Free Printable TERMOKIMIA

Worksheets

TERMOKIMIA

Total questions: 55

Worksheet time: 39mins

Name

Class

Date

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

+ 230 kJ

+ 184 kJ

+ 92 kJ

– 92 kJ

Apabila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = -266 kkal dan kalor pembentukan H₂O = -58 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂ adalah ...

-500 kkal

-324 kkal

-208 kkal

-34 kkal

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

+91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

Diketahui:

2H₂ + O₂ --> 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ --> 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O --> Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

Perhatikan persamaan termokimia berikut :

2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl₂(g) ΔH = +274,4 kJ

2CuCl(s) + Cl₂(g) → 2CuCl₂(s) ΔH = -165,8 kJ

ΔH untuk reaksi :

Cu(s) + Cl₂(g) → CuCl₂(s)

yaitu,....

43 kJ/mol

86 kJ/mol

484 kJ/mol

570 kJ/mol

1054 kJ/mol

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

Diketahui :

CS₂ + 3O₂ → CO₂ + 2SO₂ ΔH = -1110 kJ

CO₂ → C + O₂ ΔH = +394kJ

SO₂ → S + O₂ ΔH = +297 kJ

Maka kalor pembentukan CS₂ adalah ...

+122 kJ

-122 kJ

+419 kJ

-419 kJ

+906 kJ

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

10.

+ 712

+492

-492

-712

11.

Diketahui:

2H₂ + O₂ ® 2H₂O DH = – 571 kJ/mol

2Ca + O₂ ® 2CaO DH = – 1269 kJ/mol

CaO + H₂O ® Ca(OH)₂ DH = – 64 kJ/mol

Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)₂ adalah …

+ 984 kJ/mol

+ 1161 kJ/mol

+ 1452 kJ/mol

+ 1966 kJ/mol

12.

Berikut ini yang merupakan reaksi pembentukan standar adalah ....

Ca_(s) + O_(g) + H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca²⁺_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + O_{2 (g)} + H_2(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

Ca_(s) + 2O_2(g) + 2H_(g) ------> Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

2Ca_(s) + O_2(g) + H_2(g) ------> 2Ca(OH)_{2 (s)} ΔH = -a kal

13.

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 75⁰C memerlukan kalor sebesar....

8,250 kJ

9,725 kJ

10,450 kJ

11,725 kJ

12,45 kJ

14.

Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 20⁰C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g^-1.⁰C^-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.⁰C^-1

maka entalpi pembakaran metanol adalah....

-48 kJ/mol

-64 kJ/mol

-72 kJ/mol

-96 kJ/mol

-102 kJ/mol

15.

Diketahui :

C_(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = -393 kJ

2CO_(s) + O_{2 (g)} → 2CO_{2 (g)} ΔH = -568 kJ

Berdasarkan data tersebut ΔH_f⁰ CO adalah....

-786 kJ

-568 kJ

-393 kJ

-284 kJ

-109 kJ

16.

Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah....

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

17.

Jika diketahui reaksi berikut :

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} → 2NH_{3 (g)} ΔH= -92 kJ

Berdasarkan reaksi tersebut harga entalpi penguraian (ΔH_d) NH₃ adalah....

+184 kJ

+92 kJ

+46 kJ

-92 kJ

-46 kJ

18.

Diketahui:

ΔH_f⁰H₂O_(g) = -242 kJ/mol

ΔH_f⁰CO₂O_(g) = -394 kJ/mol

ΔH_f⁰CH_4(g) = -84 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi berikut

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)} → CO_{2 (g)}+ 2 H₂O_(g)

adalah....

-720 kJ

-887 kJ

-84 kJ

-397 kJ

-794 kJ

19.

Diketahui :

ΔH_f⁰ CaH_{2 (s)} = -189 kJ/mol

ΔH_f⁰ H₂O_(l) = -285 kJ/mol

ΔH_f⁰ Ca(OH)_{2 (s)}= -197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi :

CaH_{2 (s)} + 2H₂O_(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_{2 (g)} adalah….

-1.766 kJ

-474 kJ

-228 kJ

+228 kJ

+562 kJ

20.

Jika energi ikatan H-H : 431 kJ, O=O : 489 kJ dan H-O : 460 kJ.

Entalpi reaksi : H_{2 (g)} + ½ O_{2 (g)} → H₂O_(g) adalah….

-920 kJ

-460 kJ

-244,50 kJ

-122,25 kJ

-61,13 kJ

21.

Berdasarkan data berikut harga energi ikatan C = S adalah....

1.122 kJ/mol

818 kJ/mol

799 kJ/mol

480 kJ/mol

476 kJ/mol

22.

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

-225 kJ

+105 kJ

-135 kJ

+225 kJ

-105 kJ

23.

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

(a + b) kJ

(a – 2b) kJ

(a + 2b) kJ

(2a + b) kJ

(-a + 2b) kJ

24.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

25.

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

26.

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

27.

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

endoterm, 56 kJ

endoterm, 112 kJ

eksoterm, 56 kJ

eksoterm, 112 kJ

eksoterm, 224 kJ

28.

Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l) ∆H = -286 kJ

H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) ∆H = -572 kJ

H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ∆H = -242 kJ

berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .

Suhu dan Volum

Tekanan dan Suhu

Jumlah dan wujud zat

Jumlah zat dan kalor yang dilepaskan

Jumlah kalor yang dilepaskan

29.

Diketahui persamaan termokimia :

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = - p KJ/mol

Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida

dilepaskan kalor sebesar …. KJ

1/2 p

1/4 p

2/3 p

3/4 p

30.

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

31.

Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.

Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8^oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....

32.

Untuk memanaskan 200 gram air sebanyak X ^oC diperlukan energi 16,8 kJ, maka X sama dengan . . . (kalor jenis air = 4,2 J g^–1 ^oC^–1).

40^oC

20^oC

10^oC

4^oC

2^oC

33.

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆H_f untuk reaksi: S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah . . . .

+ 296,9 kJ mol^–1

- 296,9 kJ mol^–1

+ 593,8 kJ mol^–1

- 593,8 kJ mol^–1

+ 987,0 kJ mol^–1

34.

Sejumlah magnesium dibakar menghasilkan 1 gram MgO (Ar Mg =24 , O = 16) dan dilepaskan kalor sebanyak 14,4 kJ. Perubahan entalpi pembentukan MgO adalah . . . .

+14,4 kJ/mol

-14,4 kJ/mol

+288 kJ/mol

-288 kJ/mol

-576 kJ/mol

35.

Diketahui reaksi :

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ∆H= -64,26 KJ/mol

Jika ∆Hf^o H₂O dan CaO masing-masing -286,86 KJ/mol dan -637,56 KJ/mol ,

maka ∆Hf^o Ca(OH)₂ adalah .... KJ/mol

+ 988,68

- 988,68

+ 860,16

- 860,16

+ 414,96

36.

Diketahui persamaan reaksi kimia:

Ca (s) + C (s) + ³/₂ O₂ (g) → CaCO₃ (s)

ΔH = −1.207,5 kJ/mol

Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….

37.

Perhatikan diagram di atas:

Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH₁, ΔH₂, dan ΔH₃ adalah ....

ΔH₂ = ΔH₁ - ΔH₃

Δ H₃ =ΔH₁ + ΔH₂

ΔH₂ = ΔH₃ +ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₂ - ΔH₁

ΔH₃ = ΔH₁ -ΔH₂

38.

Ke dalam klorimeter styrofoam yang berisi 50 gram air dimasukkan 10,7 gram NH₄Cl (Mr = 53,5) sehingga turun dari 25⁰C menjadi 17⁰C. Jika kalor jenis air 4,2 J g^-1 K^-1 maka perubahan entalpi pelarutan adalah ....

84,00 kJ/mol

36,60 kJ/mol

33,60 kJ/mol

8,40 kJ/mol

3,36 kJ/mol

39.

Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.

Dari diagram diatas, harga x adalah,......

-99 kJ

-297 kJ

-594 kJ

-990 kJ

-998 kJ

40.

Alkohol 95% jika dioleskan pada kulit akan terasa dingin
Batu kapur (CaO) jika ditambah dengan air akan menjadi panas
Pupuk urea dilarutkan dalam air , larutan terasa dingin
Kristal Ba(OH)2 dicampur dengan NH4Cl ditambah sedikit air, jika tempatnya dipegang akan terasa dingin
Jika menghidupkan kendaraan bermotor beberpa saat maka mesinnya akan terasa panas

Yang tergolong reaksi endoterm adalah nomor....

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 3, 4

2 dan 5

3 dan 5

41.

Sebanyak 200 mL larutan KOH x M direaksikan dengan 100 mL larutan HNO₃ 0,8 M dalam kalorimeter volume tetap. Suhu larutan naik dari 25 ^oC menjadi 32 ^oC. Bila kalor jenis larutan yang terbentuk adalah 4,2 J/mL. ^oC, dan kalor penetralan KOH oleh HNO₃ adalah 110,25 kJ/mol, maka nilai x adalah ... .

0,4 M

0,8 M

1,2 M

1,8 M

2,0 M

42.

Disajikan data ∆H untuk reaksi:

a) N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ∆H = - 180,4 kJ

b) N₂(g) + 2O₂(g) → 2NO₂(g) ∆H = + 66,4 kJ

Maka untuk reaksi NO(g) + ½O₂(g) → NO₂(g) entalpi reaksinya adalah

-123,4 kJ/mol

-114,0 kJ/mol

+28,5 kJ/mol

+114,0 kJ/mol

+123,4 kJ/mol

43.

Dari gambar diagram tingkat energi di atas, besarnya perubahan entalpi penguraian standar CO₂adalah ... .

-788 kJ

-394 kJ

+394 kJ

+283 kJ

+788 kJ

44.

∆H_f^oH₂O : -242 kJ/mol

∆H_f^o CO₂ : -394 kJ/mol

∆H_f^o C₂H₂ : +52 kJ/mol

Jika 5,2 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan :

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

akan menghasilkan kalor sebesar ... . (Ar C = 12; H = 1)

216,4 kJ

432 kJ

1.082 kJ

2.164 kJ

4.328 kJ

45.

Perhatikan reaksi pembakaran etana berikut.

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O ∆H = - 3.084 kJ

Pada pembakaran 12 gram etana, C₂H₆ akan dihasilkan kalor sebanyak ... . (Ar C =12; H = 1)

-308,4 kJ

-616,8 kJ

-771 kJ

-1.542 kJ

-3.084 kJ

46.

Perubahan entalpi pembentukan ( ∆H_f ) Kristal Na₂SO₄ ditunjukkan oleh reaksi ….

2NaOH_(aq) + H₂SO_4(aq) --> Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

2NaOH_(aq) + H₂SO_4(aq) --> Na₂SO_4(kristal) + 2H₂O_(l)

Na₂O_(s) + SO_2(g) --> Na₂SO_4(Kristal)

2Na_(s) + 1/8 S_8(s) +2O_2(g) --> Na₂SO_4(Kristal)

16Na_(s) + S_8(s) + 16O_2(g) --> 8Na₂SO_4(Kristal)

47.

Dari siklus tersebut, AH_f⁰ CH₄ adalah ….

-571,6 kJ/mol

-393 kJ/mol

+571,6 kJ/mol

-74,8 kJ/mol

+74,8 kJ/mol

48.

Perhatikan gambar berikut:

-2410 kJ

-241 kJ

-59 kJ

+59 kJ

+2410 kJ

49.

50.

51.

52.

53.

54.

55.

Reset

TERMOKIMIA

Total questions: 55

Worksheet time: 39mins

Similar Resources on Wayground