Free Printable Repaso Unidad 1 (Química)

1.

Es la ciencia que estudia las transformaciones, propiedades, composición y estructura de la materia.

a)

Física

b)

Química

c)

Biología

d)

Astronomía

2.

Etapa del método científico que consiste en realizar suposiciones argumentadas para dar respuesta a la pregunta.

a)

Observación

b)

Hipótesis

c)

Conclusión

d)

Experimentación

3.

Son las propiedades que no dependen de la cantidad de materia, por ejemplo la temperatura de ebullición.

a)

Propiedades intensivas

b)

Propiedades extensivas

c)

Propiedades químicas

d)

Propiedades físicas

4.

Las propiedades (a) son aquellas que se pueden observar cuando ocurre un cambio superficial en la materia.

5.

Son ejemplos de propiedades químicas:

a)

Viscosidad

b)

Combustión

c)

pH

d)

Punto de ebullición

e)

Oxidación

6.

Esta propiedad se observa cuando la materia cambia su estructura y se transforma mediante una reacción química.

a)

Química

b)

Física

c)

Alotrópica

d)

Extensiva

7.

Fenómeno en el que cambia la estructura, composición y propiedades de la materia.

a)

Físico

b)

Alotrópico

c)

Químico

d)

Natural

8.

Fenómeno en el que un elemento sufre cambios en la estructura , propiedades físicas y químicas pero NO en su composición.

a)

Físico

b)

Químico

c)

Alotrópico

d)

Extensivo

9.

Las mezclas (a) son aquellas en las que por lo menos se puede distinguir uno de sus componentes.

10.

Son sustancias formadas por átomos de la misma especie.

a)

Elementos

b)

Compuestos

c)

Homogéneas

d)

Coloides

11.

Método de separación de mezclas que se basa en el punto de ebullición de las sustancias. Se lleva a cabo en dos etapas evaporación y condensación.

a)

Destilación

b)

Evaporación

c)

Sublimación

d)

Filtración

12.

Método que consiste en separa un sólido de un líquido a través de un filtro.

a)

Decantación

b)

Imantación

c)

Filtración

d)

Tamizado

13.

El método de (a) se basa en la diferencia de densidades de dos líquidos inmiscibles. Sirve para separar el agua del aceite.

14.

¿Qué métodos utilizarías para separar una mezcla compuesta por agua, sal y limadura de hierro?

a)

Filtración e imantación

b)

Evaporación e imantación

c)

Decantación y centrifugado

d)

Destilación e imantación

15.

$H_2SO_4$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

No se sabe.

16.

$H_2SO_4$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de azufre hay?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

No se sabe.

e)

Ninguno.

17.

$H_2SO_4$ $+\ 2\ Al$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de aluminio hay?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

No se sabe.

e)

Ninguno.

18.

$Al_2SO_4$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de aluminio hay?

a)

2

b)

1

c)

4

d)

No se sabe.

e)

Ninguno.

19.

$3H_2O$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de hidrógeno hay?

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

e)

Ninguno.

20.

$3H_2O$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

a)

3

b)

2

c)

6

d)

1

e)

Ninguno.

21.

$4\ KNO_{3\ }\rightarrow\ 2\ KNO_2+O_2$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado derecho?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

2

e)

Ninguno.

22.

$4\ KNO_{3\ }\rightarrow\ 2\ KNO_2+O_2$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de nitrógeno hay del lado izquierdo?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

23.

$2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de nitrógeno hay del lado izquierdo?

a)

6

b)

12

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

24.

$2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado de los reactivos?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

25.

$2\ HCl\ +Ca\ \left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_{2\ }+H_2O$
En la ecuación química anterior: cuántos átomos de oxígeno hay del lado de los productos?

a)

6

b)

2

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

26.

$5\ MnO_2+4\ HCl$
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

a)

10

b)

2

c)

4

d)

1

e)

Ninguno.

27.

Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl

a)

reactivo: NaCl; producto: Na y Cl

b)

reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl

c)

reactivo Na y NaCl; producto: Cl

d)

reactivo Cl y NaCl; producto: Na

28.

Una ecuación química es....

a)

es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas.

b)

el modo de representar a las reacciones químicas.

29.

Fe₂O₃ + H₂O --> HFeO₂

a)

SUSTITUCION

b)

SÍNTESIS

c)

DESCOMPOSICION

d)

DOBLE SUSTITUCION

30.

CaF₂ + H 2 SO₄ → CaSO₄ + 2HF

a)

SUSTITUCION

b)

COMPOSICION

c)

DESCOMPOSICION

d)

DOBLE SUSTITUCION

31.

2 MClO₃ → 2 MCl + 3 O₂

a)

SUSTITUCION

b)

COMPOSICION

c)

DESCOMPOSICION

d)

DOBLE SUSTITUCION

32.

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

a)

SUSTITUCION

b)

COMPOSICION

c)

DESCOMPOSICION

d)

DOBLE SUSTITUCION

33.

N2 + O2 ---> Na2O5

a)

SUSTITUCION

b)

SÍNTESIS

c)

DESCOMPOSICION

d)

DOBLE SUSTITUCION

34.

1. En la reacción donde los reactivos se combinan para formar una nueva sustancias se llama:

a)

sintesis

b)

sustitucion

c)

descomposicion

35.

Los productos en una ecuación química están ubicados :

a)

antes de la flecha

b)

despues de la flecha

c)

en toda la ecuacion

36.

Los subindices en la ecuacion quimica representan:

a)

numero de moleculas

b)

la cantidad de reactivos

c)

la cantidad de atomos

37.

¿Qué es una reacción química?

a)

Interacción de estados de la materia

b)

Estructuras que no cambian

c)

Transformaciones de las sustancias

38.

¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?

N₂ + H₂ --> NH₃

a)

Doblar el coeficiente de N₂ (2 N₂)

b)

Multiplicar el coeficiente de H₂ por 3 (3 H₂)

c)

Multiplicar el subindice de H₂ por 3 (H₆)

d)

Doblar el coeficiente de NH₃ (2 NH₃)

e)

Doblar el subindice los subindices de NH₃ (N₂H₆)

Repaso Unidad 1 (Química)

Total questions: 38

Worksheet time: 45mins

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