Free Printable Números cuánticos - 5A2

1.

Para el electrón ubicado en el orbital 3d³ los tres primeros números cuánticos serían

a)

n=3, L=1, ml=0

b)

n=3, L=2, ml=0

c)

n=3, L=2, ml=-1

d)

n=3, L=2, ml=1

2.

La cantidad máxima de electrones que pueden haber en un subnivel f serían

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

3.

Para un L= 3, los valores de ml (L es número magnetico)

a)

0, 1, 2, 3

b)

0,1, 2, 3, 4

c)

-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,

d)

-2,-1,0,1,2

4.

El número cuántico Spín indica:

a)

Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

b)

La forma de la nube electrónica del átomo

c)

La distancia que existe entre el núcleo del electrón

d)

El sentido de giro del electrón

5.

Hallar los números cuánticos para 6f

a)

n = 6; l = 0

b)

n = 6; l = 2

c)

n = 5; l = 3

d)

n = 6; l = 3

6.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $2p^4$ son:

a)

$n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$

7.

Símbolo para el número cuántico magnético

a)

$n$

b)

$l$

c)

$m_s$

d)

$m_l$

Números cuánticos - 5A2 - 5A4

Total questions: 7

Worksheet time: 4mins

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