Free Printable repaso2

1.

Marque la alternativa que contiene una mezcla homogénea y una sustancia compuesta

a)

agua potable y aire

b)

vino y adobe

c)

petróleo diesel y ozono (O₃)

d)

acero y dióxido de carbono licuado

2.

a)

En su núcleo tiene 13 protones y 13 neutrones.

b)

Su número atómico es 27.

c)

Cuando pierde 3 electrones forma un ión trivalente negativo.

d)

Tiene 3 electrones de valencia.

3.

Marque la secuencia correcta de verdadero (V) ó falso (F), respecto a las siguientes proposiciones:

I. Las filas de la tabla periódica reciben el nombre de grupos.

II. Los elementos de una familia se ubican en los periodos de la tabla periódica.

III. A los elementos del bloque “s” y del bloque “p” se les denomina ”representativos”.

IV. Los elementos de transición interna se ubican en el bloque ”d”

a)

VVFV

b)

VFVF

c)

FVVF

d)

FFVF

4.

Respecto al enlace químico, indicar verdadero (V) o falso (F) sobre los siguientes enunciados.

I. Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unido a los átomos.

II. Se forman cuando los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones de valencia.

III. En el iónico hay transferencia de electrones y en el covalente comparten de uno o más pares de electrones.

IV. En el metálico, los “cationes” se mantienen unidos por la nube de electrones libres.

a)

VFVF

b)

VVFV

c)

FVFV

d)

VVVV

5.

Establezca la correspondencia sustancia – tipo de enlace

a) SO₃ ( ) Enlace covalente simple

b) HCN ( ) Enlace covalente coordinado o dativo

c) H₂O₂ ( ) Enlace covalente múltiple (triple)

a)

abc

b)

cba

c)

bac

d)

cab

6.

Marque la alternativa que contiene la secuencia reacción – función química

a) hidrácido + agua ( ) hidruro

b) ácido hidrácido + hidróxido ( ) ácido oxácido

c) metal + hidrógeno ( ) sal haloidea

d) óxido ácido + agua ( ) acido hidrácido

a)

bcad

b)

cdba

7.

Marque la secuencia verdadera (V) o falsa (F) respecto a las reacciones químicas.

I. Generan nuevas sustancias llamadas productos.

II. Se rompen enlaces químicos y se forman nuevos enlaces en la transformación de las sustancias.

III. No hay cambio de energía cuando el reactante se transforma en producto.

a)

VVV

b)

FVF

c)

FFF

d)

VVF

8.

Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) respecto a los óxidos.

I. Los básicos tienen un metal y oxígeno y los ácidos un no metal y oxígeno.

II. El Fe₂O₃ es un óxido básico y según IUPAC es el trióxido de dihierro.

III. El SO₂ es un óxido ácido (anhídrido) que al combinarse con agua da un ácido hidrácido.

a)

FFV

b)

VVF

c)

FFF

d)

VVV

9.

El carbonato de calcio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar una sal haloidea, agua y un óxido ácido, según la siguiente ecuación:

Balancear y determinar la suma de coeficientes estequiométricos.

a)

7

b)

8

c)

9

d)

6

10.

MEZCLA ES

a)

CONJUNTO DE SUSTANCIAS

b)

CONJUNTO DE MEZCLAS

c)

CONJUNTO DE COSAS

d)

CONJUNTO DE OBJETOS

11.

TIPO DE MEZCLA EN UNA MELATEADA

a)

HETEROGÉNEA

b)

HOMOGÉNEA

c)

MISCIBLE

d)

CONJUNTA

12.

TIPO DE MEZCLA EN UNA MELATEADA

a)

HETEROGÉNEA

b)

HOMOGÉNEA

c)

MISCIBLE

d)

CONJUNTA

13.

CÓMO SE LLAMA ESTE MÉTODO DE SEPRACIÓN DE MEZCLAS

a)

DECANTACIÓN

b)

FILTRACIÓN

c)

EVAPORACIÓN

d)

IMANTACIÓN

14.

TIENES UNA SOLUCIÓN CON POCA AGUA Y MUCHA LECHE EN POLVO, QUE TIPO DE SOLUCIÓN ES

a)

DILUIDA

b)

SATURADA

c)

CONCENTRADA

d)

SUPERSATURADA

15.

PERSONAJE DE LA HISTORIA QUE ESTABLECIO LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

a)

PASCAL

b)

YULIAVON

c)

LAVOISER

d)

MENDELEIEV

16.

EJEMPLO DE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

a)

EL METABOLISMO

b)

UN CELULAR

c)

LOS COLORES

d)

REFRESCO CON GAS

17.

PPM PRESENTES EN UNA SOLUCIÓN DE 3LT DE H2O Y 345G DE SAL

a)

115PPM

b)

115000PPM

c)

0.115PPM

d)

1.115PPM

18.

EJEMPLO DE UN COMPUESTO

a)

Azúcar

b)

He

c)

Cl

d)

S

19.

COMPUESTO SE COMPONE:

a)

SE COMPONEN DE 1 ÁTOMO

b)

SE COMPONEN DE DOS O MAS ÁTOMOS DIFERENTES

c)

SE COMPONE DE DOS MEZCLAS

d)

SE COMPONES DE DOS ÁTOMOS IGUALES

20.

QUE REPRESENTA LA IMAGEN

a)

MEZCLAS

b)

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

c)

COMPUESTOS

21.

MOLECULA

a)

CONFORMACIÓN DE UN COMPUESTO O ELEMENTO

b)

REPRESENTACIÓN DE UN ÁTOMO

c)

FORMA DE UN ELEMENTO

d)

ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS

22.

EJEMPLO DE UN ELEMENTO

a)

NaCl

b)

H2

c)

BF3

d)

H2O

23.

ELIGE LA QUE SOLO INCLUYE MEZCLAS HOMOGÉNEAS

a)

MARMOL, MIEL, AGUA SALADA

b)

PASTEL, MAYONESA, PERIÓDICO

c)

LECHE, AIRE Y ACERO

d)

GASOLINA, ARBOL Y PERFUME

24.

AL MODICAR LA CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN...

a)

AUMENTA SU VOLUMEN

b)

CAMBIA SU DENSIDAD

c)

SE ALTERA LA TEMPERATURA

d)

SE CONSERVA SU MASA

25.

EN DONDE ENCUENTRAS TODOS LOS ELEMENTO PRESENTES EN LA TIERRA

a)

UNIVERSO

b)

PLANETA

c)

TABLA PERIÓDICA

d)

MEZCLAS

26.

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

a)

Materia

b)

Cambio de estado

c)

Átomo

27.

La materia se clasifica en:

a)

Divisible y no divisible

b)

Mezclas y Sutancias Puras

c)

Atomos y Moléculas

28.

Las sustancias puras se dividen en:

a)

Atomos y neutrones

b)

Átomos y mezclas

c)

Elementos y compuestos

29.

Las mezclas se dividen en:

a)

Disolución y Mezclas groseras

b)

Homogénea y Heterogénea

c)

Ácidas y básicas

30.

Las propiedades físicas extensivas de la materia:

a)

Dependen de la cantidad de materia

b)

No dependen de la cantidad de materia

c)

No muestran variación

31.

Sólido, líquido y gaseoso son:

a)

Estados de agregación de la materia

b)

Cambios químicos de la materia

c)

Componentes de la materia

32.

Físico danés que contribuyó en la comprensión del átomo y la mecánica cuántica.

a)

Antoine Lavoisier

b)

Niels Bohr

c)

Ernest Rutherford

d)

John Dalton

33.

¿Cuál fue el primer modelo atómico desarrollado?

a)

Dalton

b)

Bohr

c)

Demócrito

d)

Rutherford

34.

Es una partícula subatómica con carga neutra

a)

Protón

b)

Neutrón

c)

Electrón

35.

De acuerdo al modelo de Bohr, ¿dónde se encuentran los electrones?

a)

En el núcleo

b)

Alrededor del núcleo

36.

Son los elementos que tienen poca reactividad

a)

Metales

b)

No metales

c)

Gases nobles

d)

Actínidos

37.

Consiste en representar los electrones de valencia mediante puntos alrededor del símbolo del elemento.

a)

Diagrama de Bohr

b)

Diagrama de Lewis

c)

Diagrama de escalera

d)

Diagrama Dalton

38.

CaO

es un:

a)

óxido

b)

ácido

c)

sal haloidea

d)

hidróxido

39.

El número de Avogadro

\left(N_A\right)

es:

a)

$6.022x10^{23}$

b)

$1.1x10^5$

c)

$6.63x10^{-34}$

40.

El número de Avogadro

\left(N_A\right)

es:

a)

$6.022x10^{23}$

b)

$1.1x10^5$

c)

$6.63x10^{-34}$

41.

El peso molecular del agua

\left(H_2O\right)

es:

\left(PA\ H=1;\ O=16\right)

a)

18

b)

16

c)

1

d)

2

42.

Es la composición porcentual del peso total de cada elemento en una molécula:

a)

Composición centesimal

b)

Fórmula empírica

c)

Fórmula molecular

d)

Moles

repaso2

Total questions: 42

Worksheet time: 22mins

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