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WorksheetsGases ideales y las leyes que los rigen
Total questions: 39
Worksheet time: 39mins
Un gas es:
Estado de agregación de la materia bajo ciertas condiciones
Son moléculas que interaccionan débilmente entre si, sin formar enlaces
Son fluidos altamente compresibles
Todas son correctas
Si la presión de un gas se duplica ¿Qué le ocurre a su volumen, cuando la presión es constante?
Su volumen disminuye a la mitad
Su volumen se triplica
Su volumen se duplica
Su volumen se duplica a la mitad
300 K llevados a °C tienen una equivalencia de:
26 °C
27 °C
25 °C
2.7 °C
Segun la Ley de Boyle :
La Presion es Constante
El Volumen es Constante
La Temperatura es Constante
Ninguno
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La presión total de una mezcla de gases es igual a:
La suma de los gases
La suma de las moléculas
La suma de las presiones parciales
Ninguna
En una atmósfera existen:
76 mm Hg
7600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
La temperatura es en relación al volumen:
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
Igual
Menor
Según la Ley de Boyle la constante es:
Temperatura
Presión
Volumen
En un proceso isotérmico, es constante
La presión
La temperatura
El volumen
El calor
En un proceso isobárico, es constante
El calor
La temperatura
El volumen
La presión
Tenemos una mezcla compuesta por nA moles del gas A y nB moles del gas B. Cada gas componente cumple:
Verdadero
Falso
¿La fórmula de la Ley general de los gases es?
PV=mRt
P =nRT
PV=nRT
Pn=VRt
Si a un gas confinado en un recipiente elástico, se le varia la temperatura de forma negativa, la presión...
aumenta y el volumen disminuye
disminuye y el volumen aumenta
aumenta y el volumen aumenta
disminuye y el volumen disminuye
Indica que cambio de estado se ha producido:
Después de una ducha con agua caliente, en el espejo se ven gotitas de agua que escurren.
Condensación
Licuación
Ebullición
Solidificación
Una sustancia hierve
a una temperatura determinada
a cualquier temperatura
Un sistema alcanza un equilibrio termodinámico si se satisface las condiciones de los tipos de equilibrio:
Químico, eléctrico, mecánico
isobárico, térmico, mecánico
Químico, térmico, mecánico
isotérmico, adiabático, isocóro
¿Cuándo un sistema alcanza el estado de equilibro termodinámico?
Cuando no se satisfacen simultáneamente las condiciones de todos los tipos relevantes de equilibrio.
Cuando éste no experimenta cambios
Cuando se satisfacen simultáneamente las condiciones de todos los tipos relevantes de equilibrio.
Cuando el sistema es aislado
En un proceso isobárico es constante :
Presión
Volumen
Temperatura
Energía
En un proceso isotérmico se mantiene constante
Presión
Volumen
Temperatura
Energía
La siguiente gráfica corresponde a:
Proceso isobárico
proceso isotérmico
proceso adiabático
proceso isovolumétrico
La siguiente gráfica corresponde a un proceso:
isotérmico
isobárico
isovolumétrico
adiabático
La siguiente gráfica corresponde a un proceso:
isotérmico
adiabático
isobárico
isovolumétrico
Los procesos termodinámicos son cambios en un sistema que lo llevan de un estado de equilibrio inicial a un equilibrio final.
- Verdadero
2.Falso
En los procesos termodinámicos un sistema que no intercambia calor con su entorno es:
1. Cíclico
2. Isotérmico
3. Adiabático
isobárico porque la presión permanece constante.
isométrico porque el volumen permanece constante.
isométrico porque la temperatura aumenta.
isobárico porque la energía interna permanece constante.
La imagen muestra un sistema:
Abierto.
Cerrado.
Aislado.
Diferente.
La imagen muestra un sistema:
Abierto.
Cerrado.
Aislado.
Diferente.
La imagen muestra un sistema:
Abierto.
Cerrado.
Aislado.
Diferente.
Según la relación con el entorno un sistema termodinámico se clasifica en:
Abierto y cerrado.
Abierto, cerrado y diferente.
Abierto, cerrado y aislado.
Cerrado y diferente.
La imagen muestra el esquema de:
Una máquina eléctrica.
Una máquina térmica.
Una máquina solar.
Una máquina química.
Las tres condiciones que pueden variar en un sistema termodinámico
Temperatura, volumen y presión
Temperatura, masa y presión
Temperatura, volumen y masa
Al observar la imagen, podemos afirmar que el volumen aumenta, y cuando esto sucede sabemos que el trabajo es:
Es una gráfica PV.
El volumen aumenta
W+
W-
En el cálculo del trabajo termodinámico, la unidad de medida del VOLUMEN ES:
Pa (pascal)
metros cúbicos (m³)
Joule (J)
Calorías
