WorksheetsLey Conservación Materia
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Tienen como objetivo explicar el fenómeno de la combustión:
Iatroquímica
Flogisto
Alquimia
Griego
d. Se destruye la teoría del flogisto y se establece la naturaleza verdadera de la combustión
Flogisto
Moderno
Iatroquimica
g. El estudio de las combustiones
Flogisto
Moderno
Atómico
Antoine-Laurent Lavoisier fue un químico francés nacido el
26 de Agosto de 1743
26 de Agosto de 1744
26 de Agosto de 1733
26 de Agosto de 1753
Antoine-Laurent Lavoisier
es considerado el
científico de la gran españa
padre de la química moderna
padre de la ciencia única
padre de la economía
En que año elabora la Ley de Conservación de la Masa.
1764
1775
1774
1770
También es conocida coma Ley de Conservación de la Materia. Es una de las leyes fundamentales de las ciencias naturales. Se puede enunciar así:
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es diferente a la masa obtenida de los productos
En una reacción química ordinaria la masa permanece diferente, es decir, la masa consumida de los reactivos es menos a la masa obtenida de los productos
En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos desaparece.
¿Quién pensaba que la materia estaba constituida por aire, agua, tierra y fuego?
Eraclito
Eucípides
Aristóteles
Pitágoras
¿Cuál era el nombre del fluido que en el pasado la gente pensaba que estaba en el interior de toda la materia?
(a)
¿Como era el recipiente que utilizó Lavoisier para realizar el experimento del agua?
Cerrado
Abierto
¿Cuales fueron los primeros elementos que descubrió Lavoisier?
(a)
¿Cuál fue la aportación más importante de Lavoisier"
(a)
Establece que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma , también puede significar que los reactivos están en misma medida que los productos.
Ley de conservación de la masa
Ley de las proporciones definidas
Ley de las proporciones recíprocas
Ley de las proporciones múltiples
¿Qué hacía Lavoisier al experimentar?
Pesaba con rigor las sustancias que intervenían en las transformaciones de los supuestos elementos básicos de toda materia (aire, tierra y agua)
Colocaba todo al fuego.
¿Cuál era el proceso empleado por Lavoisier al experimentar?
Calentar las sustancias.
La combustión.
¿Cuáles fueron las principales conclusiones de Lavoisier?
El aire es esencial para la combustión y está compuesto por varios gases, en particular el oxígeno.
El agua se forma uniendo hidrógeno y oxígeno.
La materia se mantiene constante.
El agua se forma uniendo hidrógeno y oxígeno.
La materia se mantiene constante.
Antes de Lavoisier, se creía que...
La materia estaba formada por fuego, agua, aire y tierra. El flogisto era un fluido parecido al fuego. Quemar las cosas era liberar el flogisto de su interior.
Al interior de la materia había un fluido llamado flogisto.El flogisto era un fluido parecido al fuego. Quemar las cosas era liberar el flogisto de su interior. La materia estaba formada por fuego, agua, aire y tierra.
Al experimentar Lavoisier comprobó que...
El aire está hecho de diferentes gases.
El aire está hecho de diferentes gases que pueden unirse a otras sustancias y hacerlas más pesadas.
¿En que consiste la teoría del flogisto?
Consiste en que toda sustancia que se quema tiene flogisto y la que no tiene flogisto no se quemara.
Consiste en ganar mas flogisto
No se sabe en que consiste
Consiste en que si una sustancia se quema no tiene flogisto y si no se quema si tiene flogisto
¿Cuál fue el estudio que realizo Lavoisier a los 23 años el cual fue premiado con la medalla de Luis quince?
El estudio del alumbrado de París
El estudio del Oxígeno
El estudio de la respiración
El estudio del flogisto
¿Quién descubrió el aire desflogisticado también conocido como oxígeno?
Joseph Priestley
Robert Boyle
Georg Stahl
Joseph Black
¿Cuál es el componente que permite que arda el fuego?
Oxígeno
Hidrógeno
Dióxido de carbono
Nitrógeno
Según Lavoisier el agua es una combinación de gases. ¿Qué gases componen el agua?
Dos de hidrógeno y uno de oxígeno
Seis de carbono, doce de hidrógeno y seis de oxígeno
Una de sodio y una de cloro
Ninguna de las anteriores
En toda reacción química, las masas de las sustancias reactantes es igual a las masas de las sustancias resultantes o productos
FALSO
VERDADERO
La expresión H2O representa:
los símbolos de dos elementos
la fórmula química de un compuesto
la proporción de elementos en una mezcla
la posición del soluto y el disolvente en una disolución
Proceso en el que, los átomos, moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos y son representados en dos componentes que son: reactivos y productos
Fase Simple
Función inorgánica
Ecuación Química
Ninguno
Son sustancias puras simples y están formadas por una sola clase de átomos en toda su estructura
Compuesto Químico
Elemento Químico
Enlace Químico
Todas las anteriores
En una ecuación química balanceada los átomos que aparecen en reactivos y productos son los mismos, en igual cantidad y con la misma organización
FALSO
VERDADERO
En la representación molecular se cumple la ley de la conservación de la masa
FALSO
VERDADERO
