Free Printable Evaluation diagnostique (Acide et bases)

1.

Les couples acides-bases mis en jeu dans les réactions suivantes sont :

HCO_3^-=CO_3^{2-}+H^+

et

HCO_3^-+H^+=H_2CO_3

a)

$HCO_3^-$ / $CO_3^{2-}$ et $HCO_3^-$ / $H_2CO_3^{ }$

b)

$HCO_3^-$ / $CO_3^{2-}$ et $H_2CO_3^{ }$ / $HCO_3^-$

c)

$CO_3^{2-}$ / $HCO_3^-$ et $H_2CO_3^{ }$ / $HCO_3^-$

2.

Selon les demi-équations : $HCO_3^-=CO_3^{2-}+H^+$ et

$HCO_3^-+H^+=H_2CO_3$ que dire de $HCO_3^-$

a)

C'est une espèce amphotère

b)

C'est l'acide conjugué de $H_2CO_3$

c)

C'est un acide au sens de Brönsted

3.

On considère la réaction suivante : $H_2Co_{3\left(aq\right)}+HO_{\left(aq\right)}^-\rightarrow HCO_{3\left(aq\right)}^-+H_2O_{\left(l\right)}$

Cette réaction met en jeu un transfert de proton

a)

de $HO^-$ vers $H_2CO_3$

b)

de $H_2CO_3$ vers $HCO_3^-$

c)

De $H_2CO_3$ vers $HO^-$

4.

Une solution d'acide sulfurique $\left(2\ H_3O_{\left(aq\right)}^++SO_{4\left(aq\right)}^{2-}\right)$ de concentration $c=1,0\times10^{-2\ }mol.L^{-1}$

a)

Contient des ions oxoniums de concentration $\left[H_3O^+\right]_{éq}=2,0\times10^{-2\ }mol.L^{-1}$

b)

à un pH inférieur à 2

c)

à un pH supérieur à 2

5.

Si on dilue 10 fois une solution contenant de l'acide chlorhydrique je peux dire que :

a)

le pH diminue d'une unité

b)

le pH est divisé par 10

c)

le pH augmente d'une unité

6.

La mesure du pH d'une solution :

a)

est sensible à la température

b)

doit être faite par une sonde propre et sèche

c)

nécessite un étalonnage préalable du pH-mètre

7.

On s'intéresse à la réaction suivante dans les proportions stœchiométriques : $N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$

a)

son avancement maximal est égale à son avancement final expérimental

b)

$N_2;\ H_2\ et\ \ NH_{3\ }$ sont présents à l'état final

c)

le mélange final ne contient à la fin que $NH_3$

8.

On fait réagir : $n_1=2,0\ mol\$ d'ester avec $2\ mol\$ d'eau. On obtient alors $n_3=0,66\ mol$ d'acide carboxylique et $n_4=0,66\ mol$ d'alcool. L'équation de réaction est : $Ester\ +\ Eau\ \leftrightarrow Alcool\ +\ acide\ carboxylique$

a)

la transformation est totale

b)

le taux d'avancement vaut : $\tau=33\%$

c)

le taux d'avancement vaut : $\tau=66\%$

d)

Le système à l'état final contient toutes les espèces chimiques

9.

On considère la réaction équilibrée : $HCOOH_{\left(aq\right)}+NH_{3\ \left(aq\right)}\leftrightarrow HCOO_{\left(aq\right)}^-+NH_{4\left(aq\right)}^+$ . La constante d'équilibre K vaut :

a)

b)

c)

10.

On considère un système chimique siège d'une réaction non totale. Le quotient de réaction initial est supérieur à la constante d'équilibre :

a)

Le système est à l'équilibre

b)

Le système évolue spontanément dans le sens direct

c)

Le système évolue spontanément dans le sens indirect

d)

Le système va consommer spontanément les réactifs

e)

Le système va consommer spontanément les produits

Evaluation diagnostique (Acide et bases)

Total questions: 10

Worksheet time: 11mins

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