Font size
Worksheetsкинетики и электрохимия
Total questions: 17
Worksheet time: 11mins
Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз :
әрекеттесетін заттың біреуінің концентрациясының уақыт бірлігіне байланысты өзгеруі;
бүтін өнімнің уақыт бірлігіндегі шығымы;
бастапқы заттың уақыт бірлігіндегі өзгеру дәрежесі;
заттың жартылай өзгеру уақыты.
Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына қалай тәуелді? Химиялық реакцияның жылдамдығы:
әрекеттесуші заттардың концентрациясы көбеюіне байланысты өседі;
әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелді емес;
дәрежесімен алынған, стехиометриялық коэффициентіне тең әрекеттесуші заттардың концентрациясының көбейтіндісінепропорционал;
әрекеттесуші заттардың концентрациясының көбеюімен азаяды.
Гомогенді химиялық реакция дегеніміз не?
бір фаза шегінде өтетін реакция;
фаза бөлімдері шегінде өтетін реакция;
сұйық өнімдер мен газдардың түзілуімен жүретін реакция;
қатты өнімдер мен газдардың түзілуімен жүретін реакция.
Реакция жылдамдығы температурадан қалай тәуелді? Температураны 100С –қа арттырғанда химиялық реакция жылдамдығы:
2-4 есеге артады (0-300 0Саралығында);
Аррениус теңдеуіне сай ұлғаяды;
кемиді;
өзгермейді.
Мономолекулалы реакция дегеніміз өзара әрекеттесудің элементарлық актісінде...... ғана молекула қатынасады
1
3
2
4
Бимолекулалы реакциялардың жылдамдығы :
V=k2[cA] [cB]
V=k1[сA]
V = k3[cA] [cB][cC]
V = k1[cA] [cB][cC]
Берілген реакциялардың қайсысында реакция реті 1-ге тең:
N2O → N2 + 1/2 O2;
2CO → CO2 + C;
HCOH + H2O2 → HCOOH + H2O;
2HJ → H2 + J2
Реакцияның қай реті үшін: V = k .
n =1;
n =0;
n = 2 ;
n =3.
Реакция реті дегеніміз не? Реакция реті анықталады:
концентрациялардың дәреже көрсеткіштерінің қосындысымен;
реакцияға қатысушылардың молекула санымен;
кинетикалық теңдеуде концентрациялардың дәреже көрсеткіштерінің туындысымен;
теңдеудегі концентрациялардың дәреже көрсеткіштерінің айырымымен.
Реакцияның механизмі;
белгілі реакцияны құрайтын сатылардың жиынтығын айтамыз.
кинетикалық қисықтар бойынша реакцияның механизмін анықтау.
Химиялық кинетика химиялық реакциялардың уақыт бойынша жүру заңдылықтары мен механизмі туралы ғылым.
физикалық химияның негізгі бөлімдерінің бірі.
H*+ Cl 2 = HCl+ Cl*
Бимолекулалық реакциял
Мономолекулалық реакция
Үшмолекулалық реакция
Бірмолекулалық реакция
Pеакция теңдеуі n1 A+n2B = n3C+n4D
-1 dCA = - 1 dCB = + 1 dCC = + 1 dCB
n 1 dt n 2 dt n 3 dt n 4 dt
+1 dCA = -+ 1 dCB = + 1 dCC = + dCB
n 1 dt n 2 dt n 3 dt n dt
- 1 dCB = + 1 dCC = + 1 dCB
n 2 dt n 3 dt n 4 dt
-1 dCA = - 1 dCB = + 1 dCB
n 1 dt n 2 dt n 4 dt
Жартылай ыдырау периоды – бастапқы заттың жартысы әрекеттесуге кеткен уақыт ( 1 / 2 t ) t1/2 = C0 / 2K
n=1
n=0
n=2
n=3
Екінші ретті реакцияның жартылай ыдырау периоды
t1/2 = ln2 / K
t1/2 = C0 / 2K
t1/2 = 3/2C0 / 2K
t1/2 = C0 / 5K
Гетерогенді реакция дегеніміз не?
Егер жүйеде аралық жанасу беткі қабат болса, агрегаттық күйіне қарамастан ол гетерогенді жүйеге жатады
Тек қана газ-газ, қатты-қатты, сүйіқ-сүйіқ жүйелерде кездеседі
Егер химиялық реакция 3 кезеннен құралса
Егер химиялық реакция нәтежесінде газ бөлінсе
Физиқалық адсорбция кезінде:
Хемосорбция
Молекулааралық әсерлесу күштеріне байланысты (ван дер-Ваальс күштері)
Мұндай байланыстардың беріктігі айтарлықтай жоғары және кейде 800 кДж/мольге дейін жетеді
Бұл химиялық байланысқа әкелетін химиялық жақындық күштерінің әсерінен (иондық,ковалентті немесе олардың комбинациясы)
Ламинарлық ағын дегеңіміз
егжей-тегжейлері ерікті дәл бастапқы және шекаралық шарттармен қайталанбайтын болып табылады
уақыт пен кеңістікте ретсіз күрделі қозғалыс
барлық бөлшектердің уақыт бойынша өзгермейтін сызықтық жылдамдығымен біртекті реттелген қозғалысын айтады
Заттың ламинарлы ағынның кез келген нүктесінен қатты денеге ауысуы молекулалық адсорбция арқылы жүзеге асады
