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WorksheetsEXAMEN MENSUAL DE TERCERO SEC
Total questions: 45
Worksheet time: 1hrs 18mins
¿Cuántos números cuánticos presenta un electrón?
1
2
3
4
Número cuántico que determina el subnivel de energía
spin
spin magnético
principal
secundario
¿Cuál es el valor del subnivel f?
1
2
3
4
¿Cuántos electrones como máximo hay en un orbital d?
2
6
10
14
¿Cuál es el valor del subnivel d?
0
1
2
3
El símbolo "n", ¿a qué número cuántico representa?
spin magnético
spin
principal
secundario
Determine los números cuánticos del último electrón de 5p3
5, 1, 0, -1/2
5, 1, +1, -1/2
5, 1, +1, +1/2
5, 0, +1, +1/2
De los siguientes subniveles, ¿cuál tendrá mayor energía relativa?
3d
5p
6s
4f
El subnivel............presenta un valor de 2.
fundamental
principal
sharp
difuso
Ordenar de forma decreciente en base a su energía relativa.
- 3s
- 5p
- 3d
- 6s
3s, 3d, 5p, 6s
5p, 6s, 3d, 3s
6s, 5p, 3d, 3s
3s, 3d, 6s, 5p
¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?
0,1,2,3
1, 2
0,1,2
0, 1
¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "d"?
1
3
5
7
¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "f"?
2
6
10
14
Sí en el subnivel "p" existen dos orbitales desapareados ¿cuál podría ser su representación?
p2
p3
p4
p5
Sí en el nivel "N" de un átomo hay 3 electrones ¿cuál es el valor de Z y cuántos electrones tienen en el nivel "L"
31 y 18
31 y 2
31 y 16
31 y 8
Halla el valor de Z, luego indica en que termina la configuración electrónica si se sabe que A=88 y presenta 50 neutrones.
Z=38 ; su C.E. termina en 5s2
Z=37 ; su C.E. termina en 4p4
Z=38 ; su C.E. termina en 5p4
Z=36; su C.E. termina en 5p4
Sí un átomo presenta A= 80 y n°=45; los números cuánticos para su último electrón serán:
4; 3; +2; +1/2
4; 2; 0; +1/2
4; 1; 0; -1/2
4; 2; -2; -1/2
Q8. En forma respectiva cada una de las letras representan los números cuánticos denominados
Magnetico, principal, secundario, spin
Spin, secundario, magnético, principal
Principal, secundario, magnético, spin
Principal, magnético, secundario, spin
Si la C. E. de un átomo termina en 3d2. Indicar su número atómico
21
22
23
24
Indicar la energía relativa del último subnivel del 6C
1
2
3
4
¿Cuantos y cuales son los subniveles de energía?
Son 3 y son s,p y d
Son 4 y son s,p,d y f
Son 5 y son s,p,d, f y g
Son 3 y son o,p y q
Según lo aprendido, ¿Cuantos electrones pueden entrar como máximo en el subnivel "p" ?
4 electrones
6 electrones
10 electrones
14 electrones
Según lo aprendido, ¿Cuantos electrones pueden entrar como máximo en el subnivel "s" ?
2 electrones
6 electrones
10 electrones
14 electrones
Teniendo en cuenta la secuencia de la distribución electrónica que subnivel continua después de "4 S2"
2 p6
4 p6
3 d10
3 p6
¿En la distribución electrónica cuantos niveles consideramos?
1
3
5
7
Índica el nivel, subnivel y del ultimo electrón de un elemento cuyo número atómico es 20
Nivel: 3 - Subnivel: "s"
Nivel: 3 - Subnivel: "p"
Nivel: 4 - Subnivel: "s"
Nivel: 4 - Subnivel: "p"
Índica el nivel, subnivel y del ultimo electrón de un elemento cuyo número atómico es 9
Nivel: 2 - Subnivel: "p"
Nivel: 3 - Subnivel: "s"
Nivel: 2 - Subnivel: "s"
Nivel: 3 - Subnivel: "p"
Marque la opción donde solo se presenten gases nobles
Helio, Kriptón, Estaño
Radón, Hidrógeno, Xenón
Radón, Kriptón, Kriptón
Helio, Argón, Cobre
Utilizando el gas noble mas apropiado cual sería la configuración electrónica de un elemento cuyo número atómico es 11.
[He] 2s1
[Ne] 3s1
[Ar] 4s1
[Xe] 6s1
¿Cuál es el número atómico de un elemento en el cual el último electrón de su configuración electrónica tiene como nivel "4", como subnivel "s" y como dirección "+1/2"?
8
9
18
19
Halle los números cuánticos del ultimo electrón para un átomo cuyo número atómico es 26
(3, 2, +1, -1/2)
(3, 2, -2, -1/2)
(3, 2, -1, -1/2)
(3, 2, -2, +1/2)
Halle los números cuánticos del penultimo electrón para un átomo de Aluminio (Al) Z =13
(3, 0, 0, +1/2)
(3, 0, 0, -1/2)
(3, 1, 0, +1/2)
(3, 1, 0, -1/2)
Señale la ubicación IUPAC de un elemento que posee 24 nucleones fundamentales, además la cantidad de protones y neutrones son iguales.
3.er periodo, grupo IA
3.er periodo, grupo IIA
2.º periodo, grupo IVA
2.º periodo, grupo IIA
Con base en la configuración electrónica externa 5s2 5p5 el elemento pertenece al grupo de:
gases nobles
anfígenos
halógenos
alcalinos
Al grupo IIA se le llama:
alcalinos
alcalinos térreos
carbonoides
nitrogenoides
Propuso una clasificación periódica basada en el incremento de los pesos atómicos, donde hizo grupos de tres elementos en los que se repetían propiedades y donde el peso atómico del elemento central era aproximadamente el promedio de los otros dos elementos
Johann Döbereiner
Dimitri Mendeleiev
John Newland
Lothar Meyer
Propuso una clasificación periódica basada en el incremento de los pesos atómicos y donde se repetían propiedades cada octavo elemento
Johann Döbereiner
John Newlands
Lothar Meyer
Dimitri Mendeleiev
a
b
c
d
e
Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
¿A que grupo pertenece?
III B
V B
V A
III A
¿A que periodo y grupo pertenece un elemento con la siguiente configuración?1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Periodo 3 grupo VIB
Periodo 3 grupo VIIIA
Periodo 3 grupo IIA
Periodo 3 grupo VIA
Predijo con esta tabla la existencia del Escandio, Galio y Germanio,
Dobereiner
Mendeleiev
Newlands
Moseleey
Indique a qué familia pertenece el elemento “M” cuyo Z = 34.
Boroides.
Carbonoides
Halógenos.
Anfígenos.
El átomo de un elemento “E” que se encuentra en el quinto
periodo, presenta 9 electrones en su penúltimo nivel. Indique a qué familia pertenece dicho elemento.
Alcalino Térreos.
Elemento de transición
Alcalino.
Gas noble
Indique a qué familia y periodo pertenece el elemento cuyo Z = 11.
Gases nobles
Boroides
Alcalino-Térreos
Alcalinos
Dados los elementos A (Z = 15); B (Z =51); C (Z = 34)
¿Cuál de las afirmaciones son correctas?
I. A y B están en el mismo grupo o familia.
II. A es alcalino, B y C son halógenos.
III. A y C son metales.
IV. A, B y C están en el mismo periodo
Solo IV
III y IV.
Solo II
Solo I
II y III
