WorksheetsQMC 6 SOLUCIONES
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Sustancia que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve
Soluto
Solvente
Disolvente
Solución
Es una sustancia dispersante que se encuentra en mayor cantidad y le dará la característica a la solución en la mayoría se encuentra en forma líquida o puede estar de forma gaseosa o sólida
Solvente
Soluto
Solución
Disolución
Homeostasis
Masa de sa solución es igual a
m solución = m soluto + m solvente
m solución = m soluto - m solvente
m solución = m soluto * m solvente
m solución = m soluto + m solucion
m solución = m soluto + m soluto
El volumen de la solución es igual a...
V solución = v soluto + v solvente
V solución = v soluto - v solvente
V solución = v soluto % v solvente
V solución = v soluto + v solucion
V solución = v soluto + v solute
El agua es un solvente...
Polar
Apolar
Covalente
Universal
Dipolar
El agua disuelve sustancias...
Iónicas
Polares
Apolares
Coplanares
Acuosas
Conformación química del agua
OH-
H+
H-
OH+
H+-
El estructura química del agua donde donde los átomos de hidrógeno se disponen en dos de los vértices de un tetraedro separados por un ángulo de............. Alrededor de un atomo de.....
105°, O
105°, H+
115°, O
102°, H-
105°, O-
En la estructura química del agua donde los átomos de hidrógeno se disponen en dos de los vértices de un tetraedro separados por el ángulo de 105° alrededor de un átomo de oxígeno. Los otros dos vértices están ocupados por los pares de...
Electrones no compartidos
Electrones individuales
Electrones compartidos
Electrones
Electrones ligados
En la estructura química del agua también cuenta con la interacciones............... por lo que la separación de sus cargas positivas y negativas le conferirá propiedades de..................... por lo que las moléculas se atraen como pequeñas imanes entre sí
Dipolo dipolo - dipolo polar
Dipolo apolar - dipolo eléctrico
Dipolo dipolo - dipolo eléctrico
Dipolo dipolo - dipolo apolar
Dipolo - dipolo dipolo
Características de las soluciones
Mezclas homogéneas
Proporción de sus componentes tiende a ser variable
Sus propiedades químicas no se alteran y del soluto y del disolvente
Sus propiedades físicas tienden a variar dependiendo si se trata del solvente puro o si se encuentra en disolución
Son mezclas parecidos a una combinación ya que sus componentes químicos cambian y se transforman y es imposible que vuelva a su estado original
En las soluciones iónicas...
Existe mayor fuerza de atracción entre sus componentes
tienden a ser buenos conductores de electricidad
Existe una menor fuerza de atracción entre sus moléculas
Son buenos conductores a temperatura ambiente excepto en los líquidos (Ag)
Tienden a ser difíciles de mezclarse con otros y son los más imposibles de hallar en una solución
En las soluciones (a) Existe mayor fuerza de atracción entre sus componentes y tienden a ser buenos conductores de Electricidad un ejemplo es el cloruro de sodio en agua
En las soluciones moleculares podemos observar...
Conservan su individualidad
Simplemente se hidratan
Pésimos conductores eléctricos
Excelente conductores eléctricos
Estos son imposibles de hidratar
En las soluciones (a) conservan su individualidad y simplemente se hidratan siendo pésimas conductores eléctricos un color ejemplo es del azúcar en agua
En las propiedades de las soluciones se pueden clasificar en...
Propiedades coligativas
Propiedades aditivas
Propiedades constitutivas
Propiedades dilutivas
Propiedades estructurales
En las propiedades de las soluciones, las propiedades coligativas se clasifican en...
Presión osmótica
Presión de vapor
Punto de ebullición
Punto ebulloscopico
Punto de congelación
Son las que dependen exclusivamente del número de moléculas o iones del soluto presentes en la disolución, son resultado de un efecto "colectivo" y sirven para determinar el peso molecular de los solutos
Propiedades coligativas de las soluciones
Propiedades aditivas de las soluciones
Propiedades constitutivas de las soluciones
propiedades resolutivas de la solución
Propiedades osmoticas de las soluciones
Presión requerida para evitar el aumento de volumen de una solución por la transferencia de disolvente puro través de una membrana semipermeable
Presión osmótica
Presión de vapor
Presión atmosférica
Presión de temperatura
Presión molecular
Es un proceso de Vital importancia en los seres vivos que permite la distribución equitativa del agua permite el intercambio de productos de nutrición y desecho a través de las membranas y paredes celulares es el flujo neto del solvente que va de la disolución diluida hacia la más concentrada
(a)
Desde el punto de vista netamente químico la presión osmótica está comprobado que las soluciones moleculares no electrolíticas están determinadas por su...
Concentración molar
Directamente proporcionales a la temperatura
concentración molecular
Concentración normal
Inversamente proporcionales a la temperatura
Expropian las soluciones líquidas y es la medida del número de moléculas que escapan de la superficie del líquido por unidad de área
Presión de vapor
Presión osmótica
Presión atmosférica
Punto de ebullición
Punto de congelación
Generalmente la presión de vapor de las disoluciones de solutos no volátiles en un disolvente son menores que las del...
Disolvente puro
Disolvente impuro
Soluto puro
Solución impura
Solución total
Nombre de la presión de vapor
(a)
Establece que la presión de vapor de un disolvente en una solución es igual a la presión de vapor del disolvente puro multiplicada por la fracción molar del disolvente puro en la solución
Ley de Raoult
Presión de vapor
Ley de Raúl
Presión osmotica
Punto de congelación
Representa la temperatura a la cual los cristales están en equilibrio con la solución es decir la temperatura a la cual la fase líquida y sólida tienen igual presión de vapor
Punto de congelación
Punto crioscópico
Punto de ebullición
Punto de evaporización
Punto de temperatura
Generalmente su descenso del disolvente en soluciones diluidas es proporcional a la molalidad de la solución
(a)
En el cuadro de constantes crioscopicas indique el punto de ebullición del agua en °C
0.00
0.0
0
100
0.1
En el cuadro de constantes crioscopicas indique el punto de ebullición del benceno en °C
5.50
5.55
0.50
0.5
5.56
En el cuadro de constante crioscopica indique la y punto de ebullición del ácido acético en °C
16.58
40.90
C2H4O2
C2H2O4
En el cuadro de constantes crioscopicas indique la fórmula y punto de ebullición del fenol en °C
40.9
16.58
C6H6O
C6H5OH
C6H5O4
Es la temperatura ala cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica
Punto de congelación
Punto ebulloscopico
Punto crioscópico
Punto de fusión
Punto de temperatura
Presión atmosférica en la paz en mmHg
(a)
La paz se encuentra a (a) msnm
Aquellas ciudades que se encuentren a grandes alturas su presión atmosférica será...
(a)
Aquellas ciudades que se encuentren a grandes alturas su presión atmosférica será...
Menor al igual que el punto de ebullición
Mayor al igual que el punto de ebullición
Si se adiciona un soluto no volátil al solvente puro su punto de ebullición aumentará, esto se considera como el.............. Esto también se aplica cuando la solución aumenta su............
Efecto ebulloscopico, molalidad
Efecto ebulloscopico, molaridad
Efecto crioscopico, molalidad
Ebullición, normalidad
Depende de la suma de las propiedades de los constituyentes de una solución un ejemplo es el peso molecular de cada uno de los solutos
Propiedades aditivas
Propiedades constitutivas
Propiedades moleculares
Propiedades del peso molecular
Dependen de la disposición número y clase de átomos que forman las moléculas de una solución
Propiedades constitutivas
Propiedades aditivas
Peso molecular
Punto de ebullición
Clasificación de las soluciones
Por el estado de agregación del solvente
Por su concentración
Por el diametro de sus partículas
Por su color
Por su olor fuerte
Clasificación de las soluciones
Por su composición
Por su tonicidad
Solvatacion
Por su punto de congelación
Por su punto de solubilidad
Este tipo de clasificación se debe considerar la capacidad del solvente para contener absoluto sin llegar a la precipitación Y eso dependerá exclusivamente de su solubilidad. Es una clasificación de la solución... Es por su...
(a)
Representa la cantidad máxima de soluto capaz de disolverse en una cantidad de solvente a una presión y temperatura determinada su unidad es el tanto por ciento (%) es la...
(a)
Representa la cantidad máxima de soluto capaz de disolverse en una cantidad de solvente a una presión y temperatura determinada su unidad es el tanto por ciento (%)
Solubilidad
Soluto
Solvente
Los factores que modifican la solubilidad son...
La temperatura
La presión
Tamaño de las partículas
La agitación
La coloración
Respecto a los factores que modifican la solubilidad marque los correctos
+ temperatura + solubilidad
+ presión + solubilidad
- tamaño de partículas + solubilidad
- temperatura + solubilidad
- presión + solubilidad
En una disolución como dispersiones, suspensiones o falsas y soluciones tiene la característica de...
D excede Los 0.1um
D es menor de 0.1um
En una disolución como dispersiones, coloides, disoluciones coloidales tiene la característica de
D esta entre 0.001 a 0.1um
Producen el fenómeno tyndall
D mayor a 0.01nm
En una disolución como dispersidos o disoluciones verdaderas tiene la característica de
D de sus partículas es menor a 0.001um
D de sus partículas es mayor a 0.001um
Soluciones no electroliticas
Urea
Glucosa
Sacarosa
Manosa
K, Cl, Na, Mg, etc.
Las soluciones se comparan con la osmolaridad plasmática es el conjunto de particulas osmoticamente activas en una solución esto es una clasificación de las soluciones por...
Su tonicidad
Su composición
Su estructura
Su electricidad
Conjunto de particulas osmoticamente activas en una solución y su valor oscila entre 290 a 310 mOsm/L
(a)
Tiene la característica de menor a la osmolaridad plasmática NaCl al 0.3% es una disolución...
(a)
Tiene la característica de igual a la osmolaridad plasmática NaCl 0.9% es una disolución...
(a)
Tiene una característica de mayor a la osmolaridad plasmática NaCl 20% es una disolución...
(a)
La importancia de este tipo de soluciones radica en la práctica médica para el momento de administrar alguna solución vientre venosa al paciente debido a que las células sanguíneas pueden sufrir cambios trascendentes en su morfología al someterse a osmolaridad de estas sustancias
(a)
Los eritrocitos se edematizan por el ingreso del líquido hasta reventar (HEMOLISIS)
Soluciones hipotonicas
Soluciones isotonicas
En este tipo de solución no se sufre ningún cambio
Soluciones hipotonicas
Soluciones isotonicas
En esta solución se libera líquido, se arruga, hasta destruirse (CRENOCITOSIS)
Soluciones hipertonicas
Soluciones isotonicas
Soluciones hipotonicas
El proceso de solvatacion producido por moléculas de agua
(a)
Está determinada por la cantidad de sustancia disuelta en un peso determinado de la solución O del solvente estás expresa en formas de unidades físicas o químicas
(a)
Hace referencia en la obtención de una solución de concentración menor a partir de una solución madre inicial de mayor concentración esto se obtiene por medio de dilución es decir la agregación de disolvente a la segunda
(a)
Al adicionar agua una solución no se altera la cantidad de soluto pero si se disminuye su concentración (V o F)
(a)
