Free Printable RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS

1.

¿Cuántos moles de hidróxido de magnesio se producen con 0,50 mol de amoníaco?
$Mg_3N_2(s)+6H_2O(l)\ →3Mg(OH)_2(aq)+2NH_3(aq)$

a)

0.25

b)

0.33

c)

0.75

d)

1.5

2.

$-C_3H_6\ \left(g\right)\ +\ -O_2\ \left(g\right)\ \rightarrow\ -CO_2\left(g\right)\ +\ -H_2O\ \left(g\right)$

a)

11

b)

17

c)

21

d)

23

3.

¿Cuál es el volumen de gas cuando la presión de 100 cm³ de gas se modifica de 400 kPa a 200 kPa a temperatura constante?

a)

50,0 cm³

b)

100 cm³

c)

200 cm³

d)

800 cm³

4.

¿Cuál es la concentración, en mol dm⁻³, de 20,0 g de NaOH (Mr = 40,0) en 500,0 cm³?

a)

0,250

b)

0,500

c)

1,00

d)

4,00

5.

Se mezclan 0,10 mol de ácido clorhídrico con 0,10 mol de carbonato de calcio.

2HCl (aq) + CaCO₃ (s) → CaCl₂ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

¿Cuál es correcta?

a)

Reactivo limitante HCl (aq)

Rendimiento máximo de CO₂ / mol 0,10

b)

Reactivo limitante CaCO₃ (s)

Rendimiento máximo de CO₂ / mol 0,05

c)

Reactivo limitante HCl (aq)

Rendimiento máximo de CO₂ / mol 0,05

d)

Reactivo limitante CaCO₃ (s)

Rendimiento máximo de CO₂ / mol 0,10

6.

¿Cuál es la suma de los coeficientes cuando la ecuación se ajusta con números enteros?

__MnO₂ (s) + __HCl (aq) → __MnCl₂ (aq) + __H₂O (l) + __Cl₂(g)

a)

6

b)

7

c)

8

d)

9

7.

¿Cuál es correcto?

a)

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas y sus propiedades químicas son el promedio de las propiedades de los componentes individuales.

b)

Las mezclas nunca son heterogéneas y sus propiedades químicas son el promedio de las propiedades de los componentes individuales.

c)

Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas y los componentes mantienen sus propiedades químicas individuales.

d)

Las mezclas nunca son homogéneas y los componentes mantienen sus propiedades químicas individuales.

8.

¿Cuál contiene mayor número de moles de átomos de oxígeno?

a)

0,05 mol Mg(NO₃)₂

b)

0,05 mol C₆H₄(NO₂)₂

c)

0,1 mol H₂O

d)

0,1 mol NO₂

9.

¿Cuál es el número de átomos de oxígeno en 2,0 mol de carbonato de sodio hidratado, Na₂CO₃•10H₂O? Constante de Avogadro, L o NA: 6,02 × 10²³ mol^-1

a)

6

b)

26

c)

3,6 × 10²⁴

d)

1,6 × 10²⁵

10.

¿Cuál es el volumen de la solución final, en cm³, si se diluyen 100 cm³ de una solución que contiene 1,42 g de sulfato de sodio, Na₂SO₄, hasta una concentración de 0,020 mol dm^–3?

M_r (Na₂SO₄) = 142

a)

50

b)

400

c)

500

d)

600

RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS

Total questions: 10

Worksheet time: 10mins

Similar Resources on Wayground