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WorksheetsFicha de avaliação (AC: 1/2/3/4/5)
Total questions: 24
Worksheet time: 14mins
Seleciona as 2 afirmações verdadeiras.
As regras que devemos ter em consideração quando escrevemos fórmulas químicas de substâncias iónicas, são:
Escrever primeiro o ião positivo e depois o ião negativo.
O número de cargas positivas deve ser igual ao número de cargas negativas, de forma a que a soma das cargas dos iões seja nula
Adicionar iões hidrogénio para compensar as cargas da substância.
Escrever primeiro o ião negativo e depois o ião positivo.
Seleciona a opção correta.
Numa equação química os reagentes encontram-se...
sempre do lado esquerdo da equação.
em ambos os lados da equação.
sempre do lado direito da equação.
do lado esquerdo da equação, mas são apenas as substâncias líquidas.
do lado direito da equação, mas são apenas as substâncias sólidas.
Seleciona a opção correta.
O que podemos observar no decorrer de uma reação química?
Qualquer que seja a reação química, a massa dos produtos é sempre maior que a massa dos reagentes.
A diminuição da massa dos produtos.
A massa dos produtos da reação aumenta e a massa dos reagentes diminui.
O aumento da massa dos reagentes.
Seleciona as 3 afirmações verdadeiras.
O gás natural, essencialmente constituído por metano, ao reagir com o oxigénio, origina, dióxido de carbono e água.
Esta reação só tem um reagente, o metano.
A equação química que traduz esta reação é CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g).
Trata-se de uma combustão.
Os produtos desta reação são CO2(g) e H2O(g).
O oxigénio, gás comburente, não participa nesta reação.
Seleciona a opção correta.
A equação química que traduz a reação de combustão do magnésio é...
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
Mg(s) + O2(g) → H2O(g) + CO2(g)
O2(s) + Mg(g) → MgO(s)
Considera a tabela que representa alguns iões e seleciona a opção correta.
O ião cálcio tem...
excesso de dois eletrões em relação ao átomo que o originou.
défice de dois eletrões em relação ao átomo que o originou.
défice de dois protões em relação ao átomo que o originou.
O gráfico ao lado representa a massa dos componentes de um sistema químico fechado, no qual ocorre uma reação.
Seleciona as opções corretas.
A massa total do sistema, após uma hora de reação, é de 180 g.
A reação química pode ser traduzida pela equação: A + B → C
O componente B é um reagente.
A massa total do sistema aumenta à medida que a reação decorre.
Esta reação não obedece à Lei de Lavoisier.
Sabendo que o ião sódio é Na+ e o ião sulfato SO42− , como se escreve a fórmula química do sulfato de sódio?
NaSO4
Na2SO4
SO4 Na
Consultando a tabela inica qual é a fórmula química do hidróxido de potássio?
KOH
OHK
K(OH)2
MgF2
No fluoreto de magnésio, a representação simbólica Mg2+ , corresponde ...
... ao ião magnésio.
... a um anião.
... ao átomo de magnésio.
... a um ião negativo.
A fórmula iónica da junção dos iões Ca2+ e Cl- é......
Cl-Ca
Cl2Ca
CaCl2
CaCl2
Seleciona a afirmação correta.
O smog é um nevoeiro fotoquímico ....
provocado por partículas de reduzidas dimensões libertadas pelos transportes e indústrias.
consequência do efeito de estufa.
que se forma nas zonas de baixa emissão de gases.
que pouco afeta os seres humanos.
As chuvas ácidas formam-se pela
associação de vários gases poluentes, como o vapor de água e dióxido de carbono, que dissolvidos na água da chuva, dão origem às chuvas ácidas
evaporação da água de rios e lagos poluídos, fazendo com que, na atmosfera, os poluentes da água evaporada se misturem com as gotas da chuva, dando origem a chuvas ácidas
reação do dióxido de enxofre e do óxido de azoto com o vapor de água, que se transformam, respetivamente, em ácido sulfúrico e ácido nítrico, originando chuvas ácidas
Seleciona 3 principais consequências das chuvas ácidas:
contaminação dos solos
destruição dos carros
contaminação dos rios
destruição das florestas
Indica o nome do Químico que estabeleceu a Lei da Conservação da Massa nas reações químicas.
Lavoisier.
Planck.
Einstein.
Newton.
Quando ocorre uma reação química:
Não há um rearranjo dos átomos.
Os átomos passam a ligar-se de forma diferente, formando-se novas substâncias.
Há destruição de átomos e formação de átomos novos.
Os átomos dos reagentes desaparecem.
O cálcio reage com o oxigénio produzindo óxido de cálcio, mais conhecido com Cal Virgem. Foi realizada uma experiência cujo os dados estão na tabela. Indica qual será o valor de X.
192g
112g
80g
32g
Na reação de 73g de ácido clorídrico com 58g de hidróxido de magnésio acontece a formação de 36g de água. Que masse de coreto de magnésio se formou?
131g
94g
95g
Na combustão do carvão, o carbono reage com o dioxigénio e forma-se dióxido de carbono. Por que equação de palavras pode ser representada esta reação?
Carbono (s) → Dioxigénio (g) + Dióxido de carbono (g)
Carbono (s) + Dioxigénio (g) → Dióxido de carbono (g)
Dióxido de carbono (g) → Carbono (s) + Dioxigénio (g)
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz a reação entre o potássio e o oxigénio?
K(s) + O2(g) → K2O(s)
2 K(s) + 2 O2(g) → 2 KO(s)
4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s)
Seleciona a opção correta.
De acordo com a Lei de Lavoisier, qual das seguintes equações químicas traduz o processo de formação do amoníaco?
N2 (g) + 2H2 (g) → 2NH3 (g).
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
2N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g).
Um grupo de alunos realizou uma experiência em que a massa inicial dos reagentes foi de 127g. Nessa reação formou-se água, acetato de sódio, em solução aquosa, e dióxido de carbono, gasoso. O grupo não fechou o balão de Erlenmeyer. Escolhe a afirmação que melhor pode explicar o que aconteceu.
No final, o valor indicado na balança será de 127g pois a Lei de Lavoisier pôde ser verificada experimentalmente.
A Lei de Lavoisier não pode ser verificada experimentalmente pois o balão não foi fechado.
No final, o valor indicado na balança será superior a 127g pois entraram substâncias.
Assinala a afirmação verdadeira.
As combustões são reações químicas que ocorrem entre o oxigénio e o comburente.
Na combustão do magnésio o oxigénio é o combustível.
Nas reações de combustão o oxigénio é o comburente.
Quando se faz uma fogueira o combustível é o oxigénio.
Entre as seguintes reações químicas, indica 2 em que o oxigénio é um dos reagentes.
Incêndio florestal
Eletrólise da água
Respiração
