A partir de uma reação química genérica A + B -> AB, foi observado que num primeiro momento que a reação apresentou uma determinada cor, e passado um certo tempo ficou incolor. O que aconteceu?

Dada a equação genérica aA + bB -> cC + dD, assinale a equação que corresponde a constante de equilibrio:

Qual fator faz variar a o valor de Kc ou Kp para uma mesma reação?

De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação genérica aA + bB ⇌ cC + dD caso a concentração de A seja aumentada.

De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação 3 H_2(g) + N_2(g) ↔ 2 NH_3(g) caso a pressão do sistema seja aumentada

De acordo com o príncipio de Le Chatelier, o que acontece com a reação ½ H_2(g) + ½ I_{2 (g)} -> HI_(g) ΔH = +6,2 Kcal/mol se aumentarmos a temperatura do sistema:

Quando a velocidade da reação direta e da inversa se igualam, um processo químico:

- Aumentando a concentração de um participante, o equilíbrio se desloca na direção do seu consumo.

- Diminuindo a concentração de um participante, o equilíbrio se desloca na direção da sua formação.

- Um aumento de pressão desloca um equilíbrio para o lado em que há maior volume gasoso.

- Uma diminuição de pressão desloca um equilíbrio para o lado em que há menor volume gasoso.

Marque a opção correta:

Tanto a presença do catalisador quanto o aumento da temperatura provocam aumento da velocidade de uma reação química. Assim, para atingirmos mais rápido o equilíbrio, poderemos usar ambos os recursos. Marque a opção falsa

Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:

No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH3(g) → N2(g) + H2(g). As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura a seguir. A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

Para a reação representada por as constantes de equilíbrio Kc e Kp são expressas pelas equações: (Dado: p = pressão)

Qual das expressões abaixo representa a equação para calcular a constante de ionização da água (Kw)?

QUAL O pH DE UMA SOLUÇÃO COM [H⁺]=1x10^-4?

Considere duas soluções aquosas (X e Y) de mesmo volume e de pH 2,0 e 4,0, respectivamente. Analise as afirmações a seguir:

I. A solução X é ácida.

II. A solução Y é básica.

III. A solução X é neutra.

III. A solução Y é neutra.

São afirmativas CORRETAS:

Um alvejante de roupas possui a concentração em quantidade de matéria de hidróxido aproximadamente igual a 1,0.10^-5 M. Nessas condições, podemos afirmar que a concentração de H⁺ será da ordem de: (Dado: Kw = 10^-14)

Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que deixou um cheiro forte e desagradável dentro do eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe se deve às aminas e que esses compostos se comportam como bases. Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira.

Entre os materiais listados, quais são apropriados para amenizar esse odor?

A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H⁺) presentes era igual a 10^–6 mol.L^–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H+ ] [OH- ] = 1,0 · 10-14; pOH = -log [OH- ]

Um xampu tem pH = 8. Podemos concluir que

Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6 e que uma chuva ácida tenha pH = 4. Analisando a relação abaixo determine o valor de x

Com base na tabela o pH da Coca-Cola, da água do mar e da água com gás são respectivamente

Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é igual a 0,0003 mol/L? Dado log 3 = 0,48

O pH de um meio cuja concentração hidroxiliônica é 0,000 000 05 mol/L é: Dado log 5 = 0,7

Se o pH de uma substância é igual a 9, quanto vale seu pOH?

O pH e pOH de determinada substância cuja concentração hidrogeniônica é 0,00000001 mol/L são respectivamente

Uma solução possui uma concentração [OH⁻]=10⁻¹¹ mol/L. Quanto vale seu pH?

Qual o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é igual a 0,0002 mol/L? Dado log 2 = 0,3

O pOH de um meio cuja concentração hidrogêniônica é 0,00005 mol/L é: Dado log 5 = 0,7

Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH=4. As concentrações de H⁺ e OH^- no suco são, respectivamente:

Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:

A 25^°C, soluções aquosas ácidas têm

Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H⁺ é 1,0.10^-5mol/L, o seu pOH a 25^°C e o caráter do meio são respectivamente

À medida que aumenta [H⁺] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:

O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H⁺ neste vinagre é igual a:

Na "guerra" do mercado de sabonetes infantis, é comum a expressão: "pH neutro não agride a pele do bebê". Esta frase estará quimicamente correta quando o valor do pH, a 25^°C, for igual a:

Considerando que a concentração de íons H₃O⁺ em um ovo fresco é 0,00000001mol/L, o valor do pH será igual a: