Font size
WorksheetsCambios y ecuaciones químicas
Total questions: 22
Worksheet time: 26mins
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un ejemplo de una reacción química de nuestra vida cotidiana es:
El deshile de los glaciares
El agua hirviendo.
La combustión del gas metano en la estufa.
La evaporación del agua en los ríos.
El paso del agua a hielo es un proceso:
Químico
Físico
Es un ejemplo de un cambio químico:
Caída de una manzana
Movimiento de pelota
Sublimación
Combustión
Las reacciones químicas se representan mediante:
Ecuaciones matemáticas
Ecuaciones biológicas
Ecuaciones químicas
Componentes básicos de una reacción química
Productos y estados de agregación
Reactivos y productos
Reactivos, flecha, productos
El coeficiente en el Magnesio significa que:
Hay 2 átomos de éste elemento en la reacción.
Se requieren 2 moléculas de Magnesio para reaccionar con el oxígeno.
Hay que calentar el Magnesio para que reaccione con el oxígeno.
Se producen 2 moléculas de Óxido de magnesio.
¿Cúal de estos es un cambio químico?
Un huevo roto
Hornear un pastel
Hervir agua con sal
Un espejo roto
En una reacción química las sustancias iniciales son llamadas
Reactivos
Productos
Ecuaciones químicas
Solventes
Si nos aparece este símbolo entre los reactivos y productos de un proceso químico, significa:
Que la reacción química está finalizada.
Que el proceso no es químico
Que la reacción es reversible y por tanto se puede dar en los dos sentidos
Que la reacción es irreversible.
Δ Este símbolo en una reacción química significa:
Que hay que suministrar calor para que los reactivos se transformen en productos.
Que la temperatura no cambia durante el proceso.
Que la masa de reactivos es igual a la masa de productos.
Que se cumple la ley de Lavoisier.
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
2H2O + CO2 + 2O2
Solo CO2 por que es un gas.
La imagen representa la ecuación de la fotosíntesis, fenómeno por el cual los organismos autótrofos fabrican su alimento; de ésta ecuación podemos afirmar que:
No se encuentra balanceada.
Los reactivos son el oxígeno y la glucosa.
No cumple con la Ley de la conservación de la materia.
Se encuentra balanceada.
Los productos en una ecuación química:
Se encuentran a la derecha de la ecuación
Se encuentran a la izquierda de la ecuación
Son las sustancias que reaccionan
La Ley de la conservación de la materia o de la masa, fue propuesta por Antoine Lavoissier, y en ella se afirma que:
La materia se crea a partir de otra preexistente.
La materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma.
La materia se conserva igual en una reacción química.
Una ecuación balanceada no cumple con la conservación de la masa.
-Cambio de coloración
-Aparición de un precipitado
-Desprendimiento de un gas
Estas características corresponden a un cambio:
Físico
Químico
Representa a la "cantidad que se necesita o se obtiene" de esa sustancia en la reacción. Este número se coloca antes de la fórmula química.
La definición anterior se refiere al concepto de
Fórmula del compuesto
Estado de la sustancia
Coeficiente estequiométrico
Subíndice
La flecha en la representación de una ecuación química se lee como:
Produce
En adición
Precipita
En forma de gas
Una ecuación química a través de las letras pequeña que aparecen abajo entre paréntesis, proporciona información acerca de:
Estado de agregación de los reactivos
Estado de agregación de los productos
Estado de agregación de reactivos y productos
En una reacción endotérmica
La reacción libera energía térmica
La energía en los productos es igual a la de los reactivos
La reacción absorbe energía térmica para que ocurra
Se obtienen más productos que reactivos
En esta reacción química, la cantidad de hidrógeno en los reactivos y en los productos es de...
4 y 4
2 y 2
2 y 4
4 y 2
Analizando la imagen se puede establecer que en una ecuación química, la diferencia entre un coeficiente y un subíndice es...
El coeficiente se escribe antes de una fórmula y el subíndice en la parte inferior derecha
El coeficiente se escribe en letras y el subíndice en números
El coeficiente se escribe con símbolos químicos y el subíndice con números
El subíndice se escribe antes de la fórmula y el coeficiente despues.
