Free Printable EQUILIBRIO QUÍMICO

1.

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

2.

Si la Keq<1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

3.

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

4.

Si aumenta la [Reactivos]

a)

La reacción se desplaza a los reactivos

b)

La reacción se desplaza a los productos

c)

El equilibrio permanece

5.

Si la Temperatura se incrementa

a)

Se favorece la reacción exotérmica con entalpia negativa

b)

Se favorece la reacción endotérmica con entalpia positiva

c)

se favorece la reacción a la derecha

d)

se favorece la reacción a la izquierda

6.

Si se aplica un cambio de condiciones a un sistema en equilibrio, el sistema responde de la forma en que mejor aumente estos cambios para alcanzar de nuevo el equilibrio.

a)

Cierto

b)

Falso

7.

El equilibrio químico se alcanza cuando

a)

La velocidad de la reacción se iguala y las concentraciones de los reactivos permanecen constantes

b)

las velocidades de las reacciones directa e

inversa se igualan y estequiometricamente de los

reactivos y productos permanecen alterables

c)

el calor que se transfiere se equilibra en los reactivos y productos

d)

las velocidades de las reacciones directa e

inversa se igualan y las concentraciones de los

reactivos y productos permanecen constantes

8.

La expresión de la constante de equilibrio químico para la siguiente reacción química $H_{2\left(g\right)\ \ }+\ N_{2\left(g\right)}\ =NH_{3\left(g\right)}$ es:

a)

$Kc\ =\ \frac{\left[NH_3\right]}{\left[H_2\right]\left[N_2\right]}$

b)

$Kc\ =\frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

c)

$Kp\ =\ \frac{P_{NH3^{\ ^{\ }\ }}^2}{P_{H2^{ }}^3P_{N2}}$

d)

$Kp\ =\ \left[NH_3\right]$

9.

Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la siguiente ecuación química $CaCO_{3\left(s\right)}\ =CaO_{\left(s\right)}\ +\ CO_{2\left(g\right)}$ es:

a)

$Kp\ =\ P_{CO2}$

b)

$Kp\ =\frac{P_{CaO}\ P_{CO2}}{P_{CaCO3}}$

c)

$Kc\ =\frac{1}{\left[CaCO_3\right]}$

d)

$Kc\ =\ \frac{\left[CO_2\right]\left[CaO\right]}{\left[CaCO_3\right]}$

10.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio
$PCl_{5\ }\left(g\right)\ \leftrightarrow\ PCl_3\ \left(g\right)\ +\ Cl_2\ \left(g\right)\ \ \ \Delta H\ =\ -30\ \frac{kcal}{mol}$

¿Qué efecto tiene un aumento de la temperatura en el sistema?

a)

Disminuye la concentración de $PCl_5$

b)

Disminuye la concentración de $Cl_2\ y\ PCl_3$

c)

Aumenta la concentración de $Cl_2\ y\ PCl_3$

d)

Aumenta la concentración de $PCl_5$

e)

Todas las concentraciones varían.

EQUILIBRIO QUÍMICO

Total questions: 10

Worksheet time: 30mins

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