Free Printable Examen segundo parcial de Química II

1.

Realiza los cálculos necesarios en tu cuaderno para determinar la masa molar de la glucosa:

C_6H_{12}O_6

a)

200 g/mol

b)

180 g/mol

c)

170 g/mol

d)

190 g/mol

2.

Son los beneficios que aporta una dieta alcalina

a)

Reduce el riesgo de sufrir cálculos renales, disminuye la producción de energía en las células.

b)

Retrasa la pérdida ósea, disminuye la capacidad para reparar las células dañadas.

c)

Favorece la salud cardiaca, retrasa la pérdida ósea.

d)

Disminuye la producción de energía en las células, retrasa la pérdida ósea.

3.

Basado en la procedencia de su energía, la reacción de fotosíntesis obtiene su energía de:

a)

Sistema

b)

Entorno

c)

De la energía potencial

d)

De la energía cinética

4.

Si una disolución es neutra su pH es de:

a)

pH>7

b)

pH<7

c)

pH=7

d)

pH=14

5.

Operación química utilizada en las refinerías para separar los componentes del petróleo según su punto de ebullición.

a)

Cromatografía

b)

Destilación

c)

Centrifugación

d)

Sublimación

6.

Un mol contiene ____________________ pártículas

a)

$6.02\cdot10^{20}$

b)

$6.02\cdot10^{23}$

c)

$6.02\cdot10^{24}$

d)

$6.02\cdot10^{21}$

7.

El agua de mar tiene un pOH de 6, el valor de su pH es igual a:

a)

pH=8

b)

pH=4

c)

pH=14

d)

pOH=8

8.

Los hidrocarburos son un tipo de compuestos presentes en el petróleo que están constituidos por:

a)

Carbono- Oxígeno

b)

Carbono-Nitrógeno

c)

Carbono- Hidrógeno

d)

Carbono- Azufre

9.

$Reacción\ química\ con\ \Delta H<0$

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

c)

Síntesis

d)

Neutralización

10.

Una solución tiene tiene un pH= 3.5, el valor de su pOH es de:

a)

pOH= 3.5

b)

pOH= 14

c)

pOH=10.5

d)

pOH= 7

11.

Es la unidad de cantidad de sustancia aceptada por el sistema Internacional de Unidades

a)

Litro

b)

Mol

c)

Kilogramo

d)

Metro

12.

$¿Cuáles\ son\ los\ coeficientes\ que\ balancean\ la\ siguiente\ ecuación?$ $KClO_3\rightarrow KCl\ \ \ +\ O_2$

a)

3,2,2

b)

2,3,2

c)

2,2,3

d)

3,3,2

13.

$El\ número\ de\ átomos\ de\ oxígeno\ en\ la\ fórmula\ \ es:$

$Al_2\left(SO_4\right)_3$

a)

4

b)

3

c)

12

d)

8

14.

Es la suma de las masas atómicas de los elementos que constituyen a un compuesto:

a)

Valencia

b)

Masa molar

c)

Periodo

d)

Mols

15.

Si 1 mol de agua contiene 18 gramos, entonces, 2 moles de agua es igual a:

a)

18 g

b)

9 g

c)

36 g

d)

15 g

16.

La sangre tiene un pH=7.5, por lo que se clasifica como una sustancia:

a)

Neutra

b)

Ácida

c)

Básica

d)

Física

17.

Reacción química que absorbe energía del entorno:

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

c)

Síntesis

d)

Neutralización

18.

La ley de conservación de la materia establece que:

a)

La cantidad de materia es menor en reactivos que la de productos.

b)

La cantidad de materia de productos es mayor que la de reactivos.

c)

La cantidad de materia en reactivos y productos es diferente por ser sustancias diferentes.

d)

La cantidad de materia en reactivos y productos es la misma.

19.

La producción de ozono en la atmósfera es una reacción de tipo:

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

c)

Neutralización

d)

Combustión

20.

$H_2SO_4$ La masa molar del ácido sulfúrico es igual a:

a)

100 g/mol

b)

95 g/mol

c)

98 g/mol

d)

89 g/mol

21.

Realiza en tu cuaderno los cálculos necesarios para dar respuesta:

Se tienen 29 gramos de cloruro de sodio (NaCl), ¿a cuántos moles equivale esta cantidad de masa?

a)

1 mol

b)

2 mol

c)

0.5 mol

d)

0.8 mol

22.

Una solución con pH=5.5 tiene una concentración de iones hidrógeno [H+] de :

a)

$3.16\cdot10^{-3}$

b)

$3.16\cdot10^{-6}$

c)

$3.16\cdot10^{-4}$

d)

$3.16\cdot10^{-5}$

23.

Realiza los cálculos en tu cuaderno.

El agua de mar contiene normalmente 2.7 gramos de sal (NaCl) por cada 100 ml de agua, ¿Cuál es la concentración molar del NaCl en el océano?

a)

0.046 mol/litro

b)

0.46 mol/litro

c)

4.6 mol/litro

d)

0.0046 mol/litro

24.

Derivado del petróleo presente en el recubrimiento de las calles:

a)

Gasolina

b)

Keroseno

c)

Asfalto

d)

Plástico

25.

$Fe_2O_3$

Realiza los cálculos necesarios en tu cuaderno.

Una reacción química requiere 0.7 mol de óxido férrico, ¿Cuántos gramos deben medirse en la balanza para cumplir con lo solicitado en la reacción?

a)

211 gramos

b)

120 gramos

c)

112 gramos

d)

100 gramos

26.

Principal combustible de vehículos de combustión interna

a)

Keroseno

b)

Asfalto

c)

Plástico

d)

Gasolina

27.

Las bebidas gaseosas son llamadas también carbonatadas, son esencialmente agua en la cual se disuelve dióxido de carbono a las que se les añade azúcar, colorante y un agente de sabor y su valor de pH menor a 4, por lo que se clasifica como una sustancia:

a)

Neutra

b)

Básica

c)

Ácida

d)

Alcalina

28.

$CH_4+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\ +\ calor$ A la reacción anterior se le llama reacción de combustión, los reactivos de esta reacción son:

a)

$CH_{4,\ }CO_2$

b)

$O_{2,\ }CH_4$

c)

$O_{2,\ }H_2O$

d)

$CH_{4,}\ H_2O$

29.

Una muestra de orina humana tiene una concentración de 0.00000225 mol/litro, ¿Cuál es el valor de pH de la orina?

a)

5.0

b)

6.54

c)

5.64

d)

4.56

30.

El petróleo se clasifica en amargo, semiamargo y dulce dependiendo del porcentaje del elemento:

a)

Carbono

b)

Azufre

c)

Hidrógeno

d)

Oxígeno

Examen segundo parcial de Química II

Total questions: 30

Worksheet time: 3hrs 30mins

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