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WorksheetsExamen final de química - 11° - Periodo I
Total questions: 21
Worksheet time: 42mins
Una de las siguientes NO es una característica del carbono
forma cuatro enlaces
enlaces simples, dobles y triples entre carbonos
posee carga de cuatro positivo o negativo
se encuentra en el período número 4
Los siguiente es cierto sobre el carbono
Forma compuestos orgánicos e inorgánicos
Se encuentra en compuestos en los tres estados de la materia
Estructura de tetrahedro
todas las anteriores
El nombre IUPAC para el siguiente compuestos es:
4-etil-2,4-dimetil hexano
3-etil-3,5-dimetil hexano
4-etil-2,4 metil hexano
3-etil-3,5 metil hexano
El siguiente compuesto NO pertenece a los hidrocarburos
alcanos lineales
alquenos lineales
aldehidos lineales
alcanos cíclicos
nombre del primer alcano
pentano
metano
propano
butano
estructura del etano
CH3- CH3
CH2-CH1
CH3-CH2-CH3
CH4
el alcano de cinco atomos de carbono se llama
metano
butano
pentano
hexano
Tipo de hidrocarburo que tiene 3 ligaduras
Alcanos
Alquinos
Alquenos
Ciclicos
CUÁL DE ESTAS FÓRMULAS ES UN ALCANO?
CH2=CH2
CH2=CH-CH3
CH3-CH3
CH2=CH-CH=CH2
¿Cuántos enlaces puede formar el carbono?
uno
dos
tres
cuatro
Fórmula semidesarrollada del siguiente alcano
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH3
CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2
C6H14
Nombra los siguientes alcanos
a)Pentano, b)Propano, c)Meteno ,d) Dodecano
a)Propano, b) Pentano, c)Metano, d) Decano
a) Metano, b) Pentano, c) Propeno, d) Undecano
a) Trepano,b)Propano, c) Metano, d) Decano
La estructura que representa al compuesto llamado 2,2-dimetilpentano es
el nombre correcto según la IUPAC para el compuesto representado en la imagen es
6,6-dimetil-Nonaino
6,6-Dietil-4-Nonaino
6,6-Dietil-Nonano
4,4-Dietil-5-Nonaino
La diferencia entre los compuestos representados en la imagen
Son hidrocarburos insaturados
la Molécula 1. es un Alquino y la 2. es un Alqueno
la Molécula 1. es un Alcano y la 2. es un Alquino
la Molécula 1. es un Alqueno y la 2. es un Alquino
Según la hibridación los enlaces carbono a carbono pueden ser de tipo
Electrovalente y Sigma
Iónico y Covalente
Electrovalente y Covalente
Sigma y Pi
Según la hibridación los enlaces carbono a carbono pueden ser de tipo
Electrovalente y Sigma
Iónico y Covalente
Electrovalente y Covalente
Sigma y Pi
Hibridación del carbono a la que pertenece la geometría presentada en la figura
sp2
sp
sp3
sd3
La hibridación de orbitales es:
Combinación de orbitales para poder alojar nuevos electrones
Eliminación de orbitales para reducir el nivel energético
Adición de orbitales para aceptar nuevos electrones
Separación de orbitales para dividir el nivel energético
