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WorksheetsRévision stoechiométrie et isotopes
Total questions: 30
Worksheet time: 3hrs 30mins
Observe la représentation de l'évolution du rayon atomique dans le tableau périodique ci-dessus :
En général, le rayon atomique augmente vers la droite d'une période du tableau périodique.
En général, le rayon atomique diminue vers la droite d'une période du tableau périodique.
Lequels sont des isotopes?
3 et 4
1 et 3
1 et 4
2 et 3
On peut calculer la masse atomique:
En multipliant les protons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant les protons + électrons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant les neutrons avec le % d'abondance des isotopes
En multipliant le nombre de masse (protons + neutrons) avec le % d'abondance des isotopes
Calculez la masse atomique de l’élément X.
18,10 u
20,19 u
20,7 u
28,5 u
Le carbone est le sixième élément du tableau périodique.
Quel est le nombre de neutrons dans un noyau de l'isotope carbone 14?
La mole :
Est une unité de mesure
Représente le nombre d’entités présentes dans 1g
Représente une quantité de matière
S’exprime en g/mol
La masse molaire :
Indique le nombre de moles d’un composé
Indique la masse d’une mole d’un composé
S’exprime en mol
S’exprime en g/mol
Soit l'équation balancée suivante :
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Combien de moles de CO2 seront produites si on fait réagir complètement 2 moles de CH3OH ?
1,00 mol de CO2
3,00 mol de CO2
2,00 mol de CO2
4,00 mol de CO2
Soit l'équation balancée suivante :
2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
Quelle sera la masse de H2O produit si on obtient 3,00 moles de CO2 à la suite de la réaction, sachant que la masse molaire de l'eau est de 18,02 g/mol ?
6,00 mol de H2O
72,1 g de H2O
6,00 g de H2O
108,12 g de H2O
Soit l'équation squelettique suivante :
HCl + Al → H2 + AlCl3
Déterminez la nombre de moles de dihydrogène (H2) qui sera produit si 9 g d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec suffisamment d'aluminium (Al).
0,8 mol
2,16 mol
0,125 mol
0,25 mol
L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) produits(s).
CuO
C
CO2
Cu
L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Quelle équation balancée correspond à cette réaction ?
2CuO + C → CO2 + 2Cu
CuO + C → CO2 + Cu
2CO + Cu → CuO2 + 2C
CO + Cu → CuO2 + C
2CuO(s) + C(s) → CO2 (g)+ 2Cu(s) Selon l'équation suivante, pour obtenir 381g de cuivre solide, je dois partir avec qu'elle quantité (mole) d'oxyde de cuivre ? (indiquez le chiffre sans les unités)
(a)
L'atome le moins électronégatif est le :
Argent Ag
Fluor F
Cobalt Co
Francium Fr
Une liaison covalente est crée par une différence d'électronégativité :
supérieur à 2
supérieur à 1,7
comprise entre 0 et 1.7
Le rayon atomique évolue dans le tableau périodique mais comment
Il augmentent avec les colonnes et augmente dans les périodes
Il augmentent avec les colonnes et diminue dans les périodes
Il diminue avec les colonnes et diminue dans les périodes
Il diminue avec les colonnes et diminue dans les périodes
Les éléments ci-contre :
ont le même nombre de protons.
ont le même nombre de nucléons.
appartiennent au même élément chimique.
sont des isotopes.
possèdent le même nombre d'électrons.
Le nickel :
est un métal
est un non métal
a une grande élactronégativité
a une petite électronégativité
Lequel de ces éléments a la plus grande électronégativité ?
carbone
azote
oxygène
Néon
Laquelle de ces affirmations est vraie ?
Le rayon atomique du soufre est plus grand que celui du sélénium
L'énergie d'ionisation du soufre est plus grande que celle du chlore
L'électronégativité du soufre est plus grande que celle du chlore
Le rayon atomique du soufre est plus grand que celui celui de l'oxygène
La masse molaire de HCl est :
35,5 g
36,5 g
35,5 g/mol
36,5 g/mol
La masse molaire de CO2 est :
28 g/mol
40 g/mol
44 g/mol
56 g/mol
La masse molaire s'exprime en
gramme (g)
Newton(N)
gramme par mole (g/mol)
mole (mol)
