO4 (s)]éq
Soit l'équation suivante :
3 Fe (s) + 4 H2O (g) ⇌ Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)
Quelle serait l'expression de la constante d'équilibre ?
K = [H2O (g)]4éq / [H2 (g)]4éq
K = [H2 (g)]éq / [H2O (g)]éq
K = [H2O (g)]4éq . [Fe3O4 (s)]éq / [H2 (g)]4éq . [Fe (s)]3éq
K = [H2 (g)]4éq . [Fe (s)]3éq / [H2O (g)]4éq . [Fe3O4 (s)]éq
K = [H2 (g)]4éq / [H2O (g)]4éq
On incorpore, dans un récipient de 5 L, une certaine quantité de d'hydrogène et de dioxyde de carbone. L'équilibre suivant s'installe alors :
CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g)
À l'équilibre, on compte 5 mol de dioxyde de carbone, 1,25 mol de d'hydrogène, 5 mol de monoxyde de carbone et 7,5 mol de vapeur d'eau.
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre
6
18
1,7 x 10-1
7,5
On considère la synthèse du pentachlorure de phosphore :
PCl3 (g) + Cl2 (g) ⇌ PCl5 (g)
À 250 °C, la constante d'équilibre Kp = 9,43 x 10-3.
Si la pression partielle à l'équilibre du pentachlorure de phosphore est de 88,7 kPa et celle du trichlorure de phosphore de 46,9 kPa, quelle sera alors la pression partielle à l'équilibre du dichlore ?
106
4,9 x 10-3 kPa
201 kPa
1,9 kPa
La constante Kp de la décomposition du calcaire à 25 °C est égale à 1,9 x 10-21.
CaCO3 (s) ⇌ CO2 (g) + CaO (s)
Est-ce que la réaction inverse, soir la synthèse du calcaire serait favorisée à 25 °C ?
On ne peut pas savoir.
Oui
Non
Soient les réactions suivantes :
1) CaCO3 (s) + 179 kJ ⇌ CO2 (g) + CaO (s)
2) 2 CO (g) ⇌ CO2 (g) + C (s) ; ΔH = - 173 kJ/mol de C(s)
3) CO (g) + 2 H2 (g) ⇌ CH3OH (g) + 91 kJ
4) 2 SO3 (g) ⇌ 2 SO2 (g) + O2 (g) ; ΔH = + 198 kJ/mol de O2 (g)
Si l'on augmente la température, quelles seront les réactions dont la réaction inverse sera favorisée ?
1 et 2
2 et 3
3 et 4
1 et 4
2 et 4
Afin de réaliser la synthèse de l'iodure d'hydrogène, on introduit 5,00 x 10-1 mol de chaque réactif dans un récipient de 5,25 L, à 698 K.
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
Kc = 54,3 à 698 K
Quelles sera le nombre de mol de chaque gaz à l'équilibre ?
nH2, éq = nI2, éq = 1,07 x 10-1 mol et nHI, éq = 7,88 x 10-1 mol
nH2, éq = nI2, éq = 7,88 x 10-1 mol et nHI, éq = 1,07 x 10-1 mol
nH2, éq = nI2, éq = 2,26 x 10-1 mol et nHI, éq = 2,61 x 10-1 mol
nH2, éq = nI2, éq = 2,03 x 10-2 mol et nHI, éq = 1,50 x 10-1 mol
Supposons la réaction hypothétique suivante :
X (g) + 2 Y (g) ⇌ 3 Z (g)
On réalise deux expériences : La première dans laquelle le ballon est maintenu à température ambiante, et la seconde dans laquelle le ballon est maintenu à 80 °C. De plus, les quantités initiales des deux expériences sont différentes. Voici les concentrations obtenues à l'équilibre pour chaque expérience :
Expérience 1 : [X] = 3,1 x 10-3 mol/L ; [Y] = 2,2 x 10-3 mol/L ; [Z] = 2,8 x 10-2 mol/L
Expérience 2 : [X] = 0,1 mol/L ; [Y] = 0,1 mol/L ; [Z] = 0,5 mol/L
À l'aide de calculs, indiquez si la réaction directe est endothermique ou exothermique.
La réaction directe est endothermique car Kc augmente lorsque la température augmente.
La réaction directe est exothermique car Kc diminue lorsque la température augmente.
La réaction directe est endothermique car Kc diminue lorsque la température augmente.
La réaction directe est exothermique car Kc augmente lorsque la température augmente.
_?__ est un état dans lequel la vitesse de réaction directe est égale à la vitesse de réaction inverse.
L'entropie
L'équilibre
L'énergie libre
L'exergonique
Laquelle n'est PAS une caractéristique d'un système à l'équilibre?
Les propriétés microscopiques doivent rester constantes.
L’équilibre peut être atteint seulement dans un système fermé.
L'équilibre ne peut être atteint dans un système où il y a échange de matière.
L’équilibre peut être atteint dans un système qui permet un transfert d'énergie sans transfert de matière.
2A(g) +B(g) ⇌ C(g)
Parmi les modifications suivantes, laquelle favorise la réaction inverse?
Augmenter [ A ]
Diminuer [ C ]
Ajouter un catalyseur
Diminuer la pression
Vrai ou faux. Un changement de pression ne favorisera pas la réaction directe ni inverse si tous les réactifs et produits sont sous forme solide.
Vrai
Faux
Vrai ou faux. Une augmentation de température favorise toujours la réaction directe.
Vrai
Faux
Vrai ou faux. L'ajout d'un catalyseur favorise la réaction directe dans une réaction à l'équilibre.
Vrai
Faux
Quelle réaction sera favorisée si on augmente le volume du système suivant?
A(g) + B(s) --> C(g)
Directe
Inverse
Aucune
Quelle réaction sera favorisée si on augmente la température du système suivant?
A(g) + B(s) --> C(g) + 150 kJ
Directe
Inverse
Aucune
Quelle réaction sera favorisée si on augmente la concentration de A dans le système suivant?
A(g) + B(s) --> C(g)
Directe
Inverse
Aucune
