WorksheetsRECUPERO 17 marzo 2D
Total questions: 31
Worksheet time: 1hrs 18mins
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1.
nel Sistema Internazionale delle unità di misura la temperatura si misura in:
a)
gradi Celsius
b)
gradi Fahrenheit
c)
Kelvin
d)
calorie
2.
il valore più basso della temperatura è
a)
0 C
b)
0 K
c)
-273 K
d)
non c'è un valore minimo per la temperatura
3.
0 Kelvin corrispondono a
a)
-273 gradi Celsius
b)
0 gradi Celsius
c)
-273 gradi Fahrenheit
d)
100 gradi Celsius
4.
100 gradi Celsius corrispondono a
a)
100 Kelvin
b)
0 Kelvin
c)
273 Kelvin
d)
373 Kelvin
5.
in un gas, una trasformazione che avviene a pressione costante si chiama
a)
isoterma
b)
isostatica
c)
isobara
d)
isocora
6.
in un gas, una trasformazione che avviene a volume costante si chiama
a)
isoterma
b)
isobara
c)
isometrica
d)
isocora
7.
in un gas, una trasformazione che avviene a temperatura costante si chiama
a)
isobara
b)
isocora
c)
isoterma
d)
isocalorica
8.
un gas è mantenuto a pressione costante. Se la temperatura aumenta, il volume del gas
a)
diminuisce
b)
aumenta
c)
rimane costante
d)
dipende dal tipi di gas
9.
un gas, è mantenuto a volume costante. Se la temperatura diminuisce la pressione
a)
diminuisce
b)
aumenta
c)
rimane costante
d)
dipende dal tipo di gas
10.
la legge di Boyle è:
a)
P/V= costante a temperatura costante
b)
PV=costante a volume costante
c)
PT= costante a volume costante
d)
PV=costante a temperatura costante
11.
per la legge di Boyle, a temperatura costante, la pressione ed il volume
a)
sono direttamente proporzionali
b)
sono inversamente proporzionali
c)
sono grandezze tra loro indipendenti
d)
sono linearmente dipendenti
12.
l'equazione di stato dei gas perfetti è:
a)
P/V=nRT
b)
PT=nRT
c)
PV=nRT
d)
PV=nR/T
13.
nell'equazione PV=nRT n corrisponde a:
a)
numero di atomi o molecole
b)
numero di Avogadro
c)
numero di gradi di libertà della molecola
d)
numero di moli
14.
nell'equazione PV=nRT R corrisponde a
a)
una costante uguale per tutti i gas
b)
una costante che dipende dal tipo di gas
c)
il valore del Raggio della molecola
d)
il numero di Avogadro
15.
l'immagine rappresenta una trasformazione
a)
isobara
b)
isocora
c)
isoterma
d)
isocinetica
16.
nell'equazione PV=nRT R corrisponde a
a)
una costante uguale per tutti i gas
b)
una costante che dipende dal tipo di gas
c)
il valore del Raggio della molecola
d)
il numero di Avogadro
17.
l'immagine rappresenta una trasformazione
a)
isobara
b)
isoterma
c)
isoentropica
d)
isocora
18.
l'immagine rappresenta una trasformazione
a)
isoterma
b)
isocora
c)
nessuna trasformazione
d)
isobara
19.
A temperatura costante, il volume di una data quantità gas è direttamente proporzionale alla sua pressione
a)
Vero
b)
Falso
20.
Una mole di qualsiasi sostanza ha sempre stessa massa in grammi, data dalla costante Avogadro
a)
Vero
b)
Falso
21.
La massa molecolare dell'acqua è 18,02 u, quindi una mole di acqua ha la massa di 18,02 g
a)
Vero
b)
Falso
22.
What is the formula for Boyle's Law?
a)
P1V1=P2V2
b)
P1V1/P2V2
c)
P1V2=P2V1
d)
P1/V1=P2/V2
23.
When Pressure increases then the Volume must...
a)
Increase
b)
decrease
24.
When Volume increases then Pressure must...
a)
Increase
b)
Decrease
25.
What is the new volume of the gas if the pressure on 350 L of oxygen at 720 mm Hg is decreased to 600 mm Hg?
a)
420 L
b)
29.16 L
c)
4200.0 L
d)
291.6 L
26.
A gas occupies 4.98 L at 2.6 atm of pressure. What volume does it occupy at 1.8 atm pressure?
a)
12.9 L
b)
0.72 L
c)
7.2 L
d)
3.44 L
27.
A gas at a volume of 4 liters is at a pressure of 2 atm. The volume is changed to 16 Liters, what must the new pressure be?
a)
2 atm
b)
12 atm
c)
10 atm
d)
0.5 atm
28.
The pressure on a sample of gas is increased from 1.0 atm to 3.0 atm. If the new volume is 0.52 L, find the original volume.
a)
0.52 L
b)
1.56 L
c)
0.173 L
d)
1.00 L
29.
What type of relationship to pressure and volume have?
a)
direct
b)
inverse
c)
no relationship
d)
I don't know
30.
Which container will have a lower pressure?
a)
left
b)
right
c)
they both have the same pressure
d)
I don't know
31.
The relationship of which two variables are compared in Boyle's Law?
a)
pressure & volume
b)
volume & temperature
c)
temperature & pressure
d)
volume & moles (amount of gas)
100 %
