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WorksheetsÁcidos y Bases Química Comfa2021
Total questions: 7
Worksheet time: 23mins
El pH es una medida del grado de acidez, o basicidad, de una solución. El pH está relacionado con la concentración de los iones H+. Cuando la concentración de los iones H+
y OH- es igual, se dice que el medio se ha neutralizado y el pH es igual La siguiente tabla muestra el valor de pH de cuatro soluciones.
De acuerdo con la tabla, es correcto afirmar que la solución
Y presenta menor concentración de iones OH- que la solución Z.
W presenta mayor concentración de iones H+ que la solución Y.
Y presenta mayor concentración de iones H+ que la solución W.
Z presenta menor concentración de iones OH- que la solución Y.
En la siguiente gráfica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias.
Si se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse:
Amoníaco.
Jugo gástrico.
Leche de magnesia.
Agua.
El agua en una piscina olímpica tiene un pH 7. Sobre este esta cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante:
Aumenta, porque aumenta [H+].
Aumenta, porque disminuye [H+].
Disminuye, porque disminuye [H+].
Disminuye, porque aumenta [H+].
En el estómago, las células epiteliales que se encuentran recubriéndolo internamente producen ácido clorhídrico (HCI) de concentración y su producción en exceso puede producir perforaciones en la mucosa.
Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3), porque:
cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero
el bicarbonato es un ácido y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso
cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí
el bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso
Un estudiante quiere saber si una sustancia en su hogar le sirve para aliviar la acidez estomacal que sufre, el estudiante mira en la etiqueta del recipiente y dice Milanta. Para estar seguro que es una base, pues estas neutralizar el acido del estomago, el estudiante debe utilizar uno de los siguientes indicadores:
Fenolftaleína, viraje de pH: 1’2 – 2’8
Rojo de metilo, viraje de pH: 4’2 – 6’3
Tornasol rojo, viraje de pH: 6’1 – 7’2
Fenoftaleína, viraje de pH: 8,3 - 12
El agua en una piscina olímpica tiene un pH 7. Sobre esta cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante:
Aumenta, porque aumenta [H+].
Aumenta, porque disminuye [H+].
Disminuye, porque aumenta [H+].
Disminuye, porque disminuye [H+].
Mencione dos sustancias ácidas y dos básicas que se encuentran en su hogar y cual es su utilidad.
