wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Roztwory, stężenie, rozpuszczalność, szybkość - powtórzenie

Total questions: 40

Worksheet time: 22mins

Name
Class
Date
1.

Roztwór jest to:

a)

mieszanina niejednorodna rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej

b)

mieszanina jednorodna rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej

c)

mieszanina substancji rozpuszczonej i roztworu

2.

Roztwór właściwy jest to roztwór, w którym cząsteczki substancji rozpuszczonej mają rozmiary

a)

większe od 10 -9 m

b)

mniejsze od 10 -9 m

c)

mniejsze od 10 -7 m

d)

większe od 10 -8 m

3.

Ile wynosi stężenie procentowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 20 g cukru w 80 g wody?

a)

25%

b)

80%

c)

10%

d)

20%

4.

Do przygotowania 500 g 10 procentowego roztworu saletry potasowej należy użyć:

a)

50 g saletry potasowej i 450 g wody.

b)

50 g saletry potasowej i 500 g wody.

c)

10 g saletry potasowej i 490 g wody.

d)

5 g saletry potasowej i 495 g wody.

5.

destylacja to:

a)

rozdzielanie mieszaniny jednorodnej cieczy z wykorzystanie różnic temperatur wrzenia poszczególnych składników

b)

rozdzielanie mieszaniny jednorodnej cieczy z wykorzystanie różnic gęstości poszczególnych składników

c)

rozdzielanie mieszaniny niejednorodnej cieczy

d)

zlanie cieczy znad osadu

6.

sedymentacja to

a)

zlanie cieczy znad osadu

b)

opadanie substancji stałej na dno naczynia pod wpływem sił grawitacji

c)

rozdzielanie dwóch niemieszających się cieczy

d)

rozdzielanie wody z solą

7.

"roztwór 2-molowy" oznacza, że

a)

na 1dm3 wody przypadają 2 mole substancji

b)

na 100 g wody przypadają 2 mole substancji

c)

na 1 dm3 roztworu przypadają 2 mole substancji

d)

na 100 g roztworu przypadają 2 mole substancji

8.

Jak nazywamy rozpraszanie światła na dużych cząsteczkach koloidów?

a)

efekt Tyndalla

b)

zjawisko Browna

c)

tyndalizacja

d)

rozproszenie w układzie

9.

Rozpuszczalność to liczba gramów substancji rozpuszczona w

a)

100 g roztworu

b)

100 g rozpuszczalnika

10.

Na szybkość rozpuszczania ma wpływ:

a)

rodzaj naczynia

b)

mieszanie

c)

stopień rozdrobnienia

d)

temperatura

11.

Do substancji nie rozpuszczalnych w wodzie zaliczamy:

a)

sól, benzynę i olej

b)

sól, cukier i mąkę

c)

benzynę, sól, mąkę

d)

mąkę, benzynę i olej

12.

Szybkość reakcji chemicznej to:

a)

zmiana energii reagentów w określonym czasie

b)

zmiana stężenia reagentów w określonym czasie

c)

czas, w jakim zachodzi reakcja chemiczna

13.

Zaznacz wszystkie czynniki, które mają wpływ na szybkość reakcji chemicznej

a)

stężenie substratów

b)

temperatura

c)

stopień rozdrobnienia substratów

d)

wielkość naczynia, w którym przebiega reakcja

14.

Katalizator:

a)

obniża wartość energii aktywacji

b)

zwiększa wartość energii aktywacji

c)

nie wpływa na wartość energii aktywacji

15.

Im mniejsza wartość energii aktywacji, tym reakcja zachodzi:

a)

szybciej

b)

wolniej

c)

energia aktywacji nie wpływa na szybkość reakcji

16.

Reakcja zobojętniania to inaczej reakcja

a)

Neutralizacji

b)

syntezy

c)

analizy

17.

W wyniku reakcji zobojętniania w formie jonowej skróconej otrzymujemy

a)

kwas

b)

sól

c)

obojętną cząsteczkę wody

18.

Jaka sól powstanie , jeśli w roztworze znajdują się jony

Fe2+ i PO4 3-

a)

FePO4

b)

Fe3PO4

c)

Fe3(PO4)2

d)

Fe(PO4)2

19.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

20.

Która z podanych reakcji jest reakcją zobojętniania

a)

CaO + H2SO3 ---> CaSO3 + H2O

b)

HCl + H2SO4 ---> ClSO4 + H2

c)

H2CO3 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + 2H2O

d)

H2S + 2K ---> K2S + H2O

21.

Wybierz przykłady reakcji endoenergetycznych:

a)

spalanie węgla

b)

rozkład węglanu wapnia

c)

spalanie magnezu

d)

rozkład wodorotlenku miedzi (II)

22.

Wskaż WSZYSTKIE reakcje egzoenergetyczne

a)

rozkład elektrolityczny ( pod wpływem prądu elektrycznego)

b)

spalanie benzyny, ropy naftowej

c)

rozkład termiczny tlenków

d)

spalanie wodoru

23.

Na którym diagramie energetycznym zaznaczono poprawnie entalpię reakcji?

a)
b)
c)
d)

Na żadnym

24.

Związki baru (Ba 2+ ) nie dają nierozpuszczalnych osadów z związkami:

a)

siarczanami - SO42-

b)

chlorkami - Cl-

c)

azotanami - NO3-

25.

W której z poniższych reakcji wytrąci się osad?

a)

2 HCl + Mg(NO3)2 → 2 HNO3 + MgCl2

b)

AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

c)

Na2SO4 + 2 KNO3 → 2 NaNO3 + K2SO4

26.

Jakie jony powstają w czasie dysocjacji Ca(NO3)2?

a)

Ca+ NO32-

b)

Ca2+ 2NO3-

c)

2Ca2+ NO3-

d)

Ca 2NO3

27.

Wskaż sól niehydrolizującą

a)

chlorek amonu

b)

chlorek żelaza(III)

c)

chlorek potasu

d)

chlorek miedzi(II)

28.

Wskaż sól o odczynie zasadowym

a)

siarczan(IV) litu

b)

chlorek magnezu

c)

azotan(V) sodu

d)

chloran(VII) baru

29.

Wskaż sól o odczynie kwasowym

a)

CaSO4

b)

CuCl2

c)

NaNO3

d)

FeS

30.

Wskaż sól o hydrolizującą kationowo

a)

Ag2SO4

b)

CaCl2

c)

NaNO3

d)

CuS

31.

Wskaż sól hydrolizującą anionowo

a)

Ag2CO3

b)

Ca(ClO)2

c)

KNO3

d)

ZnS

32.

Wskaż cząsteczkę powstającą podczas hydrolizy siarczan(IV) potasu

a)

K

b)

H2SO4

c)

KOH

d)

H2SO3

33.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2+ + 2 NO3− + 2 K+ + SO42− → CaSO4 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

NO3− + K+ → KNO3

c)

Ca2+ + SO42− → Ca2+ + SO42−

d)

Ca2+ + SO42− → CaSO4∇

34.

W roztworze o pH=5 stężenie kationów wodoru jest:

a)

takie samo jak anionów wodorotlenkowych

b)

mniejsze niż anionów wodorotlenkowych

c)

wyższe niż anionów wodorotlenkowych

35.

Dokończ reakcję: HCl+KOH->

a)

KCl

b)

KCl+H2O

c)

K2Cl+H2O

d)

KCl2+H2O

36.

Wskaż dwa związki, które powstają w tej reakcji: AgNO3+KCl->

a)

AgCl

b)

KNO2

c)

KNO3

d)

AgCl2

37.

Z jakim typem hydrolizy mamy do czynienia w przypadku wodnego roztworu soli (NH4)2 S oraz jaki odczyn ma ten roztwót

a)

Hydroliza kationowa - odczyn kwasowy

b)

Hydroliza anionowa - odczyn zasadowy

c)

Hydroliza kationowa - anionowa - odczyn bliski obojętnemu

d)

Brak hydrolizy - odczyn obojętny

38.

W której z poniższych reakcji wytrąci się osad?

a)

2 HCl + Mg(NO3)2 → 2 HNO3 + MgCl2

b)

AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

c)

Na2SO4 + 2 KNO3 → 2 NaNO3 + K2SO4

39.

Wskaż poprawne przyporządkowanie związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych do rodzaju odczynu ich roztworów wodnych.

W kolejności : odczyn obojętny/ kwasowy/ zasadowy

a)

NaNO3 , AgNO3 , KNO2

b)

NaNO3 , KCl , CuCl2

c)

AgNO3 , NaNO3 , KCl

d)

KCl , NaNO3 ,KNO2

40.

Jeżeli

 ΔH > 0 \Delta H\ >\ 0\   to 

a)

Reakcja  jest endotermiczna i wzrost temperatury zwiększy wydajność tej reakcji

b)

Reakcja  jest endotermiczna i wzrost temperatury zmniejszy  wydajność tej reakcji

c)

Reakcja  jest egzotermiczna i wzrost temperatury zwiększy wydajność tej reakcji

d)

Reakcja  jest egzotermiczna i wzrost temperatury zmniejszy wydajność tej reakcji

Similar Resources on Wayground

acid & bases

41 questions

acid & bases

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Types of Reactions

40 questions

Types of Reactions

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Element Quiz

40 questions

Element Quiz

quiz

Worksheet

•

7th - 9th Grade

AQA Trilogy Chemistry Paper 1 Basics (2 of 2)

35 questions

AQA Trilogy Chemistry Paper 1 Basics (2 of 2)

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Atoms and the Periodic Table

40 questions

Atoms and the Periodic Table

quiz

Worksheet

•

8th - 11th Grade

Chemistry Unit 6 Review Game

35 questions

Chemistry Unit 6 Review Game

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

2学年　模試対策

45 questions

2学年　模試対策

quiz

Worksheet

•

8th - 9th Grade

Chemistry 1 Semester 1 Review

42 questions

Chemistry 1 Semester 1 Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade